б)Восстановление дихромата калия
К раствору хлорида олова (II) добавить 1–3 капли хлороводородной кислоты. К подкисленному раствору по каплям прибавлять дихромат калия (2–3 капли). Наблюдать появление зелёной окраски вследствие восстановления иона Cr2O72- в ион Сr3+. Написать уравнение протекающей реакции.
в) Восстановление хлорида железа (III)
В две пробирки внести по 1–2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(СN)6] (реактив на ион Fе2+). В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавить 2–3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдать в ней появление синей окраски вследствие образования Fe3[Fе(СN)6]2. Почему отсутствует синяя окраска в первой пробирке? Написать уравнения протекающей окислительновосстановительной реакции и реакции образования гексацианоферрата (III) железа (II).
Опыт 17. Сульфид олова (II) и его свойства
Опыт проводится в вытяжном шкафу! В две пробирки внести по
2–3 капли раствора хлорида олова (II) и по 5–6 капель свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить образование осадка сульфида олова и его цвет. Дать осадку отстояться и удалить полоской фильтровальной бумаги избыток жидкости из обеих пробирок. Прибавить к осадку в одной пробирке 3–4 капли свежеприготовленного сульфида аммония, к осадку в другой пробирке – столько же раствора дисульфида аммония (NH4)2S2. Обе пробирки энергично встряхнуть несколько раз или размешать растворы стеклянной палочкой. В каком случае происходит растворение осадка? Написать уравнения реакции:
а) получения сульфида олова (II);
б) взаимодействия сульфида олова (II) с дисульфидом аммония в две стадии, учитывая, что сульфид олова (II) окисляется дисульфидом аммония до SnS2, который затем растворяется в сульфиде аммония, образуя тиостаннат аммония (NH4)2SnS3.
Отметить и объяснить различия в свойствах сульфидов олова (II) и олова
(IV).
Опыт 18. Гидроксид олова (IV) и его свойства
В две пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида олова (IV) и по 2–4 капли 2 н. раствора едкого натра (до выпадения осадка). К полученному осадку добавить в одну пробирку несколько капель
26
хлороводородной кислоты, в другую – несколько капель едкого натра (в обоих случаях до растворения осадка). Написать уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и его взаимодействия с кислотой и щёлочью, учитывая, что в щелочной среде образуется ион гексагидроксостанната (IV) [Sn(OH)6]2-. Отметить свойства гидроксида олова (IV). Как изменяется концентрация ионов Sn4+ и [Sn(ОН)6]2- при добавлении щёлочи? Кислоты? Следует отметить, что в сильнокислой среде при избытке кислоты образуется ион [SnС16]2-.
Опыт 19. Сульфид олова (IV) и его свойства
а)Получение сульфида олова (IV)
Опыт проводится в вытяжном шкафу! К раствору хлорида олова (IV) (1–2 капли) добавить свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить цвет полученного осадка и написать уравнение соответствующей реакции.
б)Получение тиосоли олова
Полученному в предыдущем опыте осадку дать отстояться и, удалив полоской фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 5–6 капель сульфида аммония. Закрыв пробирку пальцем, энергично встряхнуть её до полного растворения дисульфида олова, протекающего с образованием тиостанната аммония (NH4)2SnS3. Растворялся ли осадок сульфида олова (II) в сульфиде аммония? Написать уравнение реакции.
в) Разрушение тиостанната аммония в кислой среде
К раствору тиосоли олова, полученному в предыдущем опыте, добавить 2–3 капли концентрированной хлороводородной кислоты. Какое вещество выпало в осадок? Какой газ выделяется? Отметить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде. В какой среде устойчивы тиосоли – кислой или щелочной? Чем объясняется различие в свойствах сульфидов SnS и SnS2?
Опыт 20. Восстановление иона свинца (II) из раствора
В пробирку поместить кусочек цинка и прибавить 5–6 капель раствора нитрата или ацетата свинца. Наблюдать выделение свинца в виде блестящих кристаллов. Написать уравнение реакции в ионной форме. Какими металлами можно заменить в этом опыте цинк?
27
Опыт 21. Взаимодействие свинца с кислотами
а)Действие на свинец разбавленных кислот Опыт проводится в вытяжном шкафу! В три пробирки
поместить по маленькому кусочку свинца и прилить по 5–8 капель 2 н. растворов кислот: в первую – хлороводородной, во вторую – серной, в третью – азотной. Нагреть пробирки маленьким пламенем горелки. Во всех ли пробирках протекает реакция? После охлаждения растворов в каждую пробирку добавить по 2–3 капли раствора йодида калия. В каком случае выпал осадок йодида свинца? На основании опыта сделать вывод, в какой из взятых кислот свинец практически растворяется. Объяснить причину различного отношения свинца к указанным кислотам. Ответить на вопросы. Написать уравнение реакции, учитывая, что при взаимодействии свинца с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно NO.
б)Действие на свинец концентрированных кислот Опыт проводится в вытяжном шкафу! Осторожно вылить
раствор кислот из всех пробирок, ополоснуть свинец водой и подействовать на него концентрированными кислотами: хлороводородной (плотность 1,19 г/см3) серной (плотность 1,84 г/см3) и азотной (плотность 1,40 г/см3), добавляя их раздельно в каждую пробирку по 3–5 капель. Отметить, как протекают реакции при комнатной температуре. Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки (осторожно!). Что наблюдается? Отметить образование NO2 при взаимодействии свинца с концентрированной азотной кислотой и SO2 при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. После охлаждения растворов добавить к ним по 2– 4 капли воды и по 2–3 капли йодида калия. Сделать вывод, в какой из кислот свинец наиболее растворим. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что свинец во всех случаях окисляется до Pb(II), давая с концентрированной серной кислотой Pb(HSO4)2. Какое соединение свинца получается при взаимодействии с азотной кислотой? Влияет ли на характер реакции концентрация хлороводородной кислоты?
Опыт 22. Гидроксид свинца (II) и его свойства
В две пробирки поместить по 2–3 капли раствора соли свинца и добавить в каждую по несколько капель 2 н. раствора едкого натра до выпадения осадка. Исследовать свойства полученного гидроксида свинца, добавив в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, в другую – 2 н. раствора едкого натра. Размешать растворы стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки до растворения осадков в обоих случаях. На основании результатов опыта
28
сделать вывод о свойствах гидроксида свинца. Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца, его диссоциации и растворения в кислоте и щёлочи, учитывая образование в щелочной среде комплексного аниона [Рb(ОН)6]4- (гексагидроксоплюмбат (II)). Почему в данном опыте следует пользоваться азотной кислотой, а не хлороводородной или серной?
Опыт 23. Получение некоторых малорастворимых солей свинца (II)
Опыт проводится в вытяжном шкафу! В четыре пробирки раздельно внести 2–4 капли 2 н растворов серной и хлороводородной кислот, раствора йодида калия и сероводородной воды. В каждую пробирку добавить по 2–3 капли раствора соли свинца. Отметить образование осадков и их цвет. Во все пробирки добавить по 2–3 капли воды
инагреть на водяной бане. Отметить растворение хлорида и йодида свинца при нагревании. Опустить пробирки с раствором в стакан с холодной водой
ипосле охлаждения наблюдать снова образование осадков хлорида и йодида свинца. Растворяются ли при нагревании сульфат и сульфид свинца? Написать уравнения всех протекающих реакций.
Опыт 24. Гидролиз солей свинца (II)
Опустить в пробирки 2–3 кристаллика нитрата свинца и добавить 4–5 капель воды. Размешать содержимое стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов и добавить нейтральный раствор лакмуса. Что наблюдается? Какая среда в растворе нитрата свинца? Нагреть слегка раствор и, добавив к нему такой же объём раствора карбоната натрия, снова нагреть. Наблюдать выпадение осадка соли 2РbCO3 ∙ Рb(ОН)2. В какой кислоте можно растворить полученную соль? Проверить своё заключение опытом. Объяснить все наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции гидролиза нитрата свинца по первой ступени. Как влияет добавление карбоната натрия на этот процесс? Написать уравнение реакции совместного гидролиза нитрата свинца и карбоната натрия.
Опыт 25. Окисление соединений свинца (II) пероксидом водорода
К раствору соли свинца (II) (2–3 капли) добавить 2-3 капли 40 % раствора едкого натра и 4–6 капель пероксида водорода. Полученный раствор Na4[РЬ(ОН)6] размешать стеклянной палочкой и нагреть на водяной бане или на маленьком пламени горелки. Наблюдать образование коричневого осадка диоксида свинца. Написать уравнения реакций взаимодействия нитрата свинца с избытком едкого натра и окисления
29
полученного Nа4[Рb(ОН)6] пероксидом водорода. Можно ли РЬ(II) окислить дихроматом калия? Какая степень окисленая более характерна для свинца: +II или +IV?
Опыт 24. Амфотерные свойства диоксида свинца
а) Взаимодействие диоксида свинца с хлороводородной кислотой
Поместить в пробирку 2–3 микрошпателя диоксида свинца и добавить к нему несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты. Нагреть слегка пробирку на водяной бане. Наблюдать появление жёлтой окраски, характерной для тетрахлорида свинца. Отметить проявление основных свойств диоксида свинца. Наблюдать выделение хлора по запаху и по посинению йодкрахмальной бумажки, поднесённой к отверстию пробирки. Написать уравнения реакций взаимодействия диоксида свинца с хлороводородной кислотой и разложения тетрахлорида свинца. Отметить его непрочность.
б) Взаимодействие диоксида свинца со щёлочью
В тигелёк поместить один микрошпатель диоксида свинца и 10–15 капель 40% раствора едкого натра. Поставить тигель на сетку и нагревать маленьким пламенем горелки, помешивая стеклянной палочкой, в течение 2–3 мин. После охлаждения перенести содержимое тигля в пробирку. Дать осадку осесть, и 5–6 капель раствора пипеткой перенести в чистую пробирку. Какой ион свинца находится в растворе? Добавить к раствору несколько капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Отметить появление желтой окраски, указывающей на образование тетрахлорида свинца. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления.
Написать уравнения реакций:
а) взаимодействия диоксида свинца с едким натром, протекающего с образованием гексагидросоплюмбата (IV) натрия (в реакции участвует вода);
б) взаимодействия гаксагидроксоплюмбата (IV) натрия хлороводородной кислотой, в) разложения тетрахлорида свинца.
Какие реакции из опытов а) и б) указывают на амфотерный характер диоксида свинца?
Опыт 27. Окислительные свойства диоксида свинца
а) Окисление сульфата хрома (III)
В пробирку с диоксидом свинца добавить 10 капель 40% раствора едкого натра. Пробирку нагреть на водяной бане или закрепить в штативе и
30