Статья: Строение атома и периодический закон

Атом и модели его строения

Выделяют несколько моделей строения атома:

1. Модель Резерфорда или планетарная модель. Суть данной модели заключается в том, что:

   • центральное место атома занимает положительно заряженное ядро;
   • весь положительный заряд и масса атома сосредоточены в ядре;
   • число электронов, которые окружают ядро, равно заряду ядра.

2. Модель Бора:

   • движения электронов могут быть не только произвольными, но и стационарными;
   • при стационарном движении электрон не поглощает и не излучает энергию.

3. Квантовая модель (современная). В данной теории учитывается волновые свойства электронов. Также для нее характерны следующие положения:

   • электрон обладает двойственной природой, то есть как частица он обладает зарядом и массой, а если учитывать волновые свойства, то поток электронов способен к дифракции;
   • принцип неопределенности: чем точнее измеряется скорость, тем выше становится неопределенность в координате;
   • электрон может располагаться в любой области околоядерного пространства (в орбитали);
   • ядро состоит из протонов и нейтронов (суммарное число протонов и нейтронов дает массовое число элемента).

Различные виды атомов называются нуклидами. Их можно охарактеризовать двумя параметрами элемента из трех существующих. К таким параметрам относятся: массовое число А, заряд атома Z (соответствует числу протонов) и количество нейтронов N. Существует взаимосвязь между ними:

A = Z + N

Z = A – N

N = A – Z

Если нуклиды имеют одинаковый заряд и различаются по количеству нейтронов и массовому числу, то их называют изотопами.

Периодический закон

Впервые периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым. Он считал, что формы и свойства простых веществ и их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элемента.

Современная же формулировка периодического закона гласит, что свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера элемента (величины заряда ядра атома).