Задание 3 – 6 баллов.
Максимальная сумма баллов 10. Предлагаются следующие критерии расчета по пятибалльной системе:
0 – 4 балла – неудовлетворительно;
5 – 6 баллов – удовлетворительно;
7 – 8 баллов – хорошо;
9 – 10 баллов – отлично.
ВАРИАНТЫ ТЕСТА
Вариант 1
1.Исходя из степени окисления азота и серы в соединениях NH3, HNO3, H2S, H2SO3, H2SO4, определите, какие из них могут быть только окислителями, только восстановителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Ответы иллюстрируйте электронными уравнениями.
2.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
As-3 As N+3 N-3 S-2 S0
3. В молекулярном уравнении реакции в растворе
Na2SO3 + KMn04 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH
сумма коэффициентов равна
1) 23 2) 13 3) 18 4) 26
4. В молекулярном уравнении реакции в растворе
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NО3)2 + H2O
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) 28 |
2) |
22 |
3) |
14 |
4) 8 |
5. Число электронов, которое принимает 1 ион окислителя в окислитель- |
|||||
но-восстановительной реакции |
|
|
|
||
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + Н2О , |
|||||
равно |
|
|
|
|
|
1) 12 |
2) |
5 |
3) |
2 |
4) 6 |
Вариант 2
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: а) H2S, и HJ; б) H2S и H2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Дать ответ, аргументированный электронными уравнениями.
75
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях
Cl- Cl+ |
Al+3 Al0 |
|
Cr+6 Cr+3 |
3. В молекулярном уравнении реакции в раствор |
|||
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4 + H2O |
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
1) 72 |
2) 24 |
3) 20 |
4) 36 |
4. В молекулярном уравнении реакции в растворе
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) |
10 |
2) 18 |
3) |
35 |
4) 64 |
5. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окисли- |
|||||
тельно-восстановительной реакции |
|
|
|
||
Zn + NaNO3 + NaOH + H2O NH3 + Na2[Zn(OH)4] |
|||||
равно |
|
|
|
|
|
1) |
3 |
2) 5 |
3) |
4 |
4) 8 |
Вариант 3
1. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Ответ аргументируйте электронным уравнением.
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
Bi+5 Bi-3 W+3 W+6 Pb+4 Pb+2
3. В молекулярном уравнении реакции в растворе
Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) |
31 |
2) 15 |
3) 12 |
4) 16 |
4. В молекулярном уравнении реакции в растворе |
||||
AsH3 + HClO3 H3AsO4 + HCl |
|
|
||
сумма коэффициентов равна |
|
|
||
1) |
35 |
2) 14 |
3) 7 |
4) 28 |
5. Число электронов, которое отдают 2 моля восстановителя в окисли- |
||||
тельно-восстановительной реакции равно |
|
|||
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4 |
||||
равно |
|
|
|
|
1) |
2 |
2) 4 |
3) 5 |
4) 6 |
76
Вариант 4
1.Исходя из степени окисления марганца и фосфора в соединениях MnO2, MnCl2, KMnO4, PH3, H3PO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями и какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Ответ иллюстрируйте электронными уравнениями.
2.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
J2 2J - |
|
Fe+6 Fe0 |
S-2 S+4 |
3. В молекулярном уравнении реакции в растворе |
|||
Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 S + Na2SO4 + + Cr2(SO4)3 + H2O |
|||
сумма коэффициентов равна |
|
||
1) 18 |
2) 26 |
3) 35 |
4) 11 |
4. В молекулярном уравнении реакции в растворе
Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl +H2O
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) |
6 |
2) |
11 |
3) 17 |
4) |
22 |
5. В молекулярном уравнении реакции в растворе |
|
|
||||
Au + HCl + HNO3 AuCl3 +NO + H2O |
|
|
||||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
|||
1) |
14 |
2) 36 |
3) 5 |
4) |
9 |
|
Вариант 5
1.Исходя из степени окисления фосфора в приведенных формулах ве-
ществ P, P2O5, PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них может проявлять только окислительные свойства, только восстановительные и какое проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
2.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
Mn+6 Mn+2 |
Cl+5 Cl- |
Sb-3 Sb0 |
3. В молекулярном уравнении реакции в растворе |
||
MnS + HNO3 разб. Mn(NO3)2 |
+ S + NO + H2O |
|
||
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна |
|
|||
1) 11 |
2) |
23 |
3) 42 |
4) 27 |
4. В молекулярном уравнении реакции в растворе |
||||
As2O3 + HNO3 конц. + H2O H3AsO4 + NO2 |
|
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
||
1) 39 |
2) |
6 |
3) 12 |
4) 24 |
77
5. В молекулярном уравнении реакции в растворе
Se + Cl2 + H2O H2SeO4 + HCl
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) 8 |
2) 7 |
3) 11 |
4) 15 |
|
|
Вариант 6 |
|
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции меж- |
|||
ду следующими веществами: |
|
|
|
а) NaOCl и KJ |
б) H2S и AsH3 |
в) Na2Cr2O7 и Na3AsO3 |
|
Ответ аргументируйте электронными уравнениями. |
|||
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле- |
|||
ния или восстановления – происходит при следующих превращениях: |
|||
Se+6 Se-2 |
|
Ge+2 Ge+4 |
Cr+3 Cr0 |
3. В молекулярном уравнении реакции в растворе : |
|||
KMnO4 + SnSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Sn(SO4)2 + H2O |
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
1) 62 |
2) 18 |
3) 31 |
4) 36 |
4. В молекулярном уравнении реакции в растворе
Fe + HNO3 сильно разб. Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) |
58 |
2) 90 |
3) 38 |
4) 76 |
5. В молекулярном уравнении реакции растворе |
||||
MnS + HNO3 конц. MnSO4 + NO2 + H2O |
|
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
||
1) |
9 |
2) 22 |
3) 35 |
4) 18 |
Вариант 7
1.Исходя из степени окисления хрома, йода и серы, определите, какое является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
2.Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях:
Se-2 Se+4 |
|
Sn+4 Sn+2 |
Hg0 Hg+2 |
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|||
KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O |
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
1) 28 |
2) 29 |
3) 14 |
4) 34 |
78
4. Число электронов, которое принимает 1 ион окислителя в окислитель- но-восстановительной реакции
Mg + HNO3сильно разб. Mg(NO3)2 + NH3 + H2O
равно |
|
|
|
1) 2 |
2) 5 |
3) 8 |
4) 4 |
5. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|
||
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
сумма коэффициентов в левой части уравнения равна
1) 8 2) 42 3) 27 4) 9
Вариант 8
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции меж-
ду следующими веществами: |
|
||
а) NH3 и KMnO4 |
б) HNO2 и HJ |
в) HCl и H2Se |
|
Ответ аргументируйте электронными уравнениями. |
|||
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисле- |
|||
ния или восстановления – происходит при следующих превращениях: |
|||
J- J+5 |
Fe+6 |
+ Fe+4 |
n+4 + n+2 |
3. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|||
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3+ H3PO4 + K2SO4 + H2O |
|||
сумма коэффициентов равна |
|
|
|
1) 47 |
2) 17 |
3) 9 |
4) 8 |
4. В молекулярном уравнении реакции растворе |
|||
Zn + H2SO4 конц. ZnSO4 + H2S + H2O |
|
||
сумма коэффициентов в левой части равна |
|
||
1) 18 |
2) 17 |
3) 27 |
4) 9 |
5. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окисли- |
|||
тельно-восстановительной реакции |
|
||
J2 + H2O2 |
HJO3 + H2O |
|
|
равно |
|
|
|
1) 10 |
2) 5 |
3) 2 |
4) 12 |
Вариант 9
1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами:
а) PH3 и HBr б) K2Cr2O7, и H3PO3 в) HNO3 и H2S
Дать ответ, аргументированный электронными уравнениями.
79