Статья: Вода и ее ионы

Рис. 11. Схема распределения энергий связи между электронами в молекуле кислорода

Два атома кислорода соединяются в молекулу в состоянии возбуждения. Состоянием возбуждения атома считается такое его состояние, при котором его валентные электроны удалены от ядер на такие расстояния, когда энергия связи между ними уменьшается до тысячных долей электрон-вольта. В этом случае атом может потерять электрон и стать свободным. Или, не теряя электроны, он соединяется своим валентным электроном с электроном соседнего атома и начинается процесс формирования молекулы кислорода. Это - экзотермический процесс, при котором осевые валентные электроны 1 и 2', излучая фотоны и опускаясь на более низкие энергетические уровни, выделяют = 2,565х2=5,13 eV.

Обратим внимание на то, что термическая энергия 5,13 eV выделяется двумя электронами, формирующими электродинамическую связь с энергией 2,56 eV. В современной химии эта связь называется ковалентной. Для ее разрушения достаточно затратить 2,56 eV механической энергии. Для термического разрыва этой связи энергии требуется в два раза больше, то есть 5,13 eV. Это объясняется тем, что энергия фотона 5,13 eV поглощается одновременно двумя электронами. Только в этом случае оба электрона будут переведены на самые высокие энергетические уровни с минимальной энергией электродинамической связи, при которой они разъединяются, и каждый атом кислорода становится свободным.

Таким образом, затраты энергии на разрушение молекулы кислорода зависят от способа воздействия на связь. При термическом воздействии на связь она разрушается при энергии 5,13 eV. При механическом воздействии на связь достаточно затратить 2,56 eV энергии, чтобы разрушить эту связь. Из этого следует, что энергетика процесса синтеза молекулы кислорода зависит от способа ее разрушения.

После термического разрушения молекулы кислорода процесс ее формирования начинается с излучения обоими валентными электронами по фотону с энергиями 2,56 eV и прежняя электродинамическая энергия связи (2,56 eV) между электронами обоих атомов восстанавливается.

Таким образом, при термическом разрушении молекулы кислорода тепловой энергии затрачивается столько же, сколько выделяется при последующем ее синтезе. Никакой дополнительной энергии при термической диссоциации молекулы кислорода и последующем ее синтезе не появляется.

Если же молекулу кислорода разрушать механическим путем, то для этого достаточно затратить 2,56 eV механической энергии. При этом валентные электроны атомов кислорода оказываются в свободном состоянии при недостатке энергии, соответствующей такому состоянию, так как процесс поглощения каждым из них 2,56 eV энергии отсутствовал. В таком состоянии электроны не могут оставаться, они должны немедленно восполнить энергию, которую они не получили при механическом разрыве связи между ними. Где они возьмут ее? Источник один - окружающая среда, то есть физический вакуум, заполненный эфиром. Они немедленно поглощают эфир, восстанавливая свою массу, эквивалентную энергии 2,56 eV.

Следующая фаза - повторное соединение двух атомов кислорода, валентные электроны которых пополнили запасы своей энергии за счет эфира. Этот процесс сопровождается излучением двумя электронами фотонов с энергиями 2,56 eV. Так энергия поглощенного эфира преобразуется в тепловую энергию фотонов. Затратив 2,56 eV механической энергии на разрушение молекулы кислорода, при последующем синтезе этой молекулы мы получаем энергии в два раза больше (2,56x2=5,13 eV). Дополнительная энергия оказывается равной 2,56 eV на одну молекулу или 248 кДж/моль.

Существует немало экспериментальных данных, показывающих, что в вентиляционных системах тепловая энергия циркулирующего воздуха превосходит электрическую энергию, затраченную на привод вентиляторов. Теперь мы знаем, что эта энергия генерируется при механическом разрушении ковалентных связей в молекулах газов, из которых состоит воздух.

Используя изложенную методику, проанализируем энергетику молекулы воды, которая также в ряде случаев генерирует дополнительную тепловую энергию. Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Энергии связи атомов водорода с его ядром представлены в табл. 1.

Таблица 1. Спектр атома водорода, энергии связи между протоном и электроном, и расстояния между ними

Известно, что соединение водорода с кислородом происходит в большинстве случаев со взрывом, но причина этого до сих пор не известна. Попытаемся найти ее.

Энергия синтеза молекулы водорода равна 436кДж/моль или 4,53eV на одну молекулу. Поскольку молекула состоит из двух атомов, то указанная энергия распределяется между ними. Таким образом, энергия одной связи между атомами водорода оказывается равной 2,26eV (рис. 12). При термическом разрушении этой связи энергии потребуется в два раза больше, а именно 2,26х2=4,53 eV.

Рис. 12. Схема молекулы водорода с энергиями связи

Обратим внимание на то, что на рис. 12 два атома водорода образуют молекулу водорода, формируя три связи. Создается впечатление, что на одну связь должна приходиться энергия 4,53/3=1,51eV. Эта величина равна энергии связи электрона атома водорода (табл. 1) в момент пребывания его на третьем энергетическом уровне и близка к энергии связи 1,53eV первого электрона атома кислорода (табл. 2) в момент пребывания его также на третьем энергетическом уровне.

Таблица 2. Спектр первого электрона атома кислорода

Для образования двух молекул воды необходимо разрушить на атомы две молекулы водорода и одну молекулу кислорода. Если процессы разрушения указанных молекул проводить термическим путем, то на разрушение двух молекул водорода потребуется 4,53+4,53=9,06eV, а на разрушение одной молекулы кислорода - 5,13eV. В сумме это составит 14,19eV.

Известно, что при синтезе одного моля воды выделяется 285,8 кДж или на одну молекулу. Так как молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, то на одну связь приходится 2,96/2=1,48eV термической энергии (рис. 13).

Из этого следует, что электроны атомов водорода и кислорода в молекуле воды находятся при обычной температуре (1,48/2=0,74eV) между четвертыми и пятыми энергетическими уровнями (табл. 1, 2).

Таким образом, на разрушение двух молекул водорода и одной молекулы кислорода термическим путем расходуется 14,19eV, а в результате синтеза двух молекул воды выделяется 2,96х2=5,98eV. Это противоречит тому факту, что процесс синтеза молекулы воды является экзотермическим с выделением 2,96 eV одной молекулой. Приведенный же расчет указывает на то, что при синтезе одной молекулы воды поглощается (14,19-5,98)/2 = 4,10 eV. В чем причина этого противоречия?

Рис. 13. Схема молекулы воды: 1,2,3,4,5,6,7,8 - номера электронов атома кислорода; - ядра атомов водорода (протоны); и - номера электронов атомов водорода

При переходе из газообразного в жидкое состояние атом кислорода в молекуле воды должен уменьшить свой объем. Это произойдет, если кольцевые электроны атома кислорода опустятся на более низкие энергетические уровни (ближе к ядру). При этом они обязательно излучат фотоны, и мы уже знаем их общую энергию. Она равна энергии, затраченной на разрушение двух молекул водорода и одной молекулы кислорода, то есть - 14,19eV. Поскольку у двух молекул воды 12 кольцевых электронов, то каждый из них излучит 14,19/12=1,18eV (рис. 13). Это больше энергии (0,74 eV) связи с ядром осевых электронов и указывает на то, что кольцевые электроны расположены ближе к ядру, чем осевые.

В этом случае количество энергии, полученной в результате синтеза двух молекул воды (14,19+5,98)eV, оказывается больше энергии, затраченной на разрушение двух молекул водорода (9,06 eV) и одной молекулы кислорода (5,13 eV). Сформировавшаяся разность энергий 5,98 eV разделится между двумя молекулами воды. На одну молекулу приходится 5,98/2=2,99 eV или 285,8 кДж/моль, что полностью соответствует существующим экспериментальным данным.

Изложенное выше проясняет причину взрыва при соединении водорода с кислородом. Одновременный переход шести кольцевых электронов каждого атома кислорода в рождающихся молекулах воды на более низкие энергетические уровни сопровождается одновременным излучением фотонов, которые и генерируют явление взрыва.

Обратим внимание на то, что на рис. 13, b показаны две энергии связи между валентными электронами e2 и 2, а также между 1 и e1. Энергия одной электродинамической связи равна 0,74 eV. Если эту связь разрушать термическим путем, то потребуется 0,74х2=1,48 eV. Эта же энергия выделится при последующем синтезе молекулы воды из атома водорода и иона гидроксила . Дополнительная тепловая энергия в этом случае не генерируется.

Однако, если указанную связь разрушать механическим путем, затрачивая по 0,74 eV на каждую связь, то после ее разрыва у каждого электрона образуется дефицит энергии, равный 0,74 eV. Эта энергия будет немедленно поглощена из окружающей среды и излучена при повторном синтезе молекулы воды из атома водорода и иона гидроксила . Так одна ковалентная химическая связь при механическом разрушении молекулы воды формирует 0,74 eV дополнительной тепловой энергии, которая, как мы уже отметили, устойчиво регистрируется в системах кавитации воды.

Известно, что молекулы воды, объединяясь, формируют кластеры. Механическое разрушение связей между кластерами и последующий синтез этих связей также должен сопровождаться выделением дополнительной тепловой энергии.

Источником дополнительной энергии, генерируемой этими нагревательными приборами, является физический вакуум. Электроны кластеров извлекают эту энергию из физического вакуума после механического разрушения их связей и выделяют ее при последующем синтезе ионов, молекул и кластеров.

3. Кластеры воды и их энергии связи

Известно, что молекулы воды могут соединяться друг с другом, образуя целые ассоциации, которые называются кластерами. Кластеры - это совокупность одноименных молекул и ионов, соединенных между собой, как раньше считалось, водородными связями. И это действительно так. Молекулы воды могут соединять в кластеры протоны атомов водорода (рис. 14) [1].

Теперь мы можем назвать их протонные связи. Вот как записывается химическая формула кластера, состоящего из ионов и молекул воды

(2)

При участии иона реакция протекает так

(3)

На рис. 14, а и b показаны теоретические и экспериментальные (рис. 14, с, d, e) кластеры молекул воды. Существуют и экспериментальные данные энергий связи между молекулами воды и ионами и при разном их количестве в линейном кластере (рис, 14, а и табл. 3).

Таблица 3. Значения энергий связи в кластерах,

Рис. 14. Кластеры молекул воды: а) и b) - линейный и шести лучевой теоретические кластеры; с) шестилучевой кластер, сформированный классической музыкой; d) шести лучевой кластер, сформированный молитвенным голосом верующего; е) шестилучевой кластер, разрушенный мобильным телефоном

В современной химии принято считать, что процесс образования кластеров воды эндотермический, то есть при образовании кластеров электроны, соединяющие молекулы друг с другом, поглощают фотоны и удаляются от ядер атомов в своих ячейках. Например, при n=7 на образование кластера (табл. 3) затрачивается (1,56+0,97+0,74+0,67+0,57+0,51+0,45)=5,47 eV.

Имея структуры молекул воды (рис. 1, 4, 5, ), мы видим и другие возможности образования кластеров. Нет никаких ограничений для формирования протон - протонных связей между молекулами воды. Так, протоны атомов водорода в молекулах воды, соединяясь друг с другом, образуют ассоциацию из двух и более молекул (рис. 14, а). Кроме того, ионы (рис. 6) могут сформировать три протон-протонных связи с молекулой воды. В этот процесс могут вовлекаться и протоны вторых атомов водорода в молекуле воды и протоны ионов (рис. 8), а также кольцевые электроны атомов кислорода в молекуле воды. В результате количество молекул в кластере увеличивается, а структура кластера усложняется (рис. 14, a, b, c, d, e).

Обратим внимание на то, что кластеры воды (рис. 14, а) формируются, прежде всего, протон - протонными связями, когда две ее молекулы соединяются соосно. Если учесть, что размер протона на три порядка меньше размера электрона, то протон - протонная связь легче разрушается при механическом воздействии на такой кластер. Второй вариант образования кластера - соединение осевого протона с кольцевым электроном. Это - протон - электронная связь. Ее прочность тоже меньше прочности электрон - электронной связи, которую имеют молекулы азота и кислорода. Эти факты и проясняют причину текучести воды.