Материал: занятие 2

           N2 + 3 H2   2 NH3DH0 = - 46кДж/моль

1)При увеличении концентрации хотя бы одного из реагентов равновесие смещается в сторону образования продуктов, а при добавлении продуктов – в сторону реагентов. Если увеличить концентрацию азота или водорода , то равновесие сместится вправо, в сторону расходования реагентов , в сторону уменьшения концентрации этих веществ. Увеличение концентрации NH3 сместит равновесие влево.

2)Повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону эндотермической реакции, а понижение - в сторону экзотермической. Реакция синтеза аммиака идет с выделением тепла (экзотермическая), поэтому повышение Т смещает равновесие влево, а понижение- вправо. Однако в промышленных условиях синтез аммиака проводят при довольно высоких температурах т.к. при низких Т хотя и достигается больший выход целевого продукта, но скорость установления равновесия настолько мала, что экономичнее синтезировать аммиак с меньшим выходом, но за более короткий срок. Но снижение выхода компенсируется увеличением давления. Одновременное повышение t до 450-5500С и увеличение давления от 15 до100мПа ускоряет процесс достижения равновесия и увеличивает выход продукта.

3)Повышение давления в равновесной системе вызывает реакцию, сопровождающуюся уменьшением числа частиц в газовой фазе, равновесие смещается в сторону меньшего числа газообразных частиц.

В данной реакции увеличение давления сместит равновесие вправо, а уменьшение - влево.

Принцип Ле Шателье применим не только к гомогенным системам , но и к гетерогенным. Гомогенные реакции протекают в однофазной системе и во всем объеме, гетерогенные - в многофазной , на поверхности раздела фаз.

В качестве примера рассмотрим гетерогенную реакцию восстановления оксида углерода (IV).

            С(тв ) + СО2(г)   2СО(г) DH0 = 172,46 кДж

1)Увеличение концентрации СО2(г) сместит равновесие вправо, а СО влево.

2)Поскольку процесс эндотермический, то нагревание сместит равновесие вправо, в сторону увеличения выхода СО, а ее охлаждение - влево.

3)Повышение давления будет препятствовать протеканию прямого процесса, уменьшение - способствовать ему.

Буферные системы и их роль в организме человека

8. Уравне́ние  Арре́ниуса   устанавливает зависимость константы скорости. химической реакции от температуры. . Согласно простой модели столкновений, химическая реакция между двумя исходными веществами может происходить только в результате столкновения молекул этих веществ.

Уравнение  Аррениуса   – это температурная зависимость константы скорости К элементарной химической реакции: К=Аexp(-Еа / kТ). где A – предэкспоненциальный множитель (размерность совпадает с размерностью К), Еа- энергия   активации , обычно принимающая положительные значения, Т – абсолютная температура, k-постоянная Больцмана.

1.Химическая  кинетика   или   кинетика   химических   реакций — раздел физической   химии , изучающий закономерности протекания   химических   реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы   химических   превращений.

2. ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Существует несколько подходов к классификации химических реакций^

по числу и составу реагирующих и образующихся веществ

• по изменению степени окисления

• по агрегатному состоянию реагирующих веществ

• по тепловому эффекту

• по участию катализатора

• по направлению протекания реакции

Последовательной реакцией  называется реакция, имеющая промежуточные стадии типа А → В → С. То есть, при последовательной реакции из одних веществ получаются другие.

Цепные реакции  – реакции, в которых возможность протекания каждого элементарного акта сопряжена с успешным исходом предыдущего акта и обуславливает возможность последующего. Образование макроскопических количеств продукта реакции представляет собой результат цепи элементарных актов взаимодействия.

Сопряжённые реакции  - такие химические реакции, которые протекают только совместно и при наличии хотя бы одного общего реагента.