Материал: 1_metodichka_po_khimii

организма, как проводники электричества второго рода………..76

3.7.Ионное произведение воды……………………………………….79

3.8.Методы определения рН растворов. Индикаторы………………81

3.9.Гетерогенные равновесия. Константа растворимости.

Условия образования и растворения осадков……………………….84 4. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И

ПРОЦЕССОВ В ФУНКЦИОНИРОВАНИИ ЖИВЫХ СИСТЕМ……….85

4.1. Протолитическая теория кислот и оснований.

Протолитические реакции. Понятия о кислотах и основаниях…….85

4.2. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований.

Закон разведения Оствальда………………………………………….96

4.3.Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза…………………..98

4.4.Амфолиты. Изоэлектрическая точка……………………………….103

4.5.Понятие о буферном действии, гомеостазе и

стационарном состоянии живого организма……………………….103

4.6.Буферные системы: определение, классификация………………...105

4.7.Зона буферного действия и буферная емкость.

Расчет рН протолитических систем………………………………..107

4.8.Механизм действия буферных систем……………………………..109

4.9.Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная,

гемоглобиновая, белковая………………………………………...110

4.10.Механизм сопряженного действия буферных систем…………...112

4.11.Понятие о кислотно-основном состоянии организма:

рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови……………...112 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…………………………...118

5.1.Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций

ворганизме человека……………………………………………..118

5.2.Механизм возникновения электродного и

6

редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса…………….119 5.3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов…………………………………..123

5.4.Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий………………………125

5.5.Основные положения координационной теории Вернера.

Природа химической связи в комплексных соединениях………127

5.6.Классификация и номенклатура комплексных соединений……...134

5.7.Изомерия и пространственное строение комплексных

соединений……………………………………………………………137

5.8. Полидентатные лиганды. Хелатирование.

Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь…………..140

5.9.Классы комплексных соединений: внутрикомплексные,

макроциклические, многоядерные, сэндвичевые………………….143

5.10. Устойчивость комплексных соединений в растворах.

Константа нестойкости комплекса………………………………..147

5.11. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений……………………………………..…149

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ………………………...152

6.1.Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение Сорбция. Абсорбция. Адсорбция……………………………………152

6.2.Адсорбция. Уравнение Ленгмюра ………………………………...154

6.3.Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные вещества. Правило Траубе…………………………………………….160

6.4.Дисперсные системы и их классификация…………………………..162

6.5.Получение лиофобных коллоидных растворов.

Образование и строение мицелл……………………………………….165

6.6. Свойства лиофобных коллоидных растворов:

7

молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ……...169

6.7. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная,

агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей……173

6.8.Коагуляция. Пептизация…………………………………………….176

6.9.Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли……..184

6.10.Электрокинетические явления в дисперсных системах:

электрофорез, электроосмос……………………………………….186

6.11.Мембраны и кровь как грубодисперсные системы………………189

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………….195

8

ВВЕДЕНИЕ

Учебное пособие: «Химия (модуль I)» структурировано согласно разделам рабочей программы по учебной дисциплине: «Химия», содержит информационный блок к каждому практическому занятию.

Учебное пособие составлено на основании Федерального государ-

ственного образовательного стандарта по специальности 060101 «Лечеб-

ное дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дис-

циплине «Химия».

Предназначено для студентов медицинских вузов.

9

1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

1.1.Квантово-механическая модель строения атома

Воснову КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны (о ме-

стоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности). Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями («электронные облака» - области пространства в которых су-

ществует вероятность пребывания электрона). Состояние электрона в ато-

ме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми.

Таблица 1.1.

Квантовые числа

Главное квантовое число n описывает среднее расстояние от орби-

тали до ядра; энергетическое состояние электрона в атоме. Чем больше значение n, тем выше энергия электрона и больше размер электронного облака. Если в атоме несколько электронов с одинаковым n, то они обра-

зуют электронные облака одинакового размера - электронные оболочки.

Орбитальное квантовое число l (азимутальное) описывает форму

10