Материал: 5201

85

10.Пренебрегая гидролизом, укажите, для каких солей в водном растворе число катионов металла в 1,5 раза меньше числа анионов:

а) сульфат алюминия б) сульфат железа (II) в) сульфат хрома (III) г) сульфат натрия

Комбинированные задания по теоретических основам химии

Тест 1

1.Укажите число нейтронов в ионе Zn2+ одного из изотопов цинка с массовым числом 70:

а) 32 б) 36 в) 38 г) 40

2.Число неспаренных электронов на d-орбиталях в атомах хрома в основном состоянии равно:

а) 6 б) 5 в) 4 г) 3

3.Радиус атома какого элемента наибольший? а) бериллия б) бора в) магния

г) алюминия

4.Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1,03 ∙ 10-22 г. сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы при этих условиях?

а) 2 б) 4 в) 1 г) 3

5.Укажите схемы процессов, на смещение равновесия которых не влияет изменение давления:

а) CaO(к) + СО2(г) ↔ СаСО3(к)

б) 2NO(г) ↔ N2(г) + О2(г)

в) ZnO(к) + Н2(г) ↔ Zn(к) + Н2О(г)

86

г) Са(к) + Н2(г) ↔ СаН2(к)

6. Сумма стехиометрических коэффициентов в ОВР, протекающей по схеме

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O,

равна:

а) 14 б) 16 в) 18

г) 20

7.Какой процесс протекает при аноде при электролизе расплава гидроксида

натрия?

а) Na+ + е → Na0

б) 2H2O - 4е → O2 + 4H+ в) 2OH- - 2е → O2 + H2

г) 4OH- - 4е → O2 + 2H2O

8.Укажите электронную конфигурацию атома изотопа водорода с массовым

числом, равным 3:

а) 1s2

б) 1s22s1 в) 1s1

г) 1s22s2

9.Укажите схемы реакций, которые не протекают в водном растворе:

а) KHS + H2S → б) CuSO4 + Fe → в) AgNO3 + KCl →

г) K2S + NaOH →

10.При электролизе расплава хлорида калия (выход по току составил 100%) выделилось 22,4 л хлора (н.у.). Какая масса соли подверглась электролизу

(г)?

а) 37,25 б) 74,50 в) 149,00 г) 111,75

87

Тест 2

1.Масса атома фтора равна:

а) 19 б) 19 а.м.е.

в) 19 г г) 3,156 ∙ 10-23 г

2.В атоме Sc порядок заполнения энергетических подуровней:

а) 4s4p б) 3d4s в) 4s3p г) 4s3d

3.Какая химическая связь наименее прочная? а) металлическая б) ионная в) водородная

г) ковалентная

4.Укажите формулу оксида с наиболее выраженными основными свойствами:

а) Mn2O7 б) Mn2O3 в) MnO г) MnO2

5.Ортофосфорная кислота выступает как одноосновная, когда образуются : а) ортофосфаты б) дигидроортофосфаты

в) гидроортофосфаты г) однозамещенные соли

6.Укажите факторы, смещающие вправо равновесие процесса

Н2(г) + I(к) ↔ 2HI(г) + Q:

а) повышение давления б) понижение температуры

в) увеличение концентрации водорода г) увеличение объема реакционного сосуда

7.Найдите НОК чисел отданных и принятых электронов в ОВР, протекающей

по схеме K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O:

а) 3

88

б) 12 в) 6 г) 8

8.В каких схемах возможны обе реакции?

а) KHS + Ca(OH)2 → и ZnO + K2O →

б) KOH + Al(OH)3 → и Zn(OH)2 + KCl →

в) Ca3(PO4)2 + H2SO4 → и Ca3(PO4)2 + H3PO4 → г) (NH4)2HPO4 + KOH → иNH4H2PO4 + NH3 →

9.Какие пары веществ не могут совместно находиться в растворе? а) аммиак и серная кислота

б) хлорид Са и фосфат Na

в) дигидроортофосфат Na и ортофосфорная кислота г) дигидроортофосфат Са и гидроксид Ва

10.Массовые доли водорода и серы в соединении соответственно равны 5,9 и 94,1%, а масса 1 л (н.у.) его паров равна 1,52 г. укажите формулу вещества:

а) H2S2

б) HS

в) H2S

г) H4S2

89

Тест 3

1.Атом азота содержит 7 протонов и 7 электронов. Ион N-3 содержит: а) 7 протонов и 7 электронов б) 10 протонов и 7 электронов в) 10 электронов и 7 протонов г) 4 протона и 10 электронов

2.Укажите суммарное число электронов в молекуле СО2:

а) 44 б) 28 в) 22 г) 20

3.Какие свойства в ОВР может проявлять сульфит-ион? а) только восстановителя б) только окислителя

в) и окислителя, и восстановителя г) ни окислителя, ни восстановителя

4.При равных количествах веществ в водном растворе какого из соединений, формулы которых приведены ниже, содержание гидроксид-ионов наименьшее?

а) NaOH

б) Na2S

в) CH3COONa г) Ba(OH)2

5.Водородная связь образуется между атомом водорода и: а) атомом с малым значением электроотрицательности б) катионом в) анионом

г) атомом с существенно большим значением электроотрицательности

6.Охарактеризуйте процесс, описываемый схемой

HSO 3 + HOH ↔ H3O+ + SO 32:

а) эндотермичен б) добавление щелочи смещает равновесие вправо

в) это схема реакции гидролиза г) экзотермичен

7.Укажите стехиометрический коэффициент при восстановителе в ОВР, протекающей по схеме

HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O: