3. Исходя из величины ∆Go298 определите, какие из приведенных ниже металлов будут корродировать во влажном воздухе по уравнению
Me + H2О + О2 → Ме(ОН)2 (металлы: Mg, Cu, Аu).
4. Какие металлы (Fr, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха, насыщенного диоксидом углерода? Ответ дайте на основании вычисления ΔG298 соответствующих процессов.
5. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в кислой среде. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.
6. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и ΔG298 образующегося гальванического элемента.
7. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит СО2, H2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.
8. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и ΔG298 этого элемента для стандартных условий.
9. В раствор соляной кислоты поместили чистую цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив элементарные уравнения соответствующих процессов.
10. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
11. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
66
12. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
13. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это можно объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.
14. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
15. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
Тест для подготовки к экзамену
1.Как протекает восстановление на катоде при атмосферной коррозии?
1)2H2O + O2 + 4е- → 4OH-;
2)2H2O + 4е- → O2 + 4H+;
3)O2 + H2 - 4е- → H2O;
4)2H2O - 2е → H2 + 2OH-.
2.Как образуется ржавчина при атмосферной коррозии?
1)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3;
2)Fe+2 + 2OH- → Fe(OH)2;
3)Fe(OH)3 + O2 + H2O - 2е- → Fe(OH)2;
4)Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3.
3. Анодное или катодное покрытие оловом в луженом железе?
1)анодное;
2)катодное;
3)металлическое;
4)анодное и катодное.
67
4. Как протекает восстановление на катоде при коррозии в электролитах?
1)2H0 - 2е- → 2H+;
2)2H0 + 2е- → 2H+;
3)2H+ + 2е- → 2H0;
4)2H+ - 2е- → 2H0.
5. Железное изделие с медными заклепками поместили в раствор соляной кислоты. Какой металл подвергается коррозии?
1)медь;
2)железо;
3)оба металла;
4)ни один из металлов.
6. В чем суть коррозии металла?
1)в окислении;
2)в восстановлении;
3)в гидратации;
4)в окислении и восстановлении.
7.Алитированное железо поместили в раствор серной кислоты. Какой металл подвергается коррозии?
1)железо;
2)алюминий;
3)оба металла;
4)ни один из металлов.
8. Какой металл подвергается коррозии в атмосфере влажного газа при нарушении оловянного покрытия в луженом железе?
1)олово;
2)железо;
3)оба металла;
4)ни один из металлов.
9. Железо корродирует в атмосфере влажного газа до образования ржавчины. Какая формула ржавчины?
1)Fe(OH)2;
2)Fe(OH)3;
3)FeCl3;
68
4) Cu(OH)2.
10. Какие вещества образуются при коррозии никеля в растворе серной кислоты?
1)Ni(OH)2;
2)Ni Cl2;
3)NiSO4;
4)NiO.
11. Как протекает коррозия железа в контакте с медью в растворе соляной кислоты?
1)Fe0 - 2е- → Fe+2;
2)Fe+2 + 2е- → Fe0;
3)Fe0 + 2е- → Fe+2;
4)Fe+2 - 2е- → Fe0.
12. Какие вещества образуются при коррозии алюминия в растворе соляной кислоты?
1)AlCl3;
2)Al(OH)3;
3)Al2(SO4)3;
4)Al(NO3)3.
13. Стандартные электродные потенциалы цинка, меди и никеля равны соответственно - 0,76 В; + 0,34 В; - 0,23 В. В какой паре контактирующих металлов интенсивнее коррозия?
1)Zn | Cu;
2)Zn | Ni;
3)в трех парах;
4)Ni | Cu.
14. Какие вещества образуются при коррозии железа в атмосфере влажного газа?
1)FeO;
2)Fe(OH)2;
3)Fe(OH)3;
4)Fe2O3.
69
15. Какие вещества образуются при коррозии железа в растворе соляной кислоты?
1)FeCl2;
2)Fe(OH)2;
3)Fe(OH)3;
4)FeCl3.
16. Как записывается процесс коррозии на катоде в растворе кислоты?
1)2H0 - 2е- → 2H+;
2)2H+ + 2е- → 2H0;
3)2H+ - 2е- → 2H0;
4)2H2O + O2 + 4е- → 4OH-.
17.Как записывается процесс коррозии на катоде в атмосфере влаж-
ного газа?
1)2H2O + O2 + 4е- → 4OH-;
2)2H2O + O2 - 4е-→ 4OH-;
3)4 OH- - 4е- → 2H2O + O2;
4)4 OH- + 4е- → 2H2O + O2.
18. Написать продукты коррозии магния в атмосфере влажного газа.
1)MgO;
2)Mg(OH)2;
3)MgCl2;
4)Mg.
19. Стандартные электродные потенциалы алюминия и никеля равны соответственно - 1,66 В; - 0,23 В. Какой металл подвергается коррозии при контакте алюминия с никелем в растворе кислоты?
1)никель;
2)алюминий;
3)оба металла;
4)ни один из металлов.
20. Стандартные электродные потенциалы алюминия, железа, олова и меди равны соответственно - 1,66 В; - 0,44 В; - 0,14 В; + 0,34 В. Алюминий контактирует с железом, оловом и медью. В какой паре интенсивнее коррозия?
1) алюминий с железом;
70