СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts
Содержание
Введение
1. Общие сведения
1.1Физические свойства
1.2Химические свойства
2.Основные промышленные способы производства
3.Применение
4.Техника безопасности и экология
5.Технологическая схема и краткое описание процесса производства по заданию проекта
6.Исходные проектные данные
7.Расчеты и составление таблицы материального баланса
8.Технологические показатели процесса
9.Литература
СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts
Введение
Изооктан, называемый по систематической номенклатуре 2,2,4-
триметилпентан, СН3С(СН3)2СН2СН(СН3)СН3, структурная формула:
СН3
СН3 - С - СН2 -СН - СН3
СН3 СН3
Изооктан - один из 9 изомеров октана. Октан относится к предельным
(метановым) углеводородам (алканы, парафины). В переводе с латыни parum
означает мало, а affinus - имеющий сродство. Название указывает на химическую инертность метановых углеводородов.
Предельными насыщенными углеводородами называют такие
соединения углерода с водородом, в молекулах которых каждый атом
углерода затрачивает на соединение с любым соседним углеродным атомом
не более одной валентности, причем все свободные (не затраченные на
соседние с углеродными атомами) его валентности насыщены водородом.
Все атомы углерода находятся в sp3 - гибридном состоянии.
Изооктан имеет форму многугольников, цепи закрыты и не свободны.
Благодаря такой форме он мало поддается детонации. Горит медленно.
Изооктан получают взаимодействием изобутана с изобутиленом. Добавка к авиационным бензинам, повышающая их антидетонационные свойства;
эталон <http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/NT000529F2> при определении детонационной стойкости моторных топлив, растворитель.
Октановое число <http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/NT0004F606> - условная количественная характеристика
<http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/NT0004CBCE> стойкости к детонации моторных топлив, применяемых в карбюраторных двигателях внутреннего сгорания. Октановое число <http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/NT0004F606>
численно равно процентному (по объему) содержанию изооктана (октановое
СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts
число <http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/NT0004F606> которого принято за
100) в его смеси с н-гептаном (октановое число
<http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/NT0004F606> равно 0), эквивалентной по детонационной стойкости испытуемому топливу при стандартных условиях испытания.
СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts
1. Общие сведения
1.1 Физические свойства
Физические свойства изооктана, как и других органических соединений, определяются его составом и строением.
Изооктан - прозрачная бесцветная жидкость, напоминающая по запаху легкий бензин прямой гонки.
Температура кипения 99,24°С. При сравнении с температурами кипения других изомеров гомологического ряда углеводородов, можно заметить, что изомеры с нормальной цепью углеводородных атомов кипят при более высокой температуре, чем углеводороды с разветвленной цепью. Это объясняется меньшим взаимодействием между молекулами с разветвленной цепью в жидком состоянии. Ответвления от главной цепи создают пространственные препятствия для сближения молекул.
Температура плавления изооктана -107,4°С. Плотность изооктана 0,692 Изооктан имеет ничтожную растворимость в воде.
Атомы в молекулах изооктана соединены только σ-связями. Расстояние между углеродными соединениями атомов 0,154 нм. Давление пара изооктана про 23,4°С - 47,9 мм.
Теплотворная способность 11450кмоль/кг. Теплота испарения 73,5 кал/г (25°С).
Теплота сгорания 1305,29 ккал/моль (25°С, р-const).
Технический изооктан представляет собой легковоспламеняющуюся жидкость. Область воспламенения технического изооктана 0,95-6,0 % (по объему).
Изооктан имеет форму многугольников, цепи закрыты и не свободны. Благодаря такой форме он мало поддается детонации. Горит медленно.
СПБГУАП группа 4736 https://new.guap.ru/i03/contacts
1.2. Химические свойства
Химические превращения изооктана, как и всех предельных углеводородов, могут происходить либо в результате гомолитического разрыва цепи углеродных атомов, либо за счет отрыва атомов водорода с последующим замещением их другими атомами или группами. Поэтому для изооктана, как и для других предельных углеводородов, характерны реакции расщепления и замещения.
Химические превращения изооктана, такие, как окисление, галогенирование, нитрирование, сульфирование и т.д. не имеют практического значения. Галогенирование (замещение водородных атомов галогенами); Окисление (кислородом воздуха и обычными окислителями происходит только при высоких температурах с разрывом углеродной цепи и образованием преимущественно кислот и диоксида углерода); Нитрирование (атомы водорода замещаются нитрогруппой), происходит только разбавленной азотной кислотой при нагревании по схеме:
R-H + HO-NO2 → R-NO2 + H2O;
Сульфирование (замещение водородных атомов на сульфохлоридную группу). Изооктан, как и другие алканы, легко реагирует с «суперкислотами», например, со смесью SdF6 и FSO3H, с выделением водорода и образованием карбоновых ионов.
Дымящаяся серная кислота со всеми высшими парафинами дает сульфокислоты:
R-H + H2SO4 → R-SO3H + H2O