Материал: Ананева Сборник тестов и задач по курсу кхимии 2014

Окончание табл.П.6

Вещество

ПР

Вещество

ПР

Ag2SO4

1,6 10-5

LiF

1,7 10-3

Ag2CrO4

4,4 10-12

NaIO4

3 10-3

Al(OH)3

3,2 10-34

Na[Sb(OH)6]

4,0 10-8

AlPO4

5,75 10-19

NiC2O4

4,0 10-10

BaCO3

4,0 10-10

NiCO3

1,3 10-7

Ва3(РО4)2

6,0 10-39

Ni(ОН)2

2,0 10-15

BaSO4

1,1 10-10

PbS

2,5 10-27

BaCrO4

1,2 10-10

Pb(ОН)2желтый

7,9 10-16

BaC2O4

1,1 10-7

Pb(ОН)2красный

5 10-16

CaCO3

3,8 10-9

РbВr2

9,1 10-6

CaC2O4

2,3 10-9

PbC2O4

4,8 10-10

Ca3(PO4)2

2,0 10-29

PbI2

1,1 10-9

CaF2

4 10-11

PbSO4

1,3 10-8

CaSO4

2,5 10-5

Pb3(PO4)2

7,9 10-43

Cd(OH)2

2,2 10-14

PbCl2

1,6 10-5

CdCO3

1,0 10-12

Th(C2O4)2

1,1 10-25

Ce2(C2O4)3

2,5 10-29

Th(OH)4

2,0 10-50

CuI

1,1 10-12

Th3(PO4)4

7,6 10-79

Cu(OH)2

8,3 10-20

(UO2)2[Fe(CN)6]

7,1 10-14

CuS

6,3 10-36

UO2CO3

1,9 10-12

Сu2[Fе(СN)6]

1,3 10-16

UO2(OH)2

4,4 10-23

(CuOH)2CO3

1,7 10-34

U(OH)4

6,3 10-55

Cu2S

2,5 10-48

ZnS

1,6 10-24

Fe(OH)3

6,3 10-38

ZnСO3

1,45 10-11

Fe(OH)2

7,1 10-16

Zn3(PO4)2

9,1 10-33

FeS

5,0 10-18

Zr(OH)4

7,9 10-55

Fe4[Fe(CN)6]3

3,0 10-41

Zr3(PO4)4

1,0 10-132

Таблица Приложения 7

Константы диссоциации кислот и оснований

Электролит

Константа диссоциации

K1

K2

K3

Кислоты

СН3СООН

1,8 10-5

–

–

COOH

1,8 10-4

–

–

(CH2)4(СООН) 2

3,9 10-5

Н3АsО4

6,0 10-3

1,0 10-7

3,0 10-12

H3BO3

5,8 10-10

–

–

H2B4O7

1,8 10-4

2,0 10-8

–

НBrO

2,5 10-9

–

–

HCN

6,2 10-10

–

–

H2CO3

4,5 10-7

4,8 10-11

–

H2C2O4

5,5 10-2

5,4 10-5

–

HClO

5,0 10-8

–

–

Н2СrО4

1,1 10-1

3,2 10-7

–

H2Cr2O7

2,3 10-2

–

HF

6,8 10-4

–

–

НIO

2,3 10-11

–

–

HIO3

1,6 10-1

–

–

HNO2

5,1 10-4

–

–

H2O2

2,0 10-12

–

–

H3PO4

7,6 10-3

6,2 10-8

4,2 10-13

H2S

1,0 10-7

1,0 10-14

–

H2SO3

1,7 10-2

6,2 10-8

–

H4SiO4

1,3 10-11

–

–

H2SiO3

2,2 10-10

1,6 10-12

Основания

AgOH

5,0 10-3

–

–

Al(OH)3

7,4 10-9

3,1 10-9

1,1 10-9

Ca(OH)2

4,0 10-2

–

Cd(OH)2

8,1 10-4

4,1 10-7

–

Ce(OH)3

–

–

1,0 10-5

Cr(OH)3

–

3,6 10-9

8,9 10-11

Cu(OH)2

6,6 10-8

7,9 10-14

–

132

Окончание табл.П.7

Электролит

Константа диссоциации

K1

K2

K3

NH4OH

1,76 10-5

Pb(OH)2

9,5 10-4

3,0 10-8

–

Th(OH)4

3,6 10-11

2,4 10-11

2,0 10-11

U(OH)4

–

1,4 10-11

2,6 10-12

UO2(OH)2

1,9 10-7

1,4–10-9

–

Zn(OH)2

1,2 10-5

4,9 10-7

–

Zr(OH)4

6,5 10-14

1,6 10-14

–

(CH3)2NH2OH

5,4 10-4

–

–

C6H5NH3OH

4,3 10-10

–

–

Fе(ОН)2

1,2 10-2

5,5 10-8

–

Fe(ОН)3

4,8 10-11

1,8 10-11

1,5 10-12

Hf(OH)4

3,2 10-13

6,3 10-14

–

La(OH)3

–

–

5,0 10-4

Таблица Приложения 8

Общие константы нестойкости комплексных ионов

Вещество

Кн

Вещество

Кн

[Ag(NH3)2]+

5,9 10-8

[Cu(OH)4]2-

4,0 10-17

[Ag(ОН)3]2-

6,3 10-6

[Fе(ОН)4]2-

1,0 10-10

[AgI4]3-

7,9 10-14

[Fе(ОН)4]-

4,0 10-35

[Ag(SCN)4]3-

2,1 10-10

[Fe(SCN)6]3-

5,9 10-4

[Ag(S2O3)3]5-

3,5 10-14

[Fe(CN)6]4-

1,3 10-37

[Ag(CN)4] 3-

3,8 10-20

[Fe(CN)6]3-

1,3 10-44

[Al(OH)4]-

1,0 10-33

[Ni(CN)4]2-

1,0 10-31

[AlF6]3-

2,1 10-21

[Ni(NH3)6]2+

9,8 10-9

[Au(NH3)2]+

1,0 10-27

[Th(OH)4]0

7,9 10-41

[Au(CN)2]-

5,0 10-39

[U(OH)4]0

2,0 10-46

[Au(CN)4]-

1,0 10-56

[UO2(OH)4]2-

4,0 10-33

[Cd(CN)4]2-

7,8 10-18

[UO2(CO3)3]4-

5,0 10-19

[Cr(OH)4]-

2,5 10-29

[UF6]2-

1,6 10-25

[Cu(NH3)4]2+

9,3 10-13

[UO2F4]2-

2,0 10-12

133

Таблица Приложения 9

Равновесные потенциалы выделения водорода и кислорода

pH

Уравнения электродных реакций

Электродный

потенциал, В

рН< 7

2Н + + 2е = Н2

0

рН< 7

2H2O - 4е = O2

+ 4Н +

1,226

рН =7

2Н2О + 2е = Н2

+ 2OН -

-0,413

рН= 7

2Н2О - 4е = O2

+ 4Н +

0,814

рН> 7

2Н2О + 2е = Н2

+ 2OН -

-0,828

рН> 7

4OН - - 4е = О2 + 2Н2O

0,401

Таблица Приложения 10

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

при 298 К

Элемент

Реакция

рН

Е, В

Ag

Ag + + е Ag

0,799

AgCl + e Ag + Cl

0,22

Al

Al 3+ + 3e Al

<7

-1,622

Al 3+ + 3e

Al

>7

-2,35

As

As +5 + 2e As 3+

<7

0,56

As +5 + 2e

As 3+

>7

-0,71

Au

Au + + e Au

1,68

Au 3+ + 3e

Au

1,498

Ba

Ba 2+ + 2e Ba

-2,906

Be

Be 2+ + 2e Be

-1,847

Bi

Bi +5 + 2e Bi 3+

<7

1,80

Bi +3 + 3e

Вi

<7

0,371

Bi +3 + 3e

Вi

>7

- 0,46

Br

Br2 + 2e 2Br–

1,063

2Br +5 + 10e Br2

<7

1,52

С

C +4 + 2e C +2

-0,12

Ca

Ca 2+ + 2e Ca

-2,866

Cd

Cd 2+ + 2e Cd

-0,403

Се

Ce 4+ + e Ce 3+

1,61

134

Элемент

Реакция

рН

Е, В

Cl

Cl2 +2e

2Cl–

1,36

Cl + + 2e

Cl−

>7

0,89

Cl +3 + 2e

Cl+

>7

0,66

Cl +5 + 6e

Cl -

<7

1,45

Cl +5 + 6e

Cl -

>7

0,63

2Cl +5 + 10e Cl2

1,47

Cl +7 + 2e

Cl +5

<7

1,19

Co

Co 2+ + 2e Co

-0,277

Co 3+ + e

Co 2+

1,95

Co 3+ + 3e Co

0,46

Сr

Cr +6 + 3e Cr 3+

<7

1,33

Cr +6 + 3e Cr 3+

>7

1,46

Сr3+ + 3е

Сr

<7

-0,74

Сr3+ + 3е

Сr

>7

-0,12

Cr +3 + e

Cr 2+

-0,47

Cr 2+ + 2e

Cr

-0,913

Cs

Cs + + e Cs

-2,923

Cu

Cu 2+ + 2e Cu

0,337

Cu 2+ + e

Cu +

0,521

Eu

Eu 3+ + 3е Eu

-2,4

Eu 3+ + e Eu 2+

-0,55

F

F2 + 2e

2F–

2,77

Fe

Fe 2+ + 2e Fe

-0,44

Fe 3+ + 3е

Fe

-0,058

Fe 3+ + e

Fe 2+

<7

0,77

Fe 3+ + e Fe 2+

>7

-0,56

Ge

Ge +4 + 4e Ge

<7

-0,15

H

2H + + 2e H2

<7

0

2Н2О + 2e H2 +2OH-

=7

-0,413

2Н2О + 2e H2 +2OH-

>7

-0,828

135