8.110. Встановіть відповідність між речовиною, електроліз розчину якої провели, та схемою
катодного процесу. |
|
A ZnSO4 |
I 2Н20 + 2е~-> H2T + 20Н" |
Б NaBr |
2 Ag+ + 1е" — Ag0 |
В CuSO4 |
З2Н20 - 4е" — O2T + 4Н+ |
Г AgNO3 |
4 Cu2+ + 2е~— Cu0 |
|
5 Zn2+ + 2е" —» Zn0, 2Н20 + 2е~—*•Н2| + 20Н" |
8.111. Встановіть послідовність зростання ступеня окиснення Мангану в сполуках з Окси-
геном. |
|
|
|
a) Mn2O7; |
б) Mn2O; |
в) MnO2; |
г) MnO. |
8.112. Встановіть послідовність зростання ступеня окиснення хімічних елементів у сполу
ках з Хлором. |
|
|
|
a) FeCl2; |
б) PCl3; |
в) PCl5; |
г) Cl3N. |
8.113. Встановіть послідовність зростання ступеня окиснення Хлору в наведених сполуках, a) Ba(ClO4)2; б) ClF; в) ClF3; г) KClO3.
8.114. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в наведених спо
луках. |
|
в) NH3; |
|
a) N2H4; |
б) N2O; |
г) N2. |
8.115. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Сульфуру в наведених сполуках, a) H2S; б) S2Cl2; в) FeSO4; г) (NH4)2SO3.
Третійрівень
8.116. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: H2S + HNO3 —►H2SO4 + NO2 + H2O.
8.117. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: S + HNO3 —> H2SO4 + NO2 + H2O.
8.118. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть су му всіх коефіцієнтів: Br2 + Ca3P2 + H2O —►HBr + Ca3(PO4)2.
8.119. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: H2S + HIO3 —►SJr + I2 + H2O.
8.120. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: Cl2 + NH3 —►N2 + HCl.
8.121. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: SO2 + NH3 —►N2 + Sj + H2O.
8.122. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: MnO2 + KClO3 + KOH —►K2MnO4 + KCl + H2O.
8.123. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: FeO + HNO3 —>Fe(NO3)3 + NO + H2O.
8.124. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:NO2 + P-+ P2O5 + N2.
8.125. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажг& суму всіх коефіцієнтів: HCip + Ca3P2 —►HCl + Ca3(PO4)2.
8.126. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: NO + NH3 —►N2 + H2O.
8.127. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KClO3 + P —►KCl + P2O5.
80
8.128. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть су му всіх коефіцієнтів: KMnO4 + HCl —>MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
8.129. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: Al + KMnO4 + H2SO4 —►Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
8.130. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: CrCl3 + KOH + Br2 —►K2CrO4 + KCl + KBr + H2O.
8.131. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO4 + NO + H2SO4 —>KNO3 + HNO3 + MnSO4 + H2O.
8.132. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: CrCl2 + NO + HCl —►CrCl3 + N2 + H2O.
8.133. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO4 + H2S + H2SO4 —►Sj + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
8.134. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —►Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
8.135. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: H2S + HNO3 —►H2SO4 + NO2 + H2O.
8.136. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть су му всіх коефіцієнтів: P2S3 + HNO3 —►H3PO4 + H2SO4 + NO2 + H2O.
8.137. Для визначення масової частки гідроген пероксиду у розчині, маса якого становить 250 г, розчин залишили на світлі на певний час. Виділилось 4,48 л газу (н. у.). Розчин, що залишився, підкислили сульфатною кислотою та обробили надлишком розчину калій перманганату. Виділилось ще 16,8 л газу (н. у.). Розрахуйте масову частку H2O2 у вихідному розчині (%).
8.138. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 94,8 г, виділилось 5,6 л газу (н. у.). На утворену після нагрівання суміш твердих речовин подіяли надлишком концентрованої хлоридної кислоти. Який об’єм газу при цьому одержали?
8.139. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 47,4 г, виділилось 2,8 л газу (н. у.). Обчисліть об’єм розчину HCl з густиною1,169 г/мл і масовою часткою 34% необхідний для розчинення твердого залишку, одержаного при нагріванні KMnO4.
8.140. Суміш хрому та хром(ІП) оксиду, маса якої дорівнює 5,8 г, розчинили у хлоридній кислоті. Розчин солей, що утворилися, під час стояння на повітрі поглинув 215,5 мл кисню (н. у.). Яка маса хром(ІІІ) оксиду містилась у суміші?
8.141. Наважку вуглецю розчинили в концентрованій сульфатній кислоті. Гази, що утвори лись, пропустили крізь розчин калій гідроксиду, об’єм якого становить 319,6 мл (р = 1,285 г/мл, w = 30%). Після припинення реакції масова частка KOH знизилась до 4,85%. Яку масу вуглецю розчинили?
8.142. Ферум(ІІ) сульфід обробили хлоридною кислотою. Газ, що виділився, пропустили крізь 100 г розчину сульфітної кислоти, у результаті чого утворилось 4,8 г осаду. Ви значте масову частку (%) сульфітної кислоти у розчині.
8.143. Суміш кальцій карбонату та калій дихромату, маса якої дорівнює 9,88 г, обробили концентрованою хлоридною кислотою. Газуваті продукти реакції пропустили над по рошком магнію, що призвело до збільшення його маси на 4,26 г. Яку масу кальцій ок сиду можна одержати з вихідної суміші?
8.144. Природний мінерал гаусманіт (Mn3O4) є сумішшю оксидів Мангану з валентностями II і IV. Який об’єм хлоридної кислоти (р = 1,18 г/мл) з масовою часткою хлороводню 36% необхідний для розчинення гаусманіту, маса якого дорівнює 22,9 г?
81
8.145. Розчин H2O2, маса якого дорівнює 150 г, залишили на повітрі. Виділився газ, який ви тратили на спалювання 0,06 моль ацетилену. Потім розчин підкислили сульфатною кислотою та обробили надлишком KMnO4. Виділилось ще 13, 44 л газу. Визначте ма сову частку (%) H2O2 у вихідному розчині.
8.146. На суміш цинк сульфату й калій перманганату подіяли надлишком хлоридної кислоти (w = 36%). Виділилося 1,12 л газу (н. у.). До розчину, що утворився, додали надлишок розчину барій нітрату. Випало 11,65 г білого осаду. Визначте масу вихідної суміші.
8.147. Під час взаємодії суміші сірки та вуглецю, маса якої дорівнює 0,8 г, з концентрова ною сульфатною кислотою виділилось 3,36 л суміші газів. Визначте масову частку
(%) вуглецю у вихідній суміші.
8.148. Крізь 300 г розчину, масова частка натрій хлориду в якому становить 15%, пропускали постійний електричний струм до повного електролізу солі. Який об’єм вуглекислого га зу може прореагувати з речовиною, що утворилась у розчині до утворення кислої солі?
8.149. Під час повного електролізу 2000 мл розчину натрій хлориду на аноді виділилося 17,75 г газу. Встановіть молярну концентрацію солі у вихідному розчині.
8.150. У результаті повного електролізу розчину калій хлориду на аноді одержали газ, об’єм якого становить 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу калій хлорату (бертолетової солі), яку можна одержати за участі цього газу як реагента.
8.151. У результаті взаємодії суміші калій перманганату й манган(ІУ) оксиду, маса якої ста новить 29,4 г, з концентрованою хлоридною кислотою, взятою у надлишку, виділило ся 9408 мл газу (н. у.). Визначте масу калій перманганату у вихідній суміші.
8.152. На взаємодію з ЗО г суміші ферум(ІІ) сульфату і ферум(ІІІ) сульфату витрачено 4,74 г KMnO4, підкисленого сульфатною кислотою. Визначте масову частку ферум(ІІІ) су льфату у вихідній суміші (%).
8.153. Сульфур(ІУ) оксид, кількість речовини якого становить 2,2 моль, розчинили у воді. До одержаного розчину спочатку додали стехіометричну кількість брому, розчинено го у воді', а потім надлишок барій нітрату. Обчисліть масу утвореного осаду.
8.154. Сухий залишок, що утворився після прожарювання калій нітрату, розчинили у воді. Одержаний розчин підкислили сульфатною кислотою і ввели в реакцію з KMnO4, на що витратили 94,8 г розчину калій перманганату з масовою часткою солі 10%. Визна чте, яку масу осаду можна одержати, доливаючи розчин калій гідроксиду (взятий у надлишку) до отриманого розчину.
8.155. Обчисліть, який об’єм розчину сульфатної кислоти (р = 1,75 г/мл, w = 80%) необхід ний для розчинення 1 г суміші міді та купрум(ІІ) оксиду, якщо відомо, що ця ж кіль кість суміші реагує зі 112 мл (н. у.) амоніаку.
8.156. Одна з наведених схем окисно-відновних реакцій є схемою реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення). Користуючись схемою, запишіть рівняння реакції диспропорціонування та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а) KBrO3 + KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + H2O;
б) Cl2 + KOH -► KCl + KClO3 + H2O; |
в) NH4NO3 -> N2O + H2O; |
г) NO2 + O2 + H2O -> HNO3; |
д) SO2 + O2 -► SO3. |
8.157. Одна з наведених схем окисно-відновних реакцій є схемою реакції диспропорціогіування (самоокиснення-самовідновлення). Користуючись схемою, запишіть рівняння реакції диспропорціонування та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: '
a) N2O + CO —►N2 + CO2; б) HNO2 —* NO + HNO3 + H2O; в) Ca + HNO3 -► Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
г) KMnO4 + PH3 + H2SO4 — H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O; д) Mg + O2 —» MgO.
8.158. Одна з наведених схем окисно-відновних реакцій є схемою реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення). Користуючись схемою, запишіть рівняння реакції диспропорціонування та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а) Ca + H2O -> Ca(OH)2 + Н2|; |
б) C + CrO3 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + H2O; |
в) Al + KClO3 -> Al2O3 + KCl; |
г) СЮ —►Cr + Cr2O3; |
д) Mg +HCl -> MgCl2 + Н2|. |
|
8.159. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу водного розчину барій хлориду.
8.160. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції, що описує процес електролізу розплаву калій гідроксиду.
8.161. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції, що описує процес електролізу розчину аргентум нітрату.
8.162. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розчину купрум(ІІ) сульфату.
8.163. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розчину магній броміду.
8.164. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу водного розчину калій сульфіду.
8.165. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розплаву калій сульфату.
8.166. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції, що описує процес електролізу водного розчину цинк сульфату.
8.167. Допишіть схему окисно-відновної реакції K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 —►? + ? + ? + ?. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
8.168. Допишіть схему окисно-відновної реакції KMnO4 + SO2 + H2O —►? + ? + ?. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
8.169. Напишіть повне рівняння окисно-відновної реакції NO2 + P P2O5 + N2.
8.170. Напишіть повне рівняння окисно-відновної реакції Cl2 + S + H2O —> H2SO4 + HCl.
83
ЧАСТИНА II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. Гідроген та його сполуки
|
|
|
Першийрівень |
9.1. Хімічна реакція цинку із хлоридною кислотою є реакцією ... |
в) заміщення; |
||
а) сполучення; |
б) розкладу; |
|
|
г) обміну; |
д) нейтралізації. |
|
|
9.2. Вкажіть прізвище вченого, який відкрив водень: |
|
||
а) Авогадро; |
б) Парацельс; в) Шеєле; |
г) Прістлі; |
д) Бутлеров. |
93. Вкажіть, до якого типу реакцій належить хімічна реакція водню з азотом, у результаті
якої утворюється амоніак: |
|
а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну; |
д) нейтралізації. |
9.4.Під час горіння сірки утворилось 25 мл сульфур(ІУ) оксиду. Який об’єм кисню прореагу вав (виміри об’ємів газів проводились заоднакових умов):
а) 50 мл; |
б) 25 мл; |
в) 12,5 мл; |
г) 250 мл; |
д) 20 мл? |
9.5. Добування водню в лабораторії здійснюють за допомогою ... |
в) бюретки; |
|||
а) колби Вюрца; |
б) евдіометра; |
|
||
г) апарату Кіппа; |
д) ділильної лійки. |
|
||
9.6.У реакції, що описується рівнянням CuO + H2 = Cu + H2O ...
а) Гідроген окиснюється, а Купрум відновлюється; б) Купрум окиснюється, а Гідроген відновлюється; в) Оксиген відновлюється, а Купрум окиснюється; г) Гідроген відновлюється, а Оксиген окиснюється; д) Оксиген окиснюється, а Купрум відновлюється.
9.7.Для добування водню в лабораторії можна використати ...
а) купрум(ІІ) оксид і хлоридну кислоту; |
б) калій перманганат і хлоридну кислоту; |
в)сірководень і цинк оксид; |
г) цинк і сульфатну кислоту; |
д) калій хлорат і цинк. |
|
9.8.Вкажіть правильне твердження:
а) водень не відновлює лужні металічні елементи з їх оксидів; б) водень відновлює лужні металічні елементи з їх сполук; в) водень відновлює лужно-земельні металічні елементи; г) водень відновлює лише Цинк і Магній; д) водень не відновлює Купрум і Хром.
9.9.Вкажіть, до якого типу належить хімічна реакція алюмінію із хлоридною кислотою:
а) сполучення; |
|
б) розкладу; |
|
в) заміщення; |
|
|
г) нейтралізації; |
д) обміну. |
|
|
|
|
|
9.10. Вкажіть гідрид-йон: |
|
|
|
|
|
|
a) H3O+; |
б) H+; |
в) Н~; |
|
г) ОН"; |
д) H^. |
|
9.11. Вкажіть назву найменш поширеного в природі ізотопу Гідрогену: |
V |
|||||
а) Протій; |
|
б) Дейтерій; |
|
в) Гідроксоній; |
|
|
г) Тритій; |
|
' д) Гелій. |
|
|
' |
|
9.12. Водяний газ — це суміш: |
|
|
|
|
|
|
а) карбон(ІУ) оксиду та водню; |
|
б) карбон(ІІ) оксиду та водню; |
|
|||
в) карбон(ІУ) оксиду та карбон (II) оксиду; |
|
|
|
|||
г) водяних парів і карбон(ІУ) оксиду; |
д) водяних парів і карбон(ІІ) оксиду. |
|
||||
84