Реферат: Физика атомов и молекул

Физика атомов и молекул

Реферат

тема: "Физика атомов и молекул"

Москва 2014

Содержание

Введение

. Принципы симметрии волновых функций

. Принцип Паули

. Орбитали и оболочки

. Периодическая система элементов Менделеева

. Рентгеновские спектры

. Вынужденное излучение

. Лазеры

. Основные формулы физики атомов и молекул

Список использованной литературы и источников

Введение

Периодическая система элементов Менделеева была получена на основании анализа свойств химических элементов. При создании этой системы она не имела под собой серьезных физических обоснований. Только в рамках квантовой механики удалось описать периодичность свойств химических элементов и создать базу для объяснения физических и химических свойств атомов и молекул. Одним из основных инструментов для описания свойств атомов и молекул является уравнение Шредингера.

При описании атомов и молекул важную роль играет понятие спина электрона. Это чисто квантовое понятие, не имеющее аналога в классической физике. В этой главе с позиций квантовой механики рассмотрим простейшие свойства атомов и молекул, структуру периодической таблицы Менделеева и различные вопросы, связанные с излучением атомов и молекул.

1. Принципы симметрии волновых функций

Для изучения магнитных моментов атомов Штерн и Герлах пропускали поток атомов через сильное неоднородное поле. Атомы, обладающие собственным магнитным моментом, в таком поле должны были отклоняться, и по величине отклонения можно оценить величину магнитного момента. Сила, действующая на атом, определяется формулой

,

где  - собственный магнитный момент атома,  - угол между векторами  и В. Схема опыта Штерна и Герлаха показана ниже.

Предполагалось, что векторы магнитных моментов атомов распределены хаотически по всем направлениям. В этом случае на экране, где располагалась фотопленка, должен наблюдаться непрерывный спектр распределения атомов. Результаты опытов оказались неожиданными. Вместо непрерывного спектра получились отдельные линии - спектр оказался дискретным. При этом для различных элементов распределение интенсивностей атомов оказалось различным.

Помещая пучок атомов водорода в s-состоянии, когда орбитальный магнитный момент атома равен нулю, в магнитное поле, Штерн и Герлах заметили, что пучок расщепляется на два пучка. Это можно объяснить только тем, что электрон обладает собственным магнитным моментом. Ученые пришли к выводу, что электрон обладает также собственным механическим моментом и обладает свойствами волчка.

Спином называют собственный механический момент импульса, не связанный с движением электрона в пространстве. Собственный момент импульса - величина постоянная для всех электронов. Это внутренняя характеристика электрона, аналогичная массе или заряду. Спин электрона - чисто квантовая величина, у нее нет аналога в классической механике. Сначала полагали, что спин возникает из-за вращения электрона вокруг своей оси, но позже от такой трактовки отказались, т.к. она приводила к неразрешимым противоречиям.

По законам квантовой механики спин квантуется и принимает значения

,

где s - спиновое квантовое число. Выяснилось, что для электрона s=1/2. Проекция спина на направление магнитного поля также квантуется и определяется выражением

,

где m_s - магнитное спиновое квантовое число. Для электрона m_s = 1/2. На рисунках спин электрона символически изображают стрелкой.

С механическим моментом импульса связан магнитный момент, который определяется соотношением

.

Позже выяснилось, что все элементарные частицы обладают спином, причем поведение частиц, особенно в коллективах, часто определяется величиной спина. Появление спина из уравнения Шредингера не вытекает. Учет релятивистских эффектов приводит к замене уравнения Шредингера уравнением Дирака. Из уравнения Дирака вытекает существование спина элементарных частиц и новые законы квантования для этих частиц.

С учетом спина положение электрона в атоме характеризуется уже не тремя, а четырьмя квантовыми числами:

главным n,

орбитальным l,

магнитным m_l,

магнитным спиновым m_s.

В зависимости от величины спина элементарные частицы разделяют на фермионы и бозоны.

Фермионами называются частицы с полуцелым спином (названы по имени Э. Ферми). Это электроны, протоны, нейтроны (для них s=1/2).

Бозонами называются частицы с целым спином (по имени Ш. Бозе). Это фотоны, π - мезоны (для них s=1), составные частицы - ядра и т.д.

Системы, состоящие из многих частиц, описываются Ψ - функциями, содержащими координаты этих частиц. Для определения пси-функций надо решить соответствующее уравнение Шредингера (или Дирака). В зависимости от вида частиц (фермионы или бозоны) ансамбли частиц ведут себя совершенно по-разному.

Рассмотрим некоторые свойства ансамблей одинаковых микрочастиц, т.е. частиц, имеющих одинаковые массы, заряды, спины и другие характеристики. Такие частицы называют тождественными. В классической физике частицы можно перенумеровать и следить за их движением (каждая частица имеет свою траекторию). В квантовой механике из-за принципа неопределенности частицы не имеют траекторий. Кроме этого в квантовой механике справедлив следующий фундаментальный принцип.

Принцип неразличимости частиц: Невозможно экспериментально различить тождественные частицы. Смысл этого принципа можно понять из следующей схемы. Пронумерованные электроны (показаны как черный и белый шары) по одному распределены в двух ящиках. Для задач квантовой статистики требуется знать, сколько различных состояний описывают эти системы.

В классической физике имеем два различных состояния, в квантовой - одно, т.к. с позиций квантовой механики эти электроны и эти состояния неразличимы. По аналогичной схеме могут располагаться электроны на различных энергетических уровнях.

Из принципа неразличимости тождественных частиц следует равенство вероятностей существования двух состояний

.

Отсюда вытекает

,

т.е. волновые функции могут быть симметричными или антисимметричными. Частицы с полуцелым спином описываются антисимметричными волновыми функциями и подчиняются статистике Ферми - Дирака. Эти частицы называют фермионами. Частицы с нулевым или целым спином описываются симметричными функциями и подчиняются статистике Бозе-Эйнштейна. Это бозоны. Теоретическое обоснование такого разделения частиц дал Паули. Для изучения свойств таких частиц существует специальная наука - статистическая физика.

. Принцип Паули

Построение периодической системы элементов Менделеева основано в значительной мере на принципе Паули.

Принцип Паули: Системы фермионов встречаются в природе только в состояниях, описываемых антисимметричными волновыми функциями.

Для распределения электронов в атоме принцип Паули можно дать в упрощенной формулировке: В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Покажем эквивалентность этих формулировок. Предположим, что два электрона в атоме находятся в одном и том же квантовом состоянии описываемом функцией . Эта функция должна быть антисимметричной

.

Но электроны находятся в одинаковых квантовых состояниях

,

следовательно

.

Максимальное число электронов, находящихся в состоянии, определяемом главным квантовым числом п, равно

.

Совокупность электронов в атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число п, называют электронной оболочкой. Для обозначения различных электронных оболочек используются обозначения

В каждой электронной оболочке электроны распределяются по подоболочкам (слоям), соответствующим различным значениям орбитального квантового числа l.

Принцип Паули позволяет объяснить периодическую систему элементов Д. И. Менделеева и многие особенности поведения квантовых ансамблей. Детально эти вопросы изучаются в атомной физике.

Представим структуру распределения электронов вокруг ядра в атоме. На ближней к ядру орбите (правильнее - уровне) может быть не более 2-х электронов, которые отличаются числом m_s (спины направлены в противоположных направлениях), на следующей орбите - не более 8-ми электронов и т.д. Внутренние электроны сильнее всего связаны с ядром. Для внешних электронов связь слабее. Кроме этого, внешние орбиты могут оказаться незаполненными (незанятые комнаты в гостинице). Основные химические свойства элементов определяются поведением внешних электронов - их называют валентными.

На каждом уровне электрон обладает определенной энергией E_n, п - номер уровня. Радиусы орбит r_n также квантуются. Для водорода, например, мы получили значения E₁=13,55 эВ, r₁=0,528∙10 ^-10 см.

Рассмотрим кратко электронную структуру атома, используя химические представления и соответствующую терминологию.

Атомной орбиталью (орбиталью) называют объем пространства в атоме, в котором с вероятностью 0,95 находится электрон. Это не совсем правильное определение, но для наших целей оно вполне пригодно. Орбиталь является химическим эквивалентом электронной оболочки. Следовательно, каждому главному квантовому числу  соответствует своя оболочка.

-орбитали имеют сферическую симметрию, находящиеся в ней электроны называют -электронами. Плотность электронов  как функция радиуса имеет вид сферической оболочки и рассматривалась в предыдущей главе.

Атомную орбиталь схематически удобно изображать в виде квадрата, называемого квантовой ячейкой, а каждый электрон - вертикальной стрелкой, обозначающей одно из направлений спина. Таким образом, каждую атомную структуру можно представить в виде совокупности ячеек. Покажем, например, электронную структуру атома калия К (). Электронная формула калия имеет вид

Его электронная структура показана ниже.

Отметим, что в данном случае после заполнения уровня электроны не застраивают 3d-уровень, а переходят на орбиталь 4s. Это связано с экранированием ядра и взаимодействием электронов между собой. Для систем энергетически выгодней (ниже энергия) поместить электрон на уровень 4s. Для теоретического анализа электронной структуры многоэлектронных атомов необходимо решить уравнение Шредингера для задачи многих тел. Это очень сложная в математическом плане задача и она допускает только численное решение.

В таблице показано подразделение возможных состояний электрона в атоме на оболочки и подоболочки.

Из этой таблицы видно, как располагаются электроны вокруг ядра. Отметим, что каждому состоянию соответствуют два электрона с противоположными значениями спинов .

4. Периодическая система элементов Менделеева

Принцип Паули позволяет объяснить систему элементов Д. И. Менделеева. Периодичность свойств элементов вытекает из правил заполнения оболочек вокруг ядра электронами. Рассмотрим более детально схему построения периодической системы.

Пусть Z - порядковый номер химического элемента. Он равен числу протонов в ядре или числу электронов в нейтральном атоме. Будем рассматривать атомы, находящиеся в основном (невозбужденном) состоянии.

Атом водорода Н содержит один электрон в состоянии 1s, т.е. для него n=1, l=0, m_l =0, m_s = 1/2.

Атом гелия Не содержит два электрона в состоянии 1s, но с антипараллельной ориентацией спинов. Электронная конфигурация атома Не записывается как 1s² (два s - электрона). Атомом гелия заканчивается заполнение К - оболочки и завершается первый период системы элементов.

Атом лития (Li) содержит три электрона (Z=3). Для атома лития К - оболочка целиком заполнена и третий электрон должен располагаться в L - оболочке, т.е. должно быть п = 2, l = 0. Электронная конфигурация для атома Li: 1s²2s. Атомом лития начинается второй период таблицы Менделеева.

Для атома бериллия Ве (Z=4) имеем электронную конфигурацию 1s²2s². У следующих шести элементов идет заполнение подоболочки 2р. Второй период заканчивается неоном, для которого подоболочка 2р полностью заполнена.

Атом натрия Na содержит 11 электронов (Z=11) и открывает новую М - оболочку. Его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s. Ниже в таблице приведены распределения электронов по различным уровням для ряда атомов.

Изменение главного квантового числа п приводит к изменению не только энергии электрона, но и радиуса орбиты, с ростом п увеличивается радиус. Полное заполнение электронной оболочки дает наиболее стабильное состояние атома. Поэтому в конце каждого периода располагаются инертные газы He, Ne, Ar.

В первом элементе каждого периода электрон слабо связан с ядром (ядро экранировано электронами внутренних оболочек), поэтому эти элементы легко могут отдать свой электрон - это одновалентные металлы K, Na, которые обладают одинаковыми химическими свойствами. Повторение характера заполнения электронных оболочек приводит к периодичности физических и химических свойств элементов.

Так с позиций квантовой механики можно описать все элементы периодической системы Менделеева. Взаимодействие электронов между собой приводит к появлению некоторых особенностей в периодической таблице (лантаниды, актиниды и пр.), которые мы здесь обсуждать не будем.