Материал: ПромБТ_2020 0 Фундамент

Молярная концентрация

•показывает, сколько молей растворённого

вещества содержится в 1 литре раствора.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V), где М(B) -

молярная масса растворенного вещества

г/моль.

•Молярная концентрация измеряется в моль/л

и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия.

Один литр такого раствора содержит 2 моль

вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).

Нормальность раствора

•обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

•Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

•Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

•Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп

•Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода

•Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд

Другие способы

•масса / объем

•моляльность

•мольная доля

•объёмная доля

pH – водородный показатель

pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ «Пи эйч») -

мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность.

Вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:

pH = - lg[H+]

pH – водородный показатель

В чистой воде при 22 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют

10−7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH−] и составляет 10−14 моль²/л² (при 22 °C).

Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы.

Например, при концентрации ионов водорода [H+] = 10−15 моль /л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида

10 моль /л pOH = −1.

В «нашей химии» (при низких концентрациях солей) расчеты pH часто ведут через концентрацию, а не активность.