В санаторий "Сосновая роща" и пос. Искра питьевая вода подается из скважины, расположенной на окраине поселка, на расстоянии 600 м от озера Горькое Звериноголовское.
2.2 Методика оценки качества питьевой воды
При отборе проб из водопровода воду сливают не менее 5 мин., во всех остальных случаях (вновь вводимых, после ремонта и др.) - в течение времени, необходимого для установления стабильных характеристик воды. Установление стабильных характеристик воды определяется визуально, время установления указанных характеристик может быть индивидуальным. Отобранная проба выдерживается в герметичной (во избежание контакта пробы с воздухом) емкости в течение времени, необходимого для осаждения мелкодисперсных частиц (не менее 2 - 3 часов), которые могут попасть в пробу. Каждая отобранная проба снабжается этикеткой, наклеенной на емкость с пробой и актом отбора.
В акте отбора проб должна быть указана дата и время отбора пробы и содержаться вся информация, необходимая для идентификации источника водоснабжения.[6]
2.2.1 Изучение органолептических свойств
Определение интенсивности запаха. Характер запаха воды определяют ощущением воспринимаемого запаха (землистый, хлорный, нефтепродуктов и др.) при температуре 20°С и 60°С и оценивают по пятибалльной системе согласно требованиям таблицы.
При проведении измерения в колбу с пробкой отмеривают фиксированный объем испытуемой воды. Колбу закрывают пробкой, содержимое колбы несколько раз перемешивают вращательными движениями, после чего колбу открывают и определяют характер и интенсивность запаха.
Табл. 2. Оценка интенсивности запаха воды.
|
Интенсивность запаха |
Характер проявления запаха |
Оценка интенсивности запаха, балл |
|
|
Нет |
Запах не ощущается |
0 |
|
|
Очень слабая |
Запах не ощущается потребителем, но обнаруживается при лабораторном исследовании |
1 |
|
|
Слабая |
Запах замечается потребителем, если обратить на это его внимание |
2 |
|
|
Заметная |
Запах легко замечается и вызывает неодобрительный отзыв о воде |
3 |
|
|
Отчетливая |
Запах обращает на себя, внимание и заставляет воздержаться от питья |
4 |
|
|
Очень сильная |
Запах настолько сильный, что делает воду непригодной к употреблению |
5 |
Фотометрический метод определения цветности
Цвет воды - оптическое свойство изменения спектрального состава видимого проходящего света. Цвет может быть кажущимся и истинным.
Кажущийся цвет воды - цвет, обусловленный растворенными веществами и нерастворенными взвешенными веществами. Определяют его в первоначальной пробе воды без фильтрования или центрифугирования.
Истинный цвет воды - цвет, обусловленный только растворенными веществами. Его определяют после фильтрования пробы воды через мембранный фильтр.
Цветность воды определяют фотометрически - путем сравнения проб испытуемой жидкости с растворами, имитирующими цвет природной воды. Определение выполняют на приборе фотоэлектроколориметре (ФЭК-57, ФЭК-
60) с синим светофильтром (
- 413 нм). На приборе сначала проводят замер показаний электроколориметра для стандартной шкалы растворов, имитирующей цвет природной воды при разной концентрации окрашивающих веществ, затем измеряют саму природную воду и сравнивают окраски. Стандартный раствор готовят путем смешивания известных количеств окрашенных солей двухромовокислого калия (К2Сr2О7), и сернокислого кобальта (CoSO4Ч7H2O) растворяют в подкисленной дистиллированной воде и доводят объем раствора до 1 л. Раствор соответствует цветности 500°.
Для приготовления шкалы цветности используют набор цилиндров Несслера. В каждом цилиндре смешивают приготовленный стандартный раствор в соотношении, указанном на шкале цветности. Раствор в каждом цилиндре соответствует определенному градусу цветности. Шкалу цветности хранят в темном месте. Через каждые 2 - 3 месяца ее заменяют.
Табл.3. Шкала цветности питьевой воды
|
Стандартный раствор, мл |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
|
|
Количество подкисленного раствора воды |
100 |
99 |
98 |
97 |
96 |
95 |
94 |
92 |
90 |
88 |
85 |
|
|
Градусы цветности |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
Полученные значения оптических плотностей и соответствующие им градусы цветности наносят на график. Затем в цилиндр Несслера отмеривают 100 мл профильтрованной исследуемой воды и визуально сравнивают со шкалой цветности, производят просмотр сверху на белом фоне. Если исследуемая проба воды имеет цветность выше 70°, пробу следует разбавить дистиллированной водой в определенном соотношении до получения окраски исследуемой воды, сравниваемой с окраской шкалы цветности. Полученный результат умножают на число, соответствующее величине разбавления. При определении цветности с помощью электроколориметра используются кюветы с толщиной поглощающего свет слоя 5 - 10 см. Оптическая плотность фильтрата исследуемой пробы воды измеряется в синей части спектра со светофильтром при
- 413 нм.
Определение прозрачности воды
Для определения прозрачности воды был использован мерный цилиндр с плоским дном, под который подлаживался шрифт на расстоянии 4 см. от его дна, высота которого 2 мм., а толщина линии букв - 0.5 мм. Вода сливалась до тех пор пока не будет виден этот шрифт. Измерив высоту столба оставшейся воды, эта степень прозрачности выражалась в сантиметрах. При прозрачности воды менее 3 см. водопотребление из водоема ограничивается. Уменьшение прозрачности вод свидетельствует об их загрязнении. [5]
2.2.2 Методика химического анализа
Определение азота нитратного(NO-3)
Концентрация NO-3 в пробах определялась колориметрическим методом. Для определения 25мл исследуемой воды поместить в фарфоровую чашку. Содержимое чашки выпарить досуха. Сухие остатки обработать 1 мл сульфафенолового реактива, тщательно растирая осадки. Затем во все чашки прибавить по 5 мл дистиллированной воды, перемешать и нейтрализовать раствором NaOH. В присутствии нитратов появится жёлтая окраска. Растворы перенести в мерные колбы на 50 мл, довести дистиллированной водой до метки и колориметрировать на ФЭКе при длине волны 410 нм. Содержание азота нитратного в воде определяется по формуле:
NO-3=(1000ЧaЧV)/b
где а -длина волны;
V- объем воды взятой для выпаривания; b- объём воды. [2]
Определение фосфора
5мл исследуемой воды помещалась в пробирку, затем вносится 2,5 мл 10%раствора молибдата аммония, 2,5мл 0,2 н НCl 1 гранула олова. Содержимое пробирки перемешивается и сравнивается со стандартной школой. Шкала рассчитана на 100мл.
Определение содержания растворенного калия в воде (по методике Я.В. Пейве)
Для определения содержания калия в воде готовили серию пробирок в следующем порядке:
Табл.4. Методика определения калия в воде
|
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
|
V воды |
5,0 |
4,0 |
3,0 |
2,5 |
2,0 |
1,8 |
1,5 |
1,2 |
1,0 |
0,0 |
|
|
NaCl н |
0,0 |
1,0 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,2 |
3,5 |
3,8 |
4,0 |
5,0 |
Добавили в каждую пробирку по 0,1 г кобальтонитрата натрия, перемешали, встряхивая и оставили на 30 минут. В 10-ю пробирку вставить термометр и по истечению времени проследить за выпадением осадка, установить первую пробирку, в которой осадок не выпал- пробирка предельной концентрации. Содержание калия определяли по формуле:
X=величина температуры/ количество исследуемой воды без осадка, мг/калия в 1 мл. [13]
Определение показателя рН
Кислотность среды определяется с площадью водородного показателя рН. Он отражает концентрацию протонов в водной среде в абсолютных величинах по формуле: рН= -lg[Н+]
Определение рН производится рН-метре.
Определение сухого остатка
Перед определением пробу фильтруют. В предварительно взвешенную фарфоровую чашку(т 1, в граммах) помещают 50мл подготовленного фильтрата. Содержимое чашки сначала выпаривается, а затем, с образовавшимся сухим остатком выдерживается в термостате при температуре +105? С до постоянной массы (т 2,в граммах). Окончательный расчет переводится по формуле:
М=((т 2-т 1)Ч1000)/50,(г/л).
Определение общей жёсткости
Для определения общей жёсткости воды берут 10мл анализируемой воды, переносят её в колбу, добавляют 2 мл аммиачного буферного раствора и 1,5- 2 спичечные головки эриохрома чёрного Т. Пробу титруют 0,1 раствором трилона Б до изменения окраски из розового в голубую. Титрования проводят медленно, непрерывно перемешивая пробу.
Жёсткость воды рассчитывается по формуле:
Жобщ=
V2 -объём израсходованный на титрование раствора трилона Б;
V1-объём пробы воды, взятой для анализа, мл;
Cн- нормальность трилона Б, мл;
К- поправочный коэффициент для проведения концентрации трилона Б к точности нормальности.
Определение сульфат ионов в воде водоёмов
В химические стаканы объёмом 200мл помещают 50мл предварительно профильтрованной пробы, добавляют 3-4 капли метилоранжа(0,1% спиртовой раствор) и несколько капель концентрированной соляной кислоты HCl до появления устойчивого розового окрашивания. Смесь упаривают. При исчезновении розовой окраски снова добавляют кислоту. После упаривания до 1/3 объёма добавляют 5-10 мл 5 % раствора BaCl2. Образовавшийся осадок количественно переносим на предварительно взвешенный фильтр, несколько раз промывая горячей дистиллированной водой. Фильтр высушивают и взвешивают. Содержание сульфатов в пробе определяется по формуле:
(мг/л)
т2 -вес фильтра с осадком (мг)
0,4115- коэффициент пересчёта на ;
т1- постоянный вес сухого фильтра (мг)
1000- пересчёт объема на 1 литр;
V- объем исследуемой воды (мл)
Определение азота нитратного(NO-3)
Принцип метода: нитраты извлекают из почвы дистиллированной водой или 0,1М KCl и определяют калориметрическим способом по методу Грандваля-Ляжу.
Метод Грандваля-Ляжу:
При взаимодействии нитратов с дисульфофеноловой кислотой в щелочной среде образуются производные, окрашенные в желтый цвет. В начале образуются тринитрофенолы:
С6Н3(НSО3)2ОН + 3НNО3 = С6Н2(NО2)3ОН + 2Н2SО4 + Н2О,
А после прибавления щелочи - нитропроизводные, окрашенные в желтый цвет:
С6Н2(NО2)3ОН + KОН = С6Н2(NО2)3ОK + Н2О
Определению мешают хлориды и аммиачные соли.
Ход анализа:
Навеску свежей почвы, соответствующую 10-50г сухой, помещают в коническую колбу 250-500 мл и заливают 5-кратным количеством дистиллированной воды с учетом воды, уже содержащейся в почве.
Содержимое колбы взбалтывают 3 мин и немедленно фильтруют через плотный складчатый фильтр, перенося на него хорошо взмученную суспензию почвы. Первые мутные порции фильтрата переносят снова на фильтр и после окончания фильтрации немедленно приступают к определению. Определение нитратов возможно только из бесцветной и прозрачной вытяжки, не содержащей хлоридов и аммонийных солей. Поэтому параллельно проводят качественный анализ содержания в почве карбонатов, хлоридов, ацетат-ионов, ионов аммония, по результатам которого, если вытяжка окрашена или мутна, к ней прибавляют 5-10мл 13% раствора Al2(SO4)3 и дают отстояться образовавшемуся осадку. Для работы берут прозрачный раствор. Если вытяжка содержит хлориды, к ней прибавляют несколько капель 10% раствора K2SO4 или Na2SO4.
Из подготовленной тем или иным способом вытяжки берут для анализа пипеткой 50 мл и выпаривают досуха в фарфоровой чашке на водяной бане. После выпаривания чашки охлаждают и прибавляют точно по 1 мл дисульфофеноловой кислоты. Сухой остаток водной вытяжки, содержащийся в чашках, тщательно растирают небольшими стеклянными палочками с дисульфофеноловой кислотой, следят за тем, чтобы смочить и обработать последней не только дно, но и стенки чашки. Не вынимая палочек, чашки оставляют на 10 минут, после чего в каждую прибавляют по 15 мл дистиллированной воды и вновь хорошо перемешивают содержимое, а затем кислый раствор в чашках нейтрализуют 20% раствором щелочи, приливая последний по каплям до появления исчезающей желтой окраски. Окрашенные растворы переносят в мерные колбы на 50 или 100 мл, ополаскивая несколько раз дистиллированной водой чашки и палочки, перенося эту воду в мерные колбы.