Доводят объем растворов до черты, перемешивают и немедленно колориметрируют. По калибровочному графику находят концентрацию, соответствующую измеренному значению оптической плотности, и вычисляют содержание в мг на 1 кг сухой почвы[2].
NO3 = 1000aVk/bc,
Где 1000 - коэффициент перевода в кг; Содержание в 50 мг;
a- Объем исследуемого раствора, взятого для определения;
b- Навеска почвы;
V- общее количество воды, взятой для приготовления вытяжки, мл; k- коэффициент гигроскопичности.
Определение фосфора
5мл исследуемой воды помещалась в пробирку, затем вносится 2,5 мл 10%раствора молибдата аммония, 2,5мл 0,2 н НCl 1 гранула олова. Содержимое пробирки перемешивается и сравнивается со стандартной школой. Шкала рассчитана на 100мл.
Определение гидрокарбонатов
В коническую колбу объемом 100 мл. помещают 25 мл. исследуемой воды, после чего прибавляют 2-4 капли раствора метилоранжа. Пробу титруют 0,1 Н раствором соляной кислоты HCl, постоянно перемешивая, до перехода желтой окраски раствора в слабо-розовую. Для этого чтобы заметить момент перехода, титрование проводят на белом фоне или в присутствии контроля. Концентрацию гидрокарбонатов рассчитывают по формуле:
[HCO3-]=, (моль/л),
где V1 - объем пробы(мл); V2 - объем раствора HCl, пошедший на титрование (мл); N - нормальность раствора HCl.
2.2.3 Методика качественного анализа воды
Определение железа (II): к 1 мл воды прилить 2-3 капли красной кровяной соли - темно-синий осадок.
Определение железа (II): к 1 мл воды прилить 2-3 капли желтой кровяной соли - синий осадок.
Определение кальция (II): к 1 мл воды прилить 1 мл 5% гидроксида аммония, нагреть на спиртовке - белый осадок.
Определение нитрат-иона: к 1мл воды прилить 1 мл 30% серной кислоты, опустить медную проволоку - раствор зеленого цвета.
Определение хлорид-иона: к 1 мл воды прилить 1 мл 10% раствора азотной кислоты, 3-5 капель 5% перманганата калия, в отверстие пробирки поместить иод-крахмальную бумагу, пробирку нагревать, наблюдается посинение бумаги.
Определение сульфат-иона: к 1 мл воды прилить 1 мл 0,1н соляной кислоты, 1 мл 10% раствора хлорида бария - белый творожистый осадок.
Глава 3. Результаты исследования и их обсуждение
3.1 Результаты исследования органолептических свойств воды
Рис.1. Динамика интенсивности запаха воды.
Во всех пробах воды запах отсутствует, таким образом можно сделать вывод, что в воде отсутствуют естественные или искусственные загрязнения.
Цветность всех проб воды, кроме одной равна 5 градусам, цветность пробы воды из п. Труд и Знание, водоразборная колонка 1 равна 10 градусам. Цветность всех проб соответствует требованиям ГОСТа (максимально разрешенное 20 градусов).
Рис.2. Динамика цветности воды.
3.2 Результаты исследования химических свойств воды
В исследуемых образцах воды соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, характеризуется наибольшим содержанием свободных ионов водорода [H+] (рН > 7) по сравнению с ионами гидроксида [ОН-], вода данных образцов имеет щелочную реакцию. Пробы воды соответствуют ГОСТу, т.к для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень pH в диапазоне от 6,0 - 9,0(рис.3).
Рис. 3. Динамика водородного показателя.
Кальций в природе встречается только в виде соединений. Самые распространенные минералы - диопсид, алюмосиликаты, кальцит, доломит, гипс.
Большие количества кальция выносятся со сточными водами силикатной, металлургической, химической промышленности и со стоками сельскохозяйственных предприятий и особенно при использовании кальцийсодержащих минеральных удобрений.
ПДК кальция согласно нормативам физиологической полноценности питьевой воды по СанПиН 2.1.4.1116-02. "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды, расфасованной в емкости. Контроль качества" находится в диапазоне 25- 130 мг/л (рис.4).
Рис. 4 Динамика содержание кальция в воде.
Хлориды присутствуют практически во всех водах. В основном их присутствие в воде связано с вымыванием из горных пород наиболее распространённой на Земле соли - хлорида натрия (поваренной соли). Повышенное содержание хлоридов в совокупности с присутствием в воде аммиака, нитритов и нитратов может свидетельствовать о загрязнённости бытовыми сточными водами.
ПДК хлоридов в воде питьевого качества - 350 мг/л, 3 пробы из 6 не отвечают требованиям (рис.5).
Рис. 5 Динамика содержания хлоридов в питьевой воде
Рис.6 Динамика жесткости питьевой воды Максимально допустимая жесткость питьевой воды составляет 7 мг-экв/л, следовательно только один образец отвечает требованиям (рис.6).
Рис.5 Динамика содержания гидрокарбонатов
3.3 Ионный состав воды
Табл.5 Содержание ионов химических элементов в воде
|
Санаторий, душ. комната |
Санат., дет.корпус |
П. Искра, многокв. дом |
П. Труд и Зн., колонка 1 |
П. Труд и Знание, колонка 2 |
П.Т руд и Зн., школа |
||
|
Кальций |
+ |
++ |
+++ |
+++ |
+ |
++ |
|
|
Нитраты |
++ |
+++ |
+ |
+++ |
++ |
++ |
|
|
Карбонаты |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
|
|
Сульфаты |
+++ |
+++ |
+++ |
+++ |
+++ |
+++ |
|
|
Железо,2+ |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
|
|
Железо,3+ |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
|
|
Хлориды |
+ |
+ |
+ |
+ |
+ |
+ |
В пробах воды отсутствуют карбонаты и ионы Fe2+ и Fe 3+. Сульфаты и нитраты присутствуют в большом количестве во всех пробах воды. Присутствие хлоридов и кальция также прослеживается во всех образцах воды.
Заключение
вода качество органолептический мониторинг
В процессе исследования были решены поставленные задачи и получены следующие результаты:
• Проведено теоретическое обоснование проблемы качества питьевой воды централизованной системы водоснабжения;
• Обоснованы методы исследования качества питьевой воды системы централизованного водоснабжения;
• Проведен анализ качества питьевой воды;
• Выявлена динамика качества воды в системе водообеспечения пос. Искра и санатория "Сосновая роща" и ее отклонения от нормы.
В результате проведенной нами работы можно сделать следующие выводы:
1. Причина несоответствия образцов по некоторым параметрам состоит в изношенности систем водоснабжения, так, например, в Звериноголовском районе протяженность ветхих водопроводных сетей составляет 25% от общей протяженности.
2. Повышенное содержание нитратного азота во всех образцах воды объясняется тем, что нитраты появляются в воде по причине использования азотосодержащих удобрений в сельскохозяйственной деятельности или же, как последствие биологической очистки. Таким образом, нитраты в чистом виде, с полей, попадают в грунтовые воды, откуда потом в колодцы или неглубокие скважины. Мгновенного токсического воздействия нитраты не производят, однако имеют свойство накапливаться в организме.
3. Употребление питьевой воды из данных источников без дополнительных средств очистки не рекомендуется.
Список литературы
1. Е.М. Сергеев, Г.Л. Кофф. Рациональное использование и охрана окружающей среды городов - М.: Высшая школа, 1995.
2. Несговорова Н.П. Почвоведение. Методические указания к выполнению лабораторных работ, Определение содержания в почве нитратного азота, с. 22-23.
3. Петин А.Н. Анализ и оценка качества поверхностных вод: учеб. пособие/ А.Н. Петин, М.Г. Лебедева, О.В. Крымская. - Белгород: БелГУ, 2006. - 252 с.
4. Методы анализа объектов окружающей среды. // Сб. научн. трудов. Новосибирск: Наука, 1988.
5. Вода питьевая. Методы определения вкуса, запаха, цветности и мутности. ГОСТ 3351-74.
6. Гигиенические требования к охране поверхностных вод: Санитарные правила и нормы. - М.: Федеральный центр госсанэпиднадзора Минздрава России, 2000. - 24 с.
7. http://proekt22.ucoz.ru
8. http://www.yaklass.ru
9. http://festival.1september.ru/articles/565238/
10. http://teplosten-aqua.ru/articles/pokazateli-kachestva-vody-i-ih-opredelenie.html
11. http://www.ovallab.ru/him5-7.htm
12. http://zverinka.kurganobl.ru
13. http://ru-ecology.info/post/102321603720013/