Материал: Учебное пособие по количественному химическому анализу

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Таблица 7

Константы нестойкости комплексных ионов

Комплекс

оС

К

Комплекс

оС

К

Комплексы с аммиаком

[Ag(NH3)2]+

30

9,3·10-8

[Cu(NH3)2]2+

30

2,24·10-8

[Co(NH3)6]2+

30

7,75·10-6

[Cu(NH3)]2+

30

7,1·10-5

[Co(NH3)6]3+

30

3,1·10-33

[Hg(NH3)4]2+

22

5,3·10-20

[Cu(NH3)4]2+

30

2,14·10-13

[Mg(NH3)6]2+

22

2,1·10-13

[Cu(NH3)3]2+

30

2,89·10-11

[Ni(NH3)4]2+

30

1,12·10-8

[Zn(NH3)3]2+

30

3,5·10-10

[Ni(NH3)6]2+

30

1,86·10-9

Бромидные комплексы

[AgBr2]-

25

7,8·10-8

[HgBr4]2-

25

2·10-22

[AgBr3]2-

25

1,3·10-9

[PbBr4]2-

25

1·10-3

[CuBr2]-

20

1,3·10-6

[ZnBr3]-

25

50

Йодидные комплексы

[AgI4]3-

25

1,8·10-14

[HgI4]2-

25

1,5·10-30

[BiI6]3-

20

3,1·10-12

[PbI4]2-

25

1,4·10-4

Роданидные комплексы

[Ag(SCN)2]-

25

2,7·10-8

[Hg(SCN)4]2-

25

5,9·10-22

[Ag(SCN)4]3-

25

8,3·10-11

[Ni (SCN)3]-

20

1,5·10-2

Тиосульфатные комплексы

[Ag(S2O3)2]3-

25

2,5·10-14

[Hg(S2O3)2]2-

25

3,6·10-30

[Cu(S2O3)2]3-

25

6,0·10-13

[Hg(S2O3)3]4-

25

1,3·10-32

[Hg(S2O3)4]6-

25

5,8·10-34

Хлоридные комплексы

[AgCl2]-

25

1,76·10-5

[CuCl3]2-

18

5,0·10-6

[AgCl4]3-

25

1,2·10-6

[HgCl3]2-

25

8,5·10-15

[BiCl6]3-

18

3,8·10-7

[PbCl4]2-

25

7,1·10-3

[PtCl4]2-

25

1,8·10-16

[HgCl4]2-

25

8,5·10-16

Цианидные комплексы

[Ag(CN)2]-

18

8·10-22

[Hg(CN)4]2-

25

4,0·10-42

[Fe(CN)6]4-

25

1,0·10-24

[Ni(CN)4]2-

25

1,8·10-14

[Fe(CN)6]3-

25

1,0·10-31

[Zn(CN)4]2-

18

1,3·10-17

[Cu(CN)4]2-

25

5·10-28

Гидроксокомплексы

[Al(OH)4]-

25

1·10-33

[Cu(OH)4]2-

25

7,6·10-17

[Cr(OH)4]-

25

1,02·10-30

[Zn(OH)4]2-

25

3,6·10-16

Таблица 8

Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 оС

Электролит

Электролит

Электролит

AgBr

5,3·10-13

CaSO4

2,5·10-5

MnS

2,5·10-10

Ag2CO3

8,2·10-12

Ca3(PO4)2

1,0·10-29

Ni(OH)2

6,3·10-18

AgCl

1,8·10-10

CdS

1,6·10-28

PbBr2

9,1·10-6

Ag2CrO4

1,1·10-12

CoCO3

1,5·10-10

PbCO3

7,5·10-14

AgI

8,3·10-17

Co(OH)2

2·10-16

PbCl2

1,56·10-5

Ag2S

5,3·10-50

CrPO4

2,4·10-23

PbF2

2,7·10-8

Ag2SO4

1,6·10-5

CuCO3

2,5·10-10

PbI2

1,1·10-9

Ag3PO4

1,3·10-20

Cu(OH)2

1,6·10-19

PbS

2,5·10-27

Al(OH)3

5·10-33

CuS

6,3·10-36

PbSO4

1,6·10-8

AlPO4

5,7·10-19

Fe(OH)2

8·10-16

Pb3(PO4)2

7,9·10-43

BaCO3

5,1·10-9

Fe(OH)3

6,3·10-38

Sb2S3

1,6·10-93

BaCrO4

1,2·10-10

FePO4

1,3·10-22

SrCO3

1,1·10-10

BaSO4

11·10-10

FeS

5·10-18

SrCrO4

3,6·10-5

Ba3(PO4)2

6,0·10-39

HgS

1,6·10-52

SrF2

2,5·10-9

BeCO3

1·10-3

MgCO3

2,1·10-5

SrSO4

3,2·10-7

CaCO3

4,8·10-9

Mg(OH)2

6·10-10

ZnCO3

1,4·10-14

CaF2

4,0·10-11

Mg3(PO4)2

1·10-13

Zn(OH)2

1·10-17

CaHPO4

2,7·10-7

MnCO3

1,8·10-11

α-ZnS

1,6·10-24

Ca(H2PO4)2

1·10-3

Mn(OH)2

1,9·10-13

Zn3(PO4)2

9,1·10-33

Таблица 9

Аналитические и стехиометрические множители (факторы)

Определяют

Взвешено

Множитель, f

Lg f

1

2

3

4

Ag

AgBr

0,5745

75 925

AgCl

0,7526

87 658

AgI

0,4595

66 229

Al

Al(C9H6ON)3 (оксихинолят)

0,05872

76 876

Al2O3

0,5292

72 370

AlPO4

0,2212

34 479

Ba

BaCrO4

0,5421

73 410

BaSO4

0,5884

76 967

BaCl2

BaSO4

0,8923

95 049

BaCl2·2H2O

BaSO4

1,0466

01 978

CO2

CaCO3

0,4397

64 317

CO3

BaCO3

0,3041

48 295

CaCO3

CO2

2,274

35 683

CaO

1,785

25 158

Cd

Cd(C7H6O2N)2 (антранилат)

0,2922

46 568

Сd(C9H6ON)3 (оксихинолят)

0,2805

44 796

Cu

Cu(C10H6O2N)2 (хинальдинат)

0,1492

17 377

(C13H9N)2HCdI4 (β-нафтохинолин)

0,1149

06 025

Cd

CdO

0,8754

94 220

Cd2P2O7

0,5638

75 110

Cl

AgCl

0,2474

39 334

ClO3

AgCl

0,5822

76 510

Co

Co2P2O7

0,4039

60 631

Cr

BaCrO4

0,2053

31 233

Cu

CuO

0,7989

90 246

Cu

Cu(C5H5N)2(CNS)2 (..-пиридин-..)

0,1880

27 439

Cu

Cu(C9H6ON)2 (оксихинолят)

0,1806

25 668

Cu

CuC14H11O2N (купронат)

0,2200

34 246

Mo

PbMoO4

0,2613

41 719

Ni

NiC8H14N4O4 (диметилглиоксимат)

0,2032

30 790

P

Mg2P2O7

0,2783

44 453

P

(NH4)3PO4·12MoO3

0,01651

21 775

P

P2O5·24MoO3

0,01722

23 613

SO4

BaSO4

0,4115

61 441

Sn

SnO2

0,7877

89 634

Sr

SrC2O4·H2O

0,4525

65 559

Sr

SrO

0,8456

92 716

Sr

SrSO4

0,4770

67 854

Zn

Zn(C7H6O2N)2 (антранилат)

0,1936

28 698

Zn

Zn(C9H6ON)2 (оксихинолят)

0,1848

26 681

Zn

Zn[Hg(CNS)4]

0,1312

11 792

Zn

ZnO

0,8034

90 493

Zn

Zn2P2O7

0,4291

63 257

Если g – навеска вещества, взятого для анализа, α – вес высушенного для прокаленного осадка и f – множитель, найденный в данной таблице, то процентное содержание искомого вещества находят по формуле

;

где a и g выражены в одинаковых единицах.

Вычисления надо производить, отбрасывая характеристики логарифмов и оставляя только их мантиссы. Тогда каждый расчет сводится к сложению трех чисел: .

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК.

  1. Основы аналитической химии. /Под редакцией Золотова Ю.А. – М.: Высшая школа, 1999 – кн.1.2.

  2. Аналитическая химия. Гравиметрический и титрометрический методы анализа. Том 1 – Васильев В.П. – М.: Высшая школа, 1989.

  3. Основы аналитической химии. Количественный анализ. Крешков А.Н. Том 2.-М.: Химия. 1986.

  4. Количественный анализ. Алексеев В.Н./Под редакцией док. Хим. наук Агасяна П.К. – М.: Химия, 1972.

  5. Теоретические основы аналитической химии. Янсон Э.Ю. – М.: Высшая школа, 1987.

  6. Химический анализ. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. – М.: Химия, 1979.

  7. Сборник вопросов и задач по аналитической химии./Под ред. Проф. Васильева В.П. – М.: Высшая школа, 1976.

  8. Справочник по аналитической химии. Лурье Ю.Ю. – М.: Химия, 1979.

  9. Задачник по количественному анализу. /Под редакцией Мусакина А.П. – Л.: Химия, 1972.

  10. Задачник по количественному анализу. Толстоусов В.Н., Эфрос С.М. – Л.: Химия, 1986.

  11. Аналитическая химия. Кн. 1 и 2. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа. Харитонов Ю.Я. – М.: Высшая школа, 2001.

  12. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Фадеева В.И. /Под редакцией Золотова Ю.А. – М.: Всшая школа, 2001.

  13. Основы аналитической химии 1. Скут Д., Уэст Д. – М.: Мир, 1979.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение__________________________________________________1

  1. Метод кислотно-основного титрования.___________________________6

    1. Расчеты в методе кислотно-основного титрования._________________7

    2. Лабораторные работы. Метод кислотно-основного титрования._______8

    3. Задачи и примеры решений.____________________________________20

  1. Методы редоксиметрии (перманганатометрия и иодометрия).________30

    1. Метод перманганатометрии.____________________________________34

    2. Лабораторные работы. Метод перманганатометрии.________________36

    3. Задачи и примеры решений._____________________________________45

    4. Варианты домашних заданий.___________________________________72

  1. Метод комплексонометрии._____________________________________73

    1. Лабораторные работы. Метод комплексонометрии._________________76

    2. Задачи и примеры решений._____________________________________80

    3. Варианты домашних заданий.___________________________________86

  1. Метод гравиметрии.____________________________________________87

    1. Лабораторная работа. Метод гравиметрии.________________________88

    2. Задачи и примеры решений._____________________________________91

  1. Приложение__________________________________________________97

  1. Библиографический список____________________________________110

Источник: https://studfile.net/preview/15911846/

Смотрите также:

Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_1-тема-СтрМетал
_1966(~1
_files_materials_5053_prog.ntr
_Антонян Ю.М., Сексуальные преступления. Чикатило и другие
_РГР № 1 (2)
- Габариты и масса 27