Материал: 5201

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка

Название средних солей состоят из названия кислотного остатка и названия иона металла или другого положительного иона. Например: Ca(NO3)2 – нитрат кальция; MnCl2 – хлорид марганца (II); (NH4)SO4 – сульфат аммония.

Название кислых солей образуются так же, как и средних, но при этом добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначается греческими числительными (ди, три и т.д.). Например: Na2HPO4 – гидрофосфат натрия; Ba(HCO3)2 – гидрокарбонат бария; NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

27

Название основных солей образуется подобно названиям средних солей, но при этом добавляют приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп, число которых обозначаются греческими числительными. Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (II); (FeOH)2SO4 – сульфат гидроксожелеза (II); Al(OH)2NO3 – нитрат дигидроксоалюминия.

Получение солей

1.Взаимодействие металлов с неметаллами:

Fe + S t FeS 2K + Cl2 = 2KCl

2.Взаимодействие основных и кислотных оксидов

CaO + SO3 = CaSO3

3.Средние соли получают полным замещением ионов водорода кислоты на катионы:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O

Кислые соли получают неполным замещением ионов водорода кислоты на катион:

H2SO4 + NaOH = NaHSO2 + H2O

Основные соли получают неполным замещением гидроксогрупп основания на кислотный остаток:

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O

4.Взаимодействие металла с кислотой

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

3Cu + 8HNO3р + 3Сu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

5.Взаимодействие кислоты с солью

H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + Na2SO4

6.Взаимодействие солей

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

7.Взаимодействие металлов с солями:

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu

8.Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотами:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

9.Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями:

N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 3H2O

10.Взаимодействие щелочей с солями:

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl

11. Взаимодействие кислот с солями:

NaCl+ H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑

Свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют:

2.Разложение некоторых солей

CaCO3 t CaO + CO2↑

3.Взаимодействие с металлами:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4. Взаимодействие с кислотами:

Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2HCl

5. Взаимодействие со щелочами:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

6. Взаимодействие с солями:

CaCl2 + Na2CO3 = 2HCl + CaCO3↓

7. Взаимодействие с водой – гидролиз солей, приводит к изменению рН среды. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, подвергаются гидролизу по аниону:

KCN + H2O = KOH + HCN (среда щелочная, рН > 7)

K+ + CN- + H2O = K+ + HCN + OH- СN- + H2O = HCN + OH-

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, подвергаются гидролизу по катиону:

NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl (среда кислая, рН < 7) NH 4 + Cl- + H2O = NH4OH + H+ + Cl-

NH 4 + H2O = NH4OH + H+

Соли, образованные слабыми основаниями и слабой кислотой подвергаются гидролизу по катиону и аниону:

NH4 + CN + H2O = NH4OH + HCN NH 4 + CN- + H2O + HCN

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Металл Основный оксид Основание

29

Обучающая задача № 1

Какая из двух солей NaCl и CuCl2 подвергается гидролизу в водном растворе? Ответ подтвердите с помощью молекулярной и ионно-молекулярных реакций. Укажите рН среды.

Решение

Соль NaCl в водном растворе находится в виде ионов Na+ и Cl-, принадлежащих сильным электролитам. Поэтому эти ионы не могул взаимодействовать с молекулами воды с образованием ионом или молекул слабого электролита; рН среды не изменяется. Данная соль гидролизу не подвергается

Соль CuCl2 в водном растворе находится в виде ионов Cu2+ , принадлежащих слабому электролиту Cu(OH)2 и Cl-, принадлежащих сильному электролиту HCl. Поэтому соль CuCl2 в водном растворе подвергается гидролизу по катиону, разрушая молекулы воды и высвобождая ионы водорода H+; среда становится кислая (рН <7). Т.к. ион слабого электролита двухзаряден, то гидролиз может идти по двум ступеням.

I ступень

Задания для самоподготовки:

1.Напишите уравнения реакций, с помощью, которых можно осуществить следующие превращения. Назовите вещества и укажите, к какому классу они относятся.

3PbO → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → Na2PbO2

4SiO2 → Na2SiO3 → H2SIO3 → Ca(HSiO3)2

5CO2 → H2CO3 → CuCO3 → Ca(HCO3)2