14. |
Амфотерный оксид – это |
|
||
|
1) |
CaO; |
2) Cr2O3; |
3) CO2. |
15. |
Основной оксид – это |
|
||
|
1) |
N2O5; |
2) As2O5; |
3) CaO. |
16. С каким из нижеперечисленных соединений будет вступать в реакцию КОН?
1) MgO; |
2) Mn2O7; |
3)N2O3. |
17. Какие из приведенных ниже реакций возможны? |
||
1) HC1 + Cu → ; |
2) SO2+K2O → ; |
3) Na2O + Са(ОН)2 →. |
18. Н2SO4 относится к |
2) кислотам; |
3) солям. |
1) оксидам; |
||
19. К какому классу неорганических соединений относится ZnOHCl?
|
1) соли; |
2) основания; |
3) кислоты. |
||
20. С какими веществами не взаимодействует MgO? |
|||||
|
1) Н2О; |
2) NaOH; |
3) НCl. |
||
21. |
К какому типу соли относится NaHCO3? |
|
|||
|
1) кислые; |
2) |
средние; |
3) основные. |
|
22. |
Какой металл взаимодействует с раствором щелочи? |
||||
|
1) Zn; |
2) |
K; |
3) Co. |
|
23. |
При взаимодействии Na с водой получается |
|
|||
|
1) соль; |
2) |
кислота; |
3) щелочь. |
|
24. |
По числу атомов водорода соляная кислота относится к |
||||
|
1) одноосновной; |
2) двухосновной; |
3) трехосновной. |
||
25. |
Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием |
||||
|
1) кислот; |
2) основных оксидов; |
3) солей. |
||
21
Ответы на тест:
Номер |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
вопроса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
1,3 |
2 |
2,3 |
2 |
1 |
1 |
3 |
2 |
3 |
3 |
3 |
ответа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
вопроса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
1 |
1,2 |
2 |
3 |
2,3 |
2 |
2 |
1 |
1,2 |
1 |
1 |
ответа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
23 |
24 |
25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
вопроса |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
3 |
1 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
ответа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
(Время на самостоятельную работу – 4 часа)
Окислительно-восстановительные реакции – это химические ре-
акции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Степень окисления – это кажущийся заряд атома, который воз-
никает при приеме и отдаче электронов.
Если элементы отдают электроны, то они приобретают положительный заряд, если принимают – то отрицательный.
Например: +11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 => в сумме 11 электронов. Для завершения внешнего энергетического уровня атому натрия энергетически более выгодно отдать один электрон и превратиться в положительно заряженный ион Na+, чем принимать семь электронов.
Степень окисления простых веществ всегда равна нулю.
Например: Na0, O20, P0, Al0 и т.д.
В соединениях некоторые элементы всегда проявляют постоянную степень окисления. Например: Na+, Mg2+, Ca2+, Zn2+, H+ (исклю-
чение Na+H–). Атом кислорода O в соединениях всегда имеет степень окисления минус два, кроме Н2+О2- (степень окисления кислорода минус один), F2–O+2 (степень окисления кислорода плюс два). Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.
Большинство элементов имеют переменную степень окисления.
Например, азот в соединениях может проявлять степени окисления от минус трех до плюс пяти (N+, N+2, N+3, N+4, N+5, N-3). Марганец в со-
единениях может проявлять степени окисления от плюс двух до плюс семи (Mn+2, Mn+3, Mn+4, Mn+5, Mn+6, Mn+7).
22
При определении степени окисления элементов в соединениях пользуются следующими правилами:
1.Практически все неорганические соединения начинаются с элементов с положительной степенью окисления и заканчиваются элементом с отрицательной степенью окисления.
2.В нейтральной молекуле алгебраическая сумма степеней окисления атомов равна нулю.
Например:
Н+NO3-2 |
K2+SO4–2 |
+1+х +(-2∙3) = 0; |
(+1∙2)+х +(-2∙4) = 0; |
х = +5. |
+2+х-8 = 0; |
|
х = +6. |
3.Высшая степень окисления элемента равна номеру группы, в которой он находится. Например, хром (Cr) находится в шестой группе, следовательно, высшая степень окисления хрома в соединениях равна + 6.
Исключением является медь, она находится в первой группе, но имеет высшую степень окисления плюс два. Золото также находится
впервой группе, но высшая степень окисления его равна плюс три.
4.Низшая степень окисления равна максимальному числу электронов, которые могут быть приняты данным элементом (она вычисляется по формуле «номер группы – 8»). Это правило соблюдается только для неметалов. Для металлов низшая степень окисления равна нулю, так как атомам металлов энергетически выгодно отдавать электроны, а не принимать их.
Например: азот N находится в 5 группе, следовательно, 5 – 8 = -3, низшая степень окисления равна -3 (N–3H3+).
Окисление – процесс отдачи электронов полностью или частично.
Н20 - 2e- → 2H+ – окисление молекулы; Mg0 - 2e- → Mg+2 – окисление атома;
S–2 - 2e- → S0 – окисление иона.
Восстановление – процесс принятия электронов полностью или частично.
Cl20 + 2e- → 2Cl– – восстановление молекулы; S0 + 2e- → S–2 – восстановление атома;
Mg2+ + 2e- → Mg0 – восстановление иона.
Разберем реакцию. 2Zn + O2 → 2ZnO
23
Zn0 - 2e- → Zn+2 |
|
2 |
окисление. |
|
|||
О20 + 4e- → 2O–2 |
|
1 |
восстановление. |
Цинк окисляется, но |
|
является восстановителем (т.к. отдает |
|
|
|||
электроны).
Кислород восстанавливается, но является окислителем (т.к. принимает электроны).
Ктипичным окислителям относятся:
1.Элементы с большим значением электроотрицатальности, такие как F2, Cl2, I2, Br2, O2 (у галогенов окислительная способность растет от йода ко фтору).
2.Если элемент с переменной степенью окисления проявляет в соединении высшую степень окисления, то, следовательно, это со-
единение относится к окислителям.
Например: HN+5O3, H2S+6O4, K2Cr+62O7 и т.д.
Ктипичным восстановителям относятся:
1.Атомы металлов (I и II группы, Pb, Sn, все d и f -элементы).
2.Атом водорода практически всегда восстановитель.
3.Соединения, в которых элементы с переменной степенью окисления проявляют низшую степень окисления (KI–, H2S–2 и т.д.).
Окислительно-восстановительная двойственность
Если элемент проявляет промежуточную степень окисления, то в зависимости от свойств элемента-партнера он или его соединение может быть и окислителем, и восстановителем.
Например: |
|
|
|
|
|
|
S0 |
+ Zn0 → Zn+2S–2 |
S0 + 2 |
|
|
→ S–2 окислитель. |
|
e |
||||||
S0 |
+ O20 → S+4O2–2 |
S0 - 4 |
|
→ S+4 восстановитель. |
||
e |
||||||
Н2О2 – перекись водорода. I2 + 5H2O2 → 2HIO3 + 4H2O.
I20 - 10e- → 2I+5 |
|
1 |
восстановитель. |
|
|
||||
2О- + 2e- → 2О2– |
|
5 |
окислитель. |
|
|
||||
HClO3 + 3H2O2 → HCl + 3O2 + 3H2O. |
||||
Cl+5 + 6 e- → Cl– |
|
|
|
окислитель. |
|
|
|
||
2О- - 2 e- → O20 |
|
|
|
восстановитель. |
|
|
|
|
|
24
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Все окислительно-восстановительные реакции делятся на 3 груп-
пы.
1.Реакции межмолекулярного окисления-восстановления. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель представляют собой различные вещества. Они составляют наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций.
3Н2S–2 + K2Cr+62O7 + 4H2SO4 → 3S0 + Cr+32(SO4)3 + K2SО4 + 7H2O.
B |
O |
|
|
|
|
|
|
S-2 - 2e- → S0 |
|
3 восстановитель (В). |
|||
|
|
|||||
|
Cr+6 + 3e- → Cr+3 |
|
2 окислитель (О). |
|||
|
|
|||||
|
2Al0 + 3S0 → Al+32S–23. |
|||||
|
B |
O |
|
|
|
|
|
Al0 - 3e- → Al+3 |
|
2 восстановитель. |
|||
|
|
|||||
|
S0 + 2e- → S-2 |
|
3 окислитель. |
|||
2.Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосста- новления). Это реакции, в которых окисляются и восстанавливаются атомы одного и того же элемента.
4KCl+5O3 → KCl– + 3KCl+7O4.
B и О |
|
|
|
|
Cl+5 |
- 2e- → Cl+7 |
|
3 |
восстановитель. |
Cl+5 |
+ 6e- → Cl- |
|
1 |
окислитель. |
|
||||
3.Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества.
(N-3H4)2Cr+62O7 → Cr+32O3 + N02 + 4H2O. 2N-3 - 6e- → N20 восстановитель. 2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 окислитель.
Окислительно-восстановительный процесс зависит от:
1)активности окислителя и восстановителя;
2)температуры;
3)концентрации;
4)среды раствора.
25