Материал: 808

же серной кислоты H2SO4 и несколько капель перекиси водорода H2O2 . Образование свободного йода проверьте реакцией с крахмалом. Отметьте, что перекись водорода H2O2 в одной реакции является окислителем, а в другой – восстановителем. Напишите уравнения и расставьте коэффициенты.

Опыт 3. Реакция диспропорционирования.

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрита калия KNO2, добавьте несколько капель 2 N раствора серной кислоты H2SO4 . Наблюдайте выделение бурого газа диоксида азота NO2. Напишите уравнение взаимодействия нитрита калия KNO2 с серной кислотой H2SO4 и разложения образовавшейся нестойкой азотистой кислоты НNO2 с выделением оксидов азота NO и NO2 . Какая из реакций является окисли- тельно-восстановительной? Укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 4. Типы окислительно-восстановительных реакций.

а). Реакции по типу О+В+С. К 1 мл раствора перманганата калия КМnО4 прибавьте равный объем 2 N раствора серной кислоты H2SO4 и немного свежеприготовленного раствора сульфата двухвалентного железа FeSO4 или нитрита натрия NaNO2. В другую пробирку налейте немного раствора бихромата калия K2CrO4, добавьте столько же раствора серной кислоты Н2SO4 и немного раствора иодида калия KI. Объясните изменение цвета раствора в обеих пробирках. Выпишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите окислитель, восстановитель и среду раствора.

б). Реакции по типу В+С/О (опыт проводите под тягой). В пробирку налейте немного разбавленной азотной кислоты HNO3 и бросьте медную стружку. Наблюдайте выделения окиси азота NO, которая на воздухе переходит в бурый газ NO2. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

в). Реакции по типу О+В/С (опыт проводите под тягой). В сухие пробирки поместите отдельно небольшое количество кристаллов перманганата калия KMnO4 и бихромата калия K2Сr2O7 . В обе пробирки добавьте нескольку капель концентрированной соляной кислоты НCl. Наблюдайте образования газообразного хлора Сl2 (желто-зеленого цвета). Пробирки с содержимым оставить под тягой. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты и укажите окислители и восстановители.

31

Вопросы для самоконтроля

1. Указать, какие из перечисленных веществ могут быть только окислителями, окислителями и восстановителями? Cl2, Cu0, HCl, HClO4, Cr2O3, ZnS, KBr, H3PO4, H2SO4, Ag0, FeCl3, Cu(OH)2, K2CrO4, KMnO4.

2.Привести примеры реакций, в которых водород H2 является окислителем, и тех, где H2 является восстановителем.

3.Какие из указанных реакций соединения являются окислительновосстановительными? Написать уравнения, расставить коэффициенты:

CaO + CO2 →

Fe + Cl2 →

Zn + S →

Mg + O2 →

MgO + SO3 →

4. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 →

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →

K2CrO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2Cr2O7 + HCl →

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 →

K2CrO4 + FeCl2 + HCl →

5. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции в кислой, щелочной и нейтральных средах, расставить коэффициенты:

KMnO4 + SnCl2 + HCl →

K2CrO4 + KI + HCl →

Cr(OH)3 + Br2 + KOH →

AgNO3 + H2O2 + NH4OH → Na2SO3 + I2 + H2O →

P + HNO3 + H2O →

6. Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставить коэффициенты:

СuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O. KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O.

NH3 + O2 → NO + H2O.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O.

PbS +HNO3 → Pb (NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

32

Тест для подготовки к экзамену

1. Какие из реакций, протекающих по схемам

1.K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O;

2.KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O;

3.Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH,

являются окислительно-восстановительными?

1)1 и 2;

2)2 и 3;

3)1 и 3;

4)3.

2.Окислители – это вещества,

1)принимающие электроны;

2)отдающие электроны;

3)возводящие в квадрат электроны.

3.Определите степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7.

1)+3;

2)+6;

3)-6;

4)0.

4.В какой группе периодической системы Д.И. Менделеева находятся самые сильные окислители?

1)III;

2)IV;

3)VI;

4)VII.

5.MnO2 в окислительно-восстановительных реакциях может быть

1)только окислителем;

2)только восстановителем;

3)и окислителем и восстановителем.

6.Азот в соединениях проявляет разные степени окисления: NH3; N2; NO; NO2; KNO3. Минимальная степень окисления азота равна

1)-1;

2)-2;

33

3)-3;

4)+5.

7.Атомы металлов являются

1)восстановителями;

2)окислителями;

3)не меняют степень окисления.

8.Для окислительно-восстановительной реакции

Mg + H2SO4 К → MgSO4 + H2S + H2O определите: какое число молей атомов кислорода в левой или в правой части уравнения?

1)18;

2)20;

3)22;

4)28.

9.Для окислительно-восстановительной реакции

AsH3 + AgNO3 + H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3 определите: сколько молей восстановителя участвует в реакции.

1)4;

2)3;

3)2;

4)1.

10.Окислительно-восстановительная реакция может протекать в прямом направлении согласно второму закону термодинамики, если

1) ∆G < 0;

2)∆G > 0;

3)∆G = 0;

4)ΔG .

11.Для окислительно-восстановительной реакции

PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O определите:

сколько молей воды участвует в реакции.

1)10;

2)12;

3)13;

4)14.

34

12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции

Al + 4HNO3 разб.→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O.

1)О + В;

2)В+О/среда;

3)В/среда + О;

4)О + В + среда.

13.Для окислительно-восстановительной реакции

KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O определите:

сколько молей окислителя участвует в реакции.

1)1;

2)2;

3)3;

4)4.

14.Перекись водорода в окислительно-восстановительных реакциях может быть

1)только окислителем;

2)только восстановителем;

3)проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

15.Для окислительно-восстановительной реакции

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O определите:

сколько молей воды участвует в реакции.

1)3;

2)5;

3)7;

4)9.

16.Для окислительно-восстановительной реакции

KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O определите:

сколько молей окислителя участвует в реакции.

1)2;

2)3;

3)4;

4)5.

17.Для окислительно-восстановительной реакции

35