Материал: А. Изменения ионной силы раствора

364
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
36 4
C. Нейтрализация
D. Восстановление
E. Комплексообразование
69. Титрант 0,1 М Hg
2
(NO
3
)
2
аналитик использует в методе:
A. Аргентометрия, метод Мора
B. Меркурометрия
C. Аргентометрия, метод Фольгарда
D. Аргентометрия, метод Фаянса-Ходакова
E. Меркуриметрия
70. Для стандартизации 0,1 М Hg
2
(NO
3
)
2
необходимо использовать раствор стандартного вещества. Какую соль использует аналитик для приготовления стандартного раствора?
A. NaCl
B. Na
2
SO
4
C. Na
2
C
2
O
4
D. Na
2
CO
3
E. NaHCO
3 71. Для определения массовой доли серебра нитрата в исследуемом лекарственном препарате аналитик использует титрант:
A. Аммония тиоцианат
B. Соль Мора
C. Дифенилкарбазон
D. Железа(III) тиоцианат
E. Трилона Б
72. В методе меркурометрии химик использовал в качестве индикатора раствор тиоцианата железа (III). Что наблюдал специалист в конечной точке титрования?
А. Обесцвечивание раствора
В. Окраска раствора в красный цвет
С. Образование осадка
D. Растворение осадка
Е. Окраска осадка в синий цвет

365
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
36 5
73. Для количественного определения неорганических соединений методом аргентометрии аналитик использует раствор 0,1 М AgNO
3
. Какой лекарственный препарат можно определить этим методом?
A. Кальция глюконат
B. Калия бромид
C. Раствор аммиака
D. Натрия тетраборат
E. Этанол
74. В методе йодометрии используют реакции системы [I
3
]
-
/3I
-
, которые относятся к реакциям:
A. Комплексообразование.
B. Осаждения.
C. Окислительно-восстановительным.
D. Нейтрализации.
E. Полимеризации.
75. Для определения концентрации первичного раствора йода аналитик стандартизирует раствор по стандартному веществу. Какое соединение использует специалист?
A. Бария тиосульфат.
B. Натрия тиосульфат.
C. Натрия оксалат.
D. Кислоту оксалатную.
E. Кислоту хлористоводородную.
76. Для определения восстановителя в лекарственном препарате с помощью йодометрического метода аналитик использует индикатор крахмал. Какой цвет имеет раствор в конечной точке титрования?
A. Черный.
B. Красный.
C. Синий.
D. Розовый.
E. Фиолетовый.
77. Для количественного определения лекарственного препарата аскорбиновой кислоты аналитику необходимо использовать один из способов

366
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
36 6 йодометрического титрования. Какой способ титрования использует специалист?
A. Прямое.
B. Обратное.
C. Заместительное.
D. Любой способ.
78. Для приготовления раствора йода аналитик растворяет навеску йода в концентрированном раствора:
A. Калия йодида.
B. Натрия фторида.
C. Натрия бромида.
D. Калия хлорида.
E. Висмута бромида.
79. Укажите пару, для которой йод является восстановителем. Е ° (I
2
/2I
-
) = +0,54
В
A. С1 2
/2Сl
-
; Е ° = +1,36 В
B. BrО
3
-
/Br
-
; Е ° = +1,45 В
C. AsO
4 3-
/ AsO
2
-
, Е ° = +0,56 В
D. S
4
О
6 2-
/2S
2
О
3 2-
; Е ° = +0,09 В
80.
Для количественного определения лекарственного вещества- восстановителя аналитик использует перманганатометрию в среде:
A. Кислой.
B. Щелочной.
C. Слабощелочной.
D. Нейтральной.
E. Сильнощелочной.
81. стандартизирует раствор по стандартному веществу. Какое соединение использует специалист?
A. Цинка сульфат.
B. Натрия сульфат.
C. Натрия оксалат.
D. Кислоту оксалатную.
E. Кислоту хлористоводородную.

367
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
36 7
82. При определении восстановителей методом прямой перманганатометрии раствор в конечной точке титрования окрашивается в цвет:
A. Черный.
B. Красный.
C. Синий.
D. Розовый.
E. Фиолетовый.
83. Требуемое значение рН среды в перманганатометрии аналитик создает с помощью раствора минеральной кислоты. Какую кислоту использует специалист?
A. Оксалатную.
B. Серную.
C. Соляную.
D. Азотную.
E. Фосфорную.
84. Какая редокс-пара имеет наиболее сильные окислительные свойства?
А. МnО
4
-
/МnО
2
; Е ° (МnО
4
-
/Мn
2 +
) = +0,59 В
В. МnО
4
-
/Мn
2 +
; Е ° (МnО
4
-
/Мn
2 +
) = +1,51 В
С. Fе
3 +
/ Fе
2 +
; Е ° (Fе
3 +
/ Fе
2 +
) = +0,77 В
D. I
2
/2I
-
; Е ° (I
2
/2I
-
) = +0,54 В
85. В какую форму переходит Mn
2+
в кислой среде под действием окислителя?
A. МnО
4
-
B. МnО
2
C. МnО(ОН)
2
D.МnО
4
-
E. Мn(ОН)
2 86. Укажите стехиометрический коэффициент перед Н
+
в реакции:
МnО
4
-
+ Fе
2+
+ Н
+
= Мn
2+
+ Fе
3+
+ Н
2
О
A. 8
B. 6
C. 4
D. 2
E. 5

368

369
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
36 9
C цериметрия
D аргентометрия
E комплексонометрия
92. Выберите соответствующий индикатор для фиксирования конечной точки титрования в методе броматометрия:
A метиловый красный
B фенолфталеин
C крахмал
D метиловый синий
E тропеолин 00 93. Нитритометрическое определение количественного содержания соединений, имеющих первичную ароматическую аминогруппу, происходит в условиях:
A при медленном титровании
B при температуре 10
о
С
C при добавлении кристаллического KBr (катализатор)
D при избытке соляной кислоты
E с соблюдением всех перечисленных условий
94. Какой тип реакции используют в методе броматометрия?
A Окислительно-восстановительные
B Осаждения
C Комплексообразования
D Нейтрализации
E Гидролиза
95. Какой титрант используют в броматометрическом методе титрования?
A KBrO
4
B KBr
C Br
2
D KBrO
4
+ KCl
E KBrO
3 96. Метод нитритометрии можно использовать для определения органических веществ, содержащих:
A. Первичную ароматическую аминогруппу.

370
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
37 0
B. Бензольное кольцо.
C. Асимметричный атом углерода.
D. Гетероциклический атом азота.
E. Двойную связь.
97. В методе цериметрии используют в качестве титранта раствор соли Се
4+
Соль сульфата церия (4+) выступает в качестве:
A. Восстановителя
B. Окислителя
C. Катализатора
D. Ингибитора
E. Нейтрализатора
98. Любое измерение имеет определенную погрешность. Какие ошибки называются систематическими?
A. Грубые погрешности, возникающие при неверных измерениях.
B. Погрешности, не имеющие определенного знака при отсутствии каких-либо закономерностей.
C. Разница между полученным результатом и истинным значением.
D. Однотипные отклонения от истинного значения.
E. Отношение абсолютной ошибки к истинному значению.
101. Провизор провел количественное определение лекарственного вещества и, проанализировав полученные данные, увидел, что среди сравнительно близких результатов наблюдается несколько значений, которые заметно отличаются по величине среди общего ряда. Провизор сделал вывод о наличии погрешности:
A. Грубой.
B. Систематической.
C. Случайной.
D. Абсолютной.

371
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
37 1
E. Относительной.
102. В ходе исследования раствора сульфата железа (II) химик установил, что его массовая концентрация равна 20% (плотность 1,21 г/см
3
). Какова молярная концентрация этого раствора?
A. 0,16 М;
B. 0,8 М;
C. 1,2 М;
D. 1,6 М;
E. 2,0 М.
103. Для определения ионов Pb
2 +
применяют гравиметрический метод. Какой осадитель для этого необходим?
A. Cl-;
B. Br-;
C. I-;
D. СO
3 2-
;
E. SO
4 2-
104. В гравиметрическом методе анализа используют весы как основной прибор. Укажите точность навески, с которой проводят анализ:
A. ± 0,002 г;
B. ± 0,0005 г;
C. ± 0,0001 г;
D. ± 0,01 г;
E. ± 0,00005 г.
105. Во время исследования раствора КNO
3
установлена его концентрацию, равная 10%. Чему равна молярная концентрация раствора, если плотность 1,01 г/см
3
?
A. 6,0 М;
B. 5,3 м;
C. 3,0 м;
D. 2,1 м;
E. 1,0 м.

372
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
37 2
106. Химик-аналитик определяет массовую долю в препарате, который содержит ионы Са
2+
. Какая гравиметрическая форма используется для определения этого иона?
A. Са(OH)
2
;
B. СаO;
C. СаС
2
О
4
;
D. СаSO
4
;
E. СаCl
2 107. Препарат СаСО
3
содержит примеси. Какой метод гравиметрического определения карбонат-ионов применяют в данном случае?
A. Косвенной отгонки;
B. Выделения;
C. Косвенной отгонки и выделения;
D. Осаждения;
E. Прямой отгонки.
108. В методе йодометрии используют реакции системы [I
3
]
-
/3I
-
, которые относятся к реакциям:
A. Комплексообразования.
B. Осаждения.
C. Окислительно-восстановительным.
D. Нейтрализации.
E. Полимеризации.
109. Для определения содержания анилина в исследуемом образце аналитик использует метод титрования в неводной среде. Каким индикатором пользуется специалист?
A. Метиловым фиолетовым.
B. Фенолфталеином.
C. Метиловым оранжевым.
D. Кристаллическим фиолетовым.
E. Метиловым синим.
Вариант 1 1. При проведении аналитических реакций широко используют буферные смеси . При каком условии буферная емкость является максимальной?
А) соотношение компонентов является эквимолярным;

373
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
37 3
2.Какое общее свойство соединений катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+ объединяет их в IV аналитическую группу
(кислотно-основная классификация)?
A *Амфотерность гидроксидов
3.Для определения качественного состава препарата на исследуемый раствор подействовали 2М раствором
HCl. Выпал белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. На присутствие каких катионов указывает этот аналитический эффект:
В) Серебра
4 В растворе присутствуют катионы кальция, бария, алюминия, калия, натрия. К раствору добавили небольшое количество гидроксида аммония и раствор ализарина. Образовался красный осадок. Какой ион обнаружили этой реакцией?
D * алюминия.
5.При действии диметилглиоксима на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы (кислотно- основная классификация), наблюдали малиновое окрашивание осадка. Какой катион обусловил этот аналитический эффект?
E * катион никеля (II)
6.При обнаружении анионов в растворе дробным методом провели реакцию с антипирином – появилось изумрудно-зеленое окрашивание раствора. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?
D *нитрит-ион
7. В лаборатории необходимо идентифицировать катион аммония. Можно использовать раствор:
D *реактива Несслера
8.К анализируемому раствору добавили раствор калия хромата. Выпал осадок желтого цвета, нерастворимый в уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе катионов:
B *Бария
9 К исследуемому раствору прибавили 2М раствор HCl. При этом образовался белый осадок, который почернел при обработке раствором аммиака. Какой катион присутствует в растворе:
D * Hg22+
10 Характерной реакцией обнаружения катионов ртути (II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:
В *Ярко-красный осадок
11 Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической?
Е * Реакция с гидроксидами щелочных металлов при нагревании
12 Для определения нитрат-анионов к исследуемому раствору добавили дифениламин. Какой аналитический эффект при этом наблюдают:
A *Раствор синего цвета
13 Анализируемый раствор лекарственного вещества содержит йодид-, бромид-, хлорид- и сульфид-ионы.
Какой групповой реагент на эти анионы (вторая аналитическая группа анионов)?
A *Нитрат серебра в 2М азотной кислоте

374
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017)
37 4
14 К анализируемому раствору добавили концентрированную азотную кислоту и кристаллический диоксид свинца. Раствор приобрел малиновое окрашивание. На присутствие какого катиона указывает этот аналитический эффект:
В * Марганец (ІІ)
15. К анализируемому раствору добавили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. На присутствие какого катиона указывает этот аналитический эффект:
Д. * Железа (ІІІ)
16. В растворе присутствуют анионы Cl- и Br-. Назовите реагент для обнаружения Br-:
Е* хлорная вода
17. К исследуемому раствору добавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
A *Бромид-ионов .
18. К подкисленному анализируемому раствору прибавили хлороформ и раствор натрия нитрита.
Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
Д * йодид -ионов
19 Раствор арсената натрия можно отличить от раствора арсенита с помощью следующего реактива:
A * магнезиальная смесь
20. При добавлении к анализируемому раствору бария хлорида образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Это свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе:
Е * сульфат-ионов
21 При действии на анализируемый раствор щелочью при нагревании выделяется газ, изменяющий окраску красной влажной лакмусовой бумаги на синюю. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
В* ионов аммония
22 В анализируемом растворе содержится кальция хлорид и натрия бромид. Для идентификации иона кальция к анализируемому раствору добавили раствор:
A * аммония оксалата
23, При добавлении к анализируемому раствору избытка аммиака раствор окрасился в ярко-синий цвет. Это указывает на присутствие в растворе ионов:
С *меди
24. Сухой остаток, полученный после упаривания анализируемого раствора, окрашивает бесцветное пламя горелки в желтый цвет, а при рассмотрении через синее стекло – в фиолетовый. Какие катионы находились в сухом остатке?
С * Na+, K+
25. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором кобальта(II) нитрата и исследуемым раствором после