49
C катион купруму (II)
D катион кадмия (II)
E катион кобальта (II)
254. При обнаружении анионов в растворе дробним методом провели реакцию с антипирином – появилась изумрудно-зеленая окраска раствора. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?
A *нитрит-ион
B хромат-ион
C нитрат-ион
D бромид-ион
E йодид-ион
255. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калия дихромату. При этом проводят:
A * титрование заместителя.
B прямое титрование в сильнокислой среде.
C обратное титрование в кислой среде.
D обратное титрование в щелочной среде.
E прямое титрование в щелочной среде.
256. Для стандартизации титрованого раствора трилону Б используют стандартный раствор:
A * цинка сульфата .
B натрия тетрабората.
C натрия хлорида .
D дихромату калия.
E оксалатной кислоты .
257. Для количественного определения магния сульфата в растворе использовали метод можно:
A * комплексонометрии
B нитритометрии
C аргентометрии
D тіоціанатометрії
E ацидиметрии
258. В лаборатории необходимо идентифицировать катион аммония.
Можно использовать раствор:
A *реактива Несслера
50
B Калия хромата.
C цинка уранилацетата.
D Реактива Чугаева.
E Натрію сульфату.
259. Количественное содержание пероксида водорода можно определить методом безіндикаторним:
A *Перманганатометрии .
B Броматометрии.
C Йодиметрії .
D Нитритометрии .
E Аргентометрии .
260. Выберите индикатор для аргентометричного определение хлорид-ионов методом Мора.
A *Калия хромат.
B Дифенилкарбазон.
C Эозин .
D Флюоресцеин.
E Метиловый красный.
261. К исследуемому раствору прибавили раствор калия хромата.
Выпал осадок желтого цвета, который не растворяется в уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе катионов:
A *Бария
B Кальция
C Натрия
D Кобальта
E Магния
262. Для изготовления и анализа лекарственных препаратов широко применяются буферные растворы. Буферные растворы используют для:
A *Поддержания определенного значения величины рН раствора.
B Изменения величины рН раствора.
C Изменения константы ионизации вещества.
D Изменения ионной силы раствора.
E Изменения произведения растворимости вещества.
263. Одним из электрохимических методов анализа является потенциометрия. Потенциометрия – это метод анализа, основанный на измерении (определении):
51
A *Потенциала индикаторного электрода .
B Потенциала диффузного слоя .
C Дзета-потенциала .
D Окс-ред потенциала системы .
E Потенциала электрода сравнения .
264. К исследуемому раствору добавили хлороформ и по каплям хлорную воду.
Хлороформный слой окрасился в желто-горячий цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
A *Бромид-ионов .
B Сульфит-ионов .
C Сульфат-ионов .
D Нитрат-ионов .
E иодид-ионов .
265. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-Ходакова. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:
A *Флуоресцеина.
B Метилового красного .
C Калия хромата.
D Аммония железа (III) сульфата .
E Фенолфталеина.
266. Для идентификации лекарственного препарата применили рефрактометрический метод анализа, в основе которого лежит зависимость между:
A *Показателем преломления и концентрацией вещества в растворе.
B Электрической проводимостью раствора и его концентрацией.
C Концентрацией в растворе вещества и его углом поворота .
D Концентрацией в растворе вещества и его оптической плотностью.
E интенсивностью света поглощения раствором и его концентрацией
267. Титрантом метода нітритометрії является 0,1 М раствор натрия нитрита, который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию натрия нитрита устанавливают за:
A * Сульфаниловой кислотой.
52
B Хлоридной кислотой .
C ацетатной кислотой .
D оксалатной кислотой.
E Серной кислотой E.
268 В контрольно-аналитической лаборатории для определения содержания хлора в питьевой воде используют метод:
A * Йодометрии .
B Перманганатометрии.
C Хроматометрии .
D Нитритометрии .
E Цериметрии .
269. Титрант метода комплексонометрии-раствор трилона Б-образует с катионами металлов независимо от их валентности комплексные соединения в молярном соотношении:
A * 1:1
B 1:3
C 1:2
D 2:1
E 3:1 270. Укажите тип реакции, которая протекает при определении аскорбиновой кислоты в препарате йодометрическим методом:
A * окисление-восстановление .
B Ацилирование .
C Нейтрализации .
D Осаждения.
E Комплексообразования .
271. Количественное определение фотометрическим методом солей купруму проводят по градуировочным графиком, который строят в координатах:
A * Оптическая плотность – концентрация .
B Оптическая плотность – температура .
C Оптическая плотность – толщина слоя жидкости .
D Интенсивность светопоглощения – длина волны .
E Оптическая плотность – длина волны .
53 272. Выберите титриметрический метод количественного определения магния сульфата в растворе для инъекций:
A * Комплексонометрия .
B Цериметрия.
C Кислотно-основное титрование .
D Йодхлориметрія.
E Нитритометрия.
273. Сульфаниламидные препараты в своей структуре имеют первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:
A * Нитритометрия .
B Йодометрия .
C Дихроматометрия .
D Перманганатометрия .
E Цериметрия .
274. Для количественного определения железа (II) в фармацевтическом препарате используют безиндикаторный метод:
A * Перманганатометрия .
B Комплексонометрия.
C Аргентометрия .
D Йодометрия .
E Нитритометрия .
275. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:
A * косвенной отгонки .
B Выделения.
C Осаждения .
D Прямой отгонки.
E Выделения и косвенной отгонки .
276. Для количественного определения карбоната натрия в препарате методом кислотно-основного титрования применяют индикатор:
A *метиловый оранжевый.
B мурексид .
C метиленовый синий .
D дифениламин .
54
E фероїн .
277. Укажите реагент для обнаружения и фотометрического определения катионов Fe(II) и
Fe(III):
A * Сульфосалициловая кислота
B Оксалатна кислота
C П-аминобензойная кислота
D Фенілоцтова кислота .
E Хлороцтова кислота .
278. К исследуемому раствору прибавили 2М раствор HCl. При этом образовался белый осадок, который при обработке раствором аммиака почернел. Какой катион присутствует в растворе:
A * Hg22+
B Ag+
C Pb2+
D Ba2+
E Mg2+
279. Для идентификации лекарственных препаратов полярографическим методом определяют :
A * Потенциал полуволны .
B Потенциал выделения .
C Потенциал разложения .
D Предельный диффузионный ток .
E Остаточный ток .
280. При количественном определении глюкозы поляриметричним методом измеряют:
A * Угол вращения поляризованного луча света .
B Коэффициент преломления света .
C Степень поглощения поляризованного луча света раствором .
D Дисперсию луча света раствором .
E Оптическую плотность раствора .
281. Характерной реакцией обнаружения катионов ртути (II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:
A *Ярко-красный осадок .
B Ярко-красный раствор .
C Грязно-зеленый осадок .
D Черный осадок .
55
E Белый осадок .
282. Концентрацию этилового спирта в некоторых лекарственных формах и настойках определяют рефрактометрически. Для этой цели измеряют:
A *Показатель преломления раствора .
B Угол вращения плоскости поляризованного света.
C Угол полного внутреннего отражения луча света .
D Угол падения луча света .
E Угол преломления луча света .
283. Молярный коэффициент поглощения - это оптическая плотность раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:
A 1 моль/л
B 0,1 моль/л
C 1%
D 1г/мл
E 1 г/л
284. Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической?
A Реакция с гидроксидами щелочных металлов при нагревании .
B Реакция с калия гексагидроксоcтибатом.
C Реакция с натрия гексанитрокобальтом(III) .
D Реакция с калия тетрайодогидраргиратом (II) в щелочной среде .
E Реакция с натрия гексанитрокобальтом(III) в кислой среде.
285. Хроматографические методы анализа различают по механизму взаимодействия сорбента и сорбата. Подберите соответствующий механизм разделения для ионообменной хроматографии:
A На различной способности веществ к ионному обмену.
B На различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом.
C На различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе.
D На образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ с сорбентом.
E На образовании координационных соединений разной устойчивости в фазе или на поверхности сорбента.
56
286. В газожидкостной хроматографии анализируемые вещества вводят в поток газа-носителя, который должен отвечать требованиям:
A Инертностью по отношению к неподвижной фазе и анализируемым веществам .
B Высокой теплопроводностью .
C Большой молекулярной массой .
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 29
D Скоростью движения по колонке .
E Сродством к неподвижной фазе .
287. Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрии, титрантом которого является вторичный стандартный раствор соляной кислоты. Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по:
A *Натрия тетраборатом.
B оксалатной кислотой
C калия дихроматом.
D Натрия тиосульфатом.
E Магния сульфатом.
288. Для определения нитрат-анионов до исследуемого раствора добавили дифениламин. Который аналитический эффект при этом наблюдается:
A *Раствор синего цвета
B Осадок желтого цвета.
C Осадок синего цвета.
D Выделение бурого газа.
E Появление характерного запаха.
289. Исследуемый раствор лекарственного вещества содержит анионы йодида, бромида, хлорида и сульфида. Какой реагент является групповым на эти анионы (вторая аналитическая группа анионов)?
A *Аргентуму нитрат в 2М нитратной кислоте.
B Бария хлорид.
C Бария нитрат.
D Групповой реагент отсутствует.
E Аргентуму нитрат в нейтральной среде.
290. К исследуемому раствору добавили концентрированной нитратной кислоты и кристаллический диоксид плюмбуму. Раствор приобрел малиновый цвет. На присутствие которого катиона
57 указывает этот аналитический эффект:
A * Мангану (II)
B Бисмута (III)
C Железа (III)
D Хрома (III)
E Олова (II)
291. К исследуемому раствору прибавили раствор аммония тиоцианата. Раствор окрасился в красный цвет. На присутствие какого катиона указывает этот аналитический эффект:
A * Феруму (III) .
B Меркурия (ІІ).
C Аргентуму .
D Меркурия (И).
E Плюмбуму (II).
292. Анализ кристаллогидрата сульфата натрия выполнили гравиметрическим методом, осаждая сульфат - ионы раствором бария хлорида. После созревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывочной жидкости:
A * Разбавленный раствор серной кислоты
B Дистиллированная вода
C раствор бария хлорида
D Раствор натрия сульфата
E раствор аммония сульфата
293. При обратном титровании водного раствора ацетатной кислоты в качестве индикатора используют:
A * фенолфталеин
B дифениламин
C дифенилкарбазон
D эриохром черный Т
E мурексид
294. Для количественного определения калия хлорида в препарате использовали метод меркурометрии. В качестве индикатора применили:
A * дифенилкарбазон
B метиловый красный
58
C фенолфталеин
D флуоресцеин
E фероїн
295. В какой среде чаще всего осуществляют перманганатометричне титрования феруму (II)?
A * в сульфатнокислому
B в спиртовом
C в нітратнокислому
D в щелочном
E в солянокислому
296. При определении хлоридов в питьевой воде применяют метод меркуриметрії. Как титрант использовали раствор :
A * Hg(NO3)2
B Hg2(NO3)2
C HgCl2
D HgSO4
E Hg2Cl2 297. При броматометричному определении стрептоцида (первичный ароматический амин) применяют прямое титрование стандартным раствором калия бромату. Как индикатор этого титрования применяют:
A * метиловый оранжевый
B фенолфталеин
C эриохром черный Т
D ферум (ІІІ) тиоцианата
E мурексид
298. При йодиметричному определении формальдегида в формалине применяют обратное титрование. Избыток йода оттитровывают стандартным раствором:
A * Натрия тиосульфата.
B Натрия нитрата .
C Натрия сульфата .
D Натрия карбоната.
E Натрия фосфата.
299. В растворе присутствуют анионы Cl
- и Br
-
. Назовите реагент для обнаружения Br
-
:
59
A * хлорная вода
B бромная вода
C гипсовая вода
D известковая вода
E баритовая вода
300. К анализируемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду.
Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:
A * бромид -ионов
B йодид- ионов
C сульфит-ионов
D сульфат-ионов
E нитрат-ионов
301. К подкисленному анализируемому раствору прибавили хлороформ и раствор натрия нитрита. Хлороформный слой окрасился в красно-фиолетовый цвет.
Это сидетельствует о присутствии в растворе:
A * йодид -ионов
B карбонат -ионов
C хлорид-ионов
D сульфат-ионов
E фторид-ионов
302 Раствор арсената натрия можно отличить от раствора арсенита с помощью следующего реактива:
A * магнезиальная смесь
B калия сульфата
C калия нитрата
D натрия хлорида
E натрия фторида
303 Для гравиметрического определения сульфат-ионов в качестве осадителя используют раствор:
A * бария хлорида
B магния хлорида
C цинка хлорида
60
D серебра нитрата
E железа (II) хлорида
304 Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:
A * флуоресцеин
B метиловый оранжевый
C железо-аммонийные квасцы
D раствор крахмала
E тропеолин 00
305 Для потенциометрического определения в растворе, содержащем аммиак и натрия гидроксид, пригоден индикаторный электрод:
A * стеклянный
B платиновый
C серебряный
D хлорсеребряный
E цинковый
306 При добавлении к анализируемому раствору раствора бария хлорида образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Это свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе:
A * сульфат-ионов
B хлорид-ионов
C нитрат-ионов
D перманганат-ионов
E ионов железа (II)
307 При действии на анализируемый раствор щелочью при нагревании выделяется газ, изменяющий окраску красной влажной лакмусовой бумаги на синюю.
Это свидетельствует о присутствии в растворе:
A * ионов аммония
B карбонат-ионов
C ионов свинца
D ионов висмута
E хлорид-ионов