Реферат: Ароматические соединения химические свойства

Ароматические соединения химические свойства

1.Химические свойства

Арены являются высоко ненасыщенными соединениями, но для них не характерны реакции присоединения, присущие для алкенам и алкинам. Ненасыщенный характер бензола не выявляется с помощью общепринятых качественных реакций: бензол не обесцвечивает бромную воду в отсутствие катализатора; раствор перманганата калия не обесцвечивается даже при длительном кипячении с бензолом. Причина отличия свойств Аренов от других классов ненасыщенных соединений заключается в наличии высокой энергии стабилизации ароматической системы (у бензола 153.1кДж/моль), поэтому арены предпочтительно вступают в такие реакции, в результате которых сохраняется ароматичность.

Проще всего сохранить геометрическое и электронное строение исходного реагента в условиях замещения атомов водорода или каких-то функциональных групп на другие функциональные группы. Поэтому для ароматических соединений характерны реакции замещения, причем обогащение электронной плотностью ВЗМО предполагает взаимодействие аренов с электрофильными реагентами. С другой стороны электронное строение ВЗМО молекулы бензола носит характер строения двойной связи, поэтому бензол в принципе способен вступать в реакции присоединения, но атакующими реагентами должны быть высокоактивные частицы и присоединение должно протекать в жестких условиях (при повышенных температурах, УФ-облучении и т.д.). Кроме того арены, за исключением бензола и некоторых полиядерных ароматических соединений - обладают заместителями, в качестве которых могут выступать углеводородные радикалы и функциональные группы, обладающие определенными химическими свойствами. Поэтому все химические свойства ароматических соединений делятся на две большие группы.

1. Химические свойства ароматического кольца.

2. Химические свойства заместителей.

Химические свойства ароматического кольца в свою очередь можно разделить на реакции присоединения и реакции замещения. Ароматическое кольцо и заместители оказывают друг на друга определенное влияние. Поэтому свойства кольца рассматриваются обязательно при учете влияния заместителей, а свойства функциональных групп, выступающих в роли заместителей, обязательно рассматриваются отдельно от свойств ациклических и неароматических соединений.

Химические свойства ароматического кольца рассматриваются на примере химических свойств бензола. Наиболее характерны для бензола реакции электрофильного замещения (SEAr), однако бензол способен вступать в некоторые реакции присоединения, в частности бензол, как каждое органическое соединение, способен вступать в реакции окисления (в том числе и горит с выделением большого количества копоти).

Поскольку реакций присоединения меньше то и следует начать с них.

1. Реакции присоединения

1. Бензол и его гомологи присоединяют водород с образованием циклогексана и его производных в присутствии платинового или палладиевого катализатора при температуре 3000С.

Схема 1. Схемы реакции восстановления бензола и его производных.

2. В жестких условиях под влиянием ультрафиолетового излучения или яркого солнечного света бензол способен присоединить три молекулы хлора:

Схема 2. Схема реакции присоединения хлора к бензолу.

Однако со временем или при нагревании гексахлорциклогексан отщепляет три молекулы хлористого водорода с образованием 1,3,5-трихлорбензола:

Схема 3. Схема реакции восстановления ароматической системы.

3. Подобно другим непредельным соединениям бензол присоединят озон. При этом образуется сильно взрывчатое вещество - триозонид, который под действием воды гидролизуется с образованием трех молей воды на один моль бензола:

Схема 4. Схема реакции озонолиза бензола.

2. Окисление бензола

Бензольное кольцо не окисляется в условиях, в которых окисляются алкены и алкины. Бензол окисляют кислородом воздуха на катализаторе пентаоксиде ванадия:

Схема 5. Схема реакции каталитического окисления бензола.

Продуктом реакции является малеиновый ангидрид. Реакция заложена в основу промышленного способа производства малеинового ангидрида.

водород ароматический химический

3. Механизм реакции электрофильного замещения

Бензол нитруется, сульфируется, галогенируется, алкилируется и ацилируется по реакции электрофильного замещения. Реакция электрофильного ароматического замещения (SEAr) может быть представлена следующей общей схемой:

Схема 6. Схема реакции электрофильного замещения в ароматическое кольцо.

Особенностью реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду заключается в том, что процесс образования электрофильной частицы в каждой реакции представляет собой отдельную стадию, поскольку нейтральные молекулы, как правило, не способны преодолеть энергию сопряжения р-электронов в ароматическом кольце, что необходимо для формирования новой связи.

Типичной реакцией электрофильного замещения является реакция нитрования бензола, приводящая к образованию нитробензола:

Механизм реакции электрофильного замещения включает пять стадий.

1. На первой стадии образуется электрофильный реагент. В условиях реакции нитрования электрофильным реагентом является нитроний-катион. Образуется нитроний-катион в результате взаимодействия двух молекул азотной кислоты или взаимодействия молекулы азотной кислоты и молекулы серной кислоты при этом молекула азотной кислоты выступает в роли основания Бренстеда, а другая молекула азотной кислоты или молекула серной кислоты выступает в роли кислоты Бренстеда:

Схема 7. Схема образования электрофильного реагента в реакции нитрования аренов.

2. На второй стадии образуется р-комплекс между молекулой бензола и электрофильным реагентом. Особенность р-комплекса в том, что все атомы углерода в молекуле арена находятся в состоянии sp2-гибридизации:

Схема 8. Схема образования р-комплекса.

3. На третье стадии один атом углерода бензольного кольца переходит в состояние sp3-гибридизации. При этом образуется у-комплекс или бензенониевый (аренониевый) ион:

Схема 9. Схема образования у -комплекса.

4. На четвертой стадии у-комплекс перегруппировывается во второй р-комплекс с замещенным атомом углерода:

Схема 10. Схема образования р -комплекса с протоном.

5. На пятой стадии р-комплекс диссоциирует с образованием конечного продукта замещения:

Схема 11. Схема образования продукта замещения.

На четвертой стадии механизма у-комплекс мог бы присоединить нуклеофильный реагент, что привело бы к образованию продукта присоединения и разрушению ароматической системы. Система предпочитает сохранить ароматическую систему, и сама делает выбор в пользу замещения.

4. Реакции электрофильного замещения катализируемые кислотами Бренстеда и у-кислотами

При катализе кислотами Бренстеда и у-кислотами образование электрофильной частицы, чаще всего, сопряжено с присоединением протона к нейтральным молекулам. К числу реакций электрофильного замещения катализируемых кислотами Бренстеда и у-кислотами относятся :

1. Сульфирование

Сульфирование - это реакция замещения атома водорода в углеводороде на группу -SO3H. Существенным отличием реакции сульфирования от других реакций электрофильного замещения является ее обратимость. Электрофильным агентом в сульфировании концентрированной серной кислотой или моногидратом выступает нейтральная молекула серного ангидрида, образующаяся по схеме:

Схема 12. Схема реакций образования электрофильного реагента и сульфирования бензола.

2. Нитрование - это реакция замещения атома водорода в углеводороде на группу -NO2. Бензол реагирует с концентрированной азотной кислотой медленно даже при нагревании. Поэтому нитрование обычно проводят действием нитрующей смеси. Это смесь концентрированной азотной и серной кислоты. Нитрование аренов нитрующей смесью является основным способом получения нитросоединений ароматического ряда.

Схема 13. Схема реакции нитрования бензола.

3. Алкилирование в присутствии минеральных кислот.

Алкилирование -это реакция замещения атома водорода в углеводороде на алкильную группу. Алкилирование является методом получения гомологов бензола. В качестве алкилирующего агента при катализе минеральными кислотами используются спирты и олефины. В качестве электрофильной частицы в этих случаях выступает карбкатион, который образуется либо при присоединении протона к олефину, либо при отщеплении воды от молекулы спирта под действием протона. При этом возможны изомеризации первичных карбкатионов в более устойчивые вторичные и третичные карбкатионы .

Схема 14. Схема образования электрофильного реагента и реакции алкилирования бензола спиртами и алкенами.

5. Реакции электрофильного замещения катализируемые кислотами Льюиса

При катализе кислотами Льиса образование электрофильной частицы, чаще всего, сопряжено с присоединением электрона к молекуле кислоты. В качестве кислот Льюиса наиболее часто используют BF3, AlCl3, AlBr3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2, SnCl4. К числу реакций катализируемых кислотами Льюиса относятся галогенирование, а также алкилирование и ацилирование по Фриделю-Крафтсу

1. Галогенирование. Замещение атома водорода в молекуле арена на галоген является одним из методов получения хлор- и бром-замещенных ароматических соединений. Бромирование проводят в присутствии бромного железа(III) или трехбромистого алюминия. При хлорировании в качестве катализатора используют хлорное железо(III). При этом электрофильная частица, в качестве которой выступает катион хлора или брома - генерируется в результате взаимодействия молекулы галогена с кислотой Льюиса.

Схема 15 Схема образования электрофильного реагента и реакции галогенирования бензола.

2. Алкилирование по Фриделю-Крафтсу происходит с использованием галогеналканов. В качестве кислоты Льюиса используют чаще всего хлорид или бромид алюминия в зависимости от природы галогена в реагенте. Электрофильная частица (карбкатион) генерируется по следующей схеме:

Схема 16 Схема образования электрофильного реагента реакции алкилирования бензола.

Факт образования карбкатиона подтверждается тем, что реакция алкилирования сопровождается перегруппировками электрофильного агента, в результате чего при алкилировании бензола н-пропилхлоридом и изопропилхлоридом, образуется изопропилбензол (кумол):

Схема 17. Схема реакции алкилирования бензола.

Образование изопропил-катиона из н-пропилхлорида происходит на стадии формирования ионной пары.

Схема 18. Схема образования устойчивого карбкатиона из первичного алкилгалогенида.

3. Ацилирование по Фриделю-Крафтсу - это замещение атома водорода в молекуле углеводорода в присутствии кислоты Льюиса на ацильную группу. Ацильной группой или ацилом называют остаток карбоновой кислоты после отнятия гидроксильной группы:

Схема 19. Электрофильные реагенты реакции ацилирования бензола.

В качестве кислоты Льиса используют галогениды алюминия, трифторид бора, пентафторид сурьмы. В качестве ацилирирующего агента используют хлорангидриды и ангидриды карбоновых кислот. Электрофильный реагент образуется по следующему механизму:

Схема 21. Схема образования электрофильного реагента реакции ацилирования бензола.

Примеры реакции ацилирования по Фриделю-Крафтсу:

Схема 22. Схема реакций ацкилирования бензола.

Примеры реакций генерирования электрофильной частицы показывают, что в качестве этого реагента выступает сопряженная кислота.

6. Правила ориентации в электрофильном ароматическом замещении

В молекуле бензола все шесть атомов углерода равноценны. Вследствие этого не имеет значения, какой атом углерода подвергается замещению. Однако если бензольное кольцо содержит заместитель Х, то положения, оставшиеся свободными оказываются неравноценными по отношению к заместителю и в общем случае электрофильное введение второго заместителя может протекать по трем направлениям:

Схема 23. Схема распределения продуктов при введении второго заместителя в ароматическое кольцо

Причем статистический фактор должен приводить к образование 40% продукта орто-замещения, также 40% продукта мета-замещения и 20% продукта пара-замещения. Экспериментальные данные показывают иное соотношение продуктов электрофильного введения второго заместителя в ароматическое кольцо:

Таблица 1. Результаты нитрования ряда монозамещенных бензолов нитрующей смесью.

Как видно из таблицы результаты значительно отличаются от статистического прогноза. При этом прослеживается следующая закономерность: метильный радикал и хлор ориентируют направление электрофильной атаки в орто- и пара-положения, а нитро-группа ориентирует полдавляющим образом в мета-положение. Кроме того, метильный радикал увеличивает скорость реакции нитрования по сравнению с бензолом, а хлор и нитро-группа понижают.