5.107. Встановіть послідовність розміщення речовин за типом хімічного зв’язку відповідно до схеми: ковалентний неполярний —►ковалентний полярний —►йонний —> металічний:
а) цинк; б) кальцій хлорид; в) азот; г) гідроген хлорид. 5.108. Встановіть відповідність між назвою речовини та типом кристалічної ґратки.
А Срібло |
1 |
Атомна |
Б Калій гідроксид |
2 |
Молекулярна |
В Кисень |
3 |
Йонна |
Г Алмаз |
4 |
Металічна |
5.109. Встановіть відповідність між назвою речовини та типом хімічного зв’язку в ній.
А Мідь |
1 |
Йонний |
Б Гідроген бромід |
2 |
Ковалентний неполярний |
В Водень |
3 |
Металічний |
Г Калій бромід |
4 |
Ковалентний полярний |
Третійрівень
5.110. Запишіть структурну формулу хлорної кислоти та вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.111. Який з йонів (Ca2*, O2r", N3") має стільки ж електронів, скільки їх є в атомі Аргону? Вкажіть його відносну молекулярну масу.
5.112. Який з йонів (HS", S2", H3O+) має стільки ж електронів, скільки їх є в атомі Неону? Вкажіть його молярну масу.
5.113. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар у молекулі чадного газу. Поясніть меха нізм утворення цієї молекули.
5.114. Напишіть схему утворення молекули складу Al(OH)3. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.115. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар, що утворюють зв’язки в залізній окали ні. Поясніть механізм її утворення.
5.116. Напишіть графічну формулу кальцій гідрогенкарбонату та вкажіть сумарну кількість електронів, що утворюють ковалентні зв’язки у цій сполуці.
5.117. Поясніть механізм утворення йона фосфонію РН4+. Вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.118. Поясніть механізм утворення молекули сульфур тетрафториду. Вкажіть кількість р- електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків,
5.119. Поясніть механізм утворення йона BF4". Вкажіть кількість /?-електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.120. Поясніть механізм утворення гідроген пероксиду H2O2. Вкажіть кількість р- електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.121. Поясніть механізм утворення гідразину N2H4. Вкажіть кількість /7-електронів, які бе руть участь в утворенні зв’язків.
5.122. Поясніть механізм утворення гідроксиламіну NH2OH. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.123. Поясніть механізм утворення сполуки складу SOCl2. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.124. Поясніть механізм утворення сполуки складу SO2Cl2. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні спільних електронних пар.
5.125. Поясніть схему утворення йона [SF5]-. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
50
5.126. Поясніть схему утворення йона [BeF4Jz . Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.127. Поясніть схему утворення йона [SiF6]2". Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.128. Поясніть схему утворення йона [AlF6]3". Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.129. Поясніть схему утворення молекули ICl5. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні спільних електронних пар.
5.130. Поясніть схему утворення молекули Si3N4. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.131. Поясніть схему утворення молекули ClF7. Вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.132. Напишіть структурну формулу сульфатної кислоти. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні спільних електронних пар.
Розділ 6. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій
|
|
|
|
|
|
Першийрівень |
6.1. Вкажіть реакцію, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску: |
|
|||||
a) 2NO(r) + СІ2(Г) <=* 2NOCl(r); б) H2 (Г) + S(T) |
H2S(ф |
в) 2S02(r) + O2 (Г)2S03(r) |
||||
г)N2(r) + ЗН2(Г) |
2NH3 (г); |
д) CH4 (г) + H2O(Г) |
|
С0(Г) + ЗН2(г). |
|
|
6.2. Вкажіть, у який бік зміститься рівновага реакції N2 (Г) + O2 (Г) <=£ 2N0 (Г); AH = +182 кДж у |
||||||
разі підвищення температури: |
|
|
|
|
|
|
а) у бік утворення вихідних речовин; |
б) у бік утворення продукту реакції; |
|||||
в)у бік утворення азоту; |
|
г) у бік утворення кисню. |
|
|||
63. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції N2(г) + O2(Г) |
2NO(r); AH = + 182 кДж після під |
|||||
вищення тиску: |
|
|
|
|
|
|
а) рівновага зміститься у бік утворення нітроген(ІІ) оксиду; б) рівновага не зміститься; в) рівновага зміститься у бік утворення реагентів;
г) рівновага зміститься у бік утворення азоту; д) рівновага зміститься у бік утворення кисню.
6.4.Якщо реакція відбувається між газами, то в разі підвищення тиску: а) концентрація реагуючих речовин зменшується; б) концентрація реагуючих речовин збільшується; в) швидкість реакції зменшується;
г) рівновага реакції зміщується у бік утворення продуктів реакції; д) рівновага реакції зміщується у бік утворення реагентів.
6.5.Вкажіть чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги в реакціях за участю газів: а) концентрація реагуючих речовин, температура, тиск; б) температура, тиск, наявність каталізатора;
в) концентрація реагуючих речовин, тиск, наявність каталізатора;
г) лише зміна тиску; д) лише змійа температури.
6.6. Вкажіть, як змінюється швидкість хімічної реакції у разі підвищення температури: а)не змінюється; б) збільшується; в) зменшується; г) збільшується, якщо реакція екзотермічна й оборотна; д) зменшується, якщо реакція ендотермічна.
51
6.7.Вкажіть правильне твердження щодо впливу інгібіторів на швидкість хімічної реакції: а) сповільнюють швидкість реакції; б) прискорюють швидкість реакції;
в) зміщують хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин; г) зміщують хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції; д) збільшують вихід продуктів реакції.
6.8. Вкажіть реакцію, для якої зменшення тиску призведе до зміщення рівноваги праворуч:
a) 2S02(r) + O2(Г) ?=* 2S0 3 (r); |
6) H2(Г) + Cl2(Г) |
2HQ(r); |
|
в)N2(r) + ЗН2(Г) |
2NH3(r); |
г) CH4(Г) + H2O(Г) |
С0(Г) + ЗН2(Г); |
д)2N0 (г) + Cl2(г) |
2N0C1(г);. |
|
|
6.9. Вкажіть реакцію, на швидкість якої не впливає зміна тиску: |
|||
a) N2(Г) + O2(Г) <=* |
2N0(r); |
б) РС1з(Г) + Cl2(Г) |
РСІ5(Г); |
в)Zn (Т) + Cl2(Г) = ZnCl2(T); |
г) 2S02(r) + O2(Г) ^ |
2S0 3 (r); |
|
д)2С0(Г) + O2(Г) |
2С02(Г). |
|
|
6.10. Вкажіть чинники, які не впливають на хімічну рівновагу реакції 2А(Г) + D(r) <=± 2Е(Г);
AH >0: |
6) зміна концентрації речовин A, D, Е; |
|
а) зміна тиску; |
|
|
в)зміна температури; |
г) наявність каталізатора; |
|
д)зміна концентрації продукту реакції. |
2С0(Г) + O2(Г) |
|
6.11. Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції 2С02(Г) |
||
ліворуч: |
6) зменшення тиску; |
|
а) збільшення тиску; |
|
|
в) збільшення тиску або збільшення концентрації CO2; г) зменшення тиску і збільшення концентрації CO2; д) зменшення концентрації CO.
6.12. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2S02(r) + O2(Г) ^ 2S03(r), якщо знизити тиск: а) рівновага не зміститься; б) рівновага зміститься в бік утворення сульфур(УІ) оксиду;
в) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин.
6.13.Вкажіть, як зміститься рівновага реакції N2(Г) + O2(Г>£=* 2N0(r), якщо зменшити кон центрацію азоту:
а) рівновага зміститься в бік утворення реагентів; б) рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції; в) рівновага не зміститься;
г) рівновага зміститься в бік утворення нітроген(ІІ) оксиду. |
3Fe |
+ 4С02(г); |
||||
6.14. Вкажіть, у який бік зміститься рівновагареакції Fe3O4(т) + 4С0(Г) |
||||||
AH = +43,7 кДжу разі підвищення температури: |
|
|
|
|||
а)у бік утворення продуктів реакції; |
б) у бік утворення вихідних речовин; |
|||||
в) у бік утворення залізної окалини; |
|
г) у бік утворення чадного газу. |
||||
6.15. Вкажіть, яке з рівнянь |
визначення |
швидкості є правильним |
для реакції |
|||
2А(Г) + В(г) = D(r): |
б) V = IcC2(A) •C(B); |
|
|
|
||
л) V = кС(А) •C(B); |
в)v |
= kC(A); |
|
|||
г) V = IeC2(A) •C2(B); |
д) v |
= kC(D). |
|
|
|
|
6.16. Вкажіть, до якого типу належить хімічна реакція з тепловим ефектом AH > 0: |
||||||
а)ендотермічних; |
б) екзотермічних; |
в)каталітичних; |
|
|||
г) гомогенних; |
д) гетерогенних. |
|
|
|
||
52
6.17.Вкажіть вираз, який визначає залежність швидкості від концентрацій для реакції 2А(Х) + ЗВ(Г) = D(r):
а) V = кС(А) •Cr(B); |
б) v = кС(А); |
в) v = кС^В); |
г) V = кС(А) •C(B); |
д) v = кС*(А) •C3(B). |
|
6.18. Вкажіть назву речовин, що сповільнюють хімічні реакції: |
||
а) біокаталізатори; |
б) каталізатори; |
в) інгібітори; |
г) дезактиватори; |
д) індикатори. |
|
6.19. Вкажіть рівняння реакції, для якої використовують каталізатор: |
||
a) 2Zn + O2 = 2ZnO; |
б) N2 + ЗН2 = 2NH3; |
в) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O; |
г) S + O2 = SO2; |
д) 2Mg + O2 = 2MgO. |
|
6.20. Вкажіть рівняння реакції, для якої використовують каталізатор: |
|
|
a) 3Fe + 202 = Fe3O4; |
б) SO3 + 2К0Н = K2SO4 + H2O; |
|
в) 2А1(ОН)3 = Al2O3 + ЗН20; |
г) 2S02 + O2 |
2S03; |
д) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2|. |
|
|
6.21. Вкажіть рівняння реакції, яка відбувається практично миттєво:
a) C + O2 = CO2; |
б) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O; |
в) CH4 + 202 = CO2 + 2Н20; |
г ) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2|; |
д) 3Fe + 202 = Fe3O4. |
|
6.22.Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2S02(r) + 0 2(r) <=* 2S03(r) у разі збільшення концентрації сульфур(ІУ) оксиду:
а) рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції; б) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин; в) рівновага не зміститься; г) рівновага зміститься в бік утворення сірчистого газу;
д) рівновага зміститься в бік утворення кисню.
6.23. Вкажіть чинник, який не впливає на хімічну рівновагу реакції типу A (r) + D (r)
2Б (ф AH > 0: |
б) збільшення температури; |
в) зміна концентраціїречовини А; |
|||||
а) зміна тиску; |
|||||||
г) зміна концентраціїречовини D; |
|
|
д) зменшення температури. |
||||
6.24. Вкажіть чинник, |
який сприятиме |
зміщенню |
рівноваги |
реакції |
CO2 (г) + С(т) |
||
2СО(Г); AH > O праворуч: |
б) збільшити температуру; |
в) збільшити тиск; |
|||||
а) зменшити температуру; |
|||||||
г) зменшити температуру або збільшити тиск; |
|
|
|
|
|||
д) збільшити температуру або збільшити тиск. |
|
|
|
|
|||
6.25. Позитивний каталіз: |
|
б) сповільнює швидкість реакції; |
|||||
а) прискорює швидкість реакції; |
|||||||
в) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції; |
|
||||||
г) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин. |
|
||||||
6.26. Вкажіть чинник, |
який сприятиме |
зміщенню |
рівноваги |
реакції |
С0(Г) + Н20(Г) |
||
CO2(T)+ H2(г); AH < O праворуч: |
|
б) зменшення тиску; |
|
|
|||
а) збільшення температури; |
|
|
|
||||
в) зменшення температури; |
|
г) збільшення тиску. |
|
|
|||
6.27. Виберіть чинники, |
які сприятимуть |
зміщенню |
|
рівноваги |
реакції |
4НС1(Г) + O2(г) |
|
IG 2(T)+ 2Н20 (г); AH < O ліворуч: |
|
|
|
|
|
|
|
а) збільшення тиску і зменшення температури; |
|
|
|
|
|||
б) зменшення тиску і збільшення температури; |
|
в) збільшення тиску; |
|||||
г) зменшення температури; |
|
д) зменшення тиску і зменшення температури. |
|||||
53
6.28. Вкажіть чинник, який не впливає |
на хімічну |
рівновагу реакції N2(r) + 3H2(r) |
<=* |
||
2NH3 (г); AH = -92 кДж: |
|
|
|
||
а) зміна температури; |
б) зміна тиску; |
|
|||
в) зміна концентрації вихідних речовини; |
|
|
|||
г) наявність каталізатора; |
д) збільшення концентрації амоніаку. |
|
|||
6.29. Вкажіть рівняння реакції, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску: |
|
||||
а) CO (Г) + H2O(Г) <=* |
CO2 (Г) + H2 (ф |
б) 2N02 (Г) |
N2O4 (Г); |
|
|
в) 4НС1(Г) + O2 (Г) ^ |
2С12 (Г) + 2Н20 (Г); г ) CO2 (Г) + C (Т) ^ 2С0 |
|
|||
д) СаСОз(Х) |
СаО(Т). + CO2 (Г). |
|
|
|
|
6JO. Вкажіть чинник, який не впливатиме на хімічну рівновагу реакції 2А(т) + D(г) <=± |
E (г); |
||||
AH <0: |
|
|
б) зміна тиску; |
|
|
а) зміна температури; |
|
||||
в) зміна концентраціїречовини А; |
г) зміна концентраціїречовини D; |
|
|||
д) зміна концентрації речовини Е. |
|
|
|
||
6.31. Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги реакції N2(r) + 3H2(r) ^=± 2NH3(Г);
AH < O праворуч: |
б) збільшення тиску; |
а) збільшення температури; |
в) зменшення тиску і збільшення температури; г) зменшення тиску;
д) збільшення тиску і зменшення концентрацію азоту.
6.32. Вкажіть чинник, який |
не впливає нахімічну |
рівновагу реакції 2С02(Г) |
2С0 (г) + O2 (ф AH > 0: |
|
в) каталізатор; |
а) зміна тиску; |
б) зміна температури; |
г) зміна концентраціївихідноїречовини; д) зміна концентрації продуктів реакції.
6.33.Вкажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у проти лежних напрямках:
а) каталітичні; |
б) необоротні; |
в) оборотні; |
|
г) гетерогенні; |
д) гомогенні. |
|
|
634. Вкажіть, скільки |
теплоти виділиться чи поглинеться, якщо за рівнянням реакції |
||
2Са + O2 = 2СаО; AH = -1274 кДж, утвориться 1 моль CaO: |
|||
а) виділиться 2548 кДж теплоти; |
б) поглинеться 2548 кДжтеплоти; |
||
в) виділиться 637 кДж теплоти; |
г) поглинеться 637 кДж теплоти; |
||
д) виділиться 2000 кДж теплоти. |
|
|
|
6.35. Вкажіть кількість теплоти, що виділиться чи поглинеться, якщо спалити 0,1 моль сір ки. Термохімічне рівняння реакції горіння сірки:
S (Т) + O2(P) = S02(r); AH = -297 кДж. |
б) поглинеться 29,7 кДж теплоти; |
а) виділиться 29,7 кДж теплоти; |
|
в) виділиться 2,97 кДж теплоти; |
г) поглинеться 2,97 кДж теплоти; |
д) поглинеться 2970 кДж теплоти. |
|
636.Визначте і вкажіть кількість речовини фосфіну, який згорів, якщо виділилось 1200 кДж те плоти. Термохімічне рівняння реакціїгоріння фосфіну:
2РН3 (р) + 402 (р) = P2O5 (т) + 3H20 (p)j AH = —2400 кДж.
а) 2 моль; |
б) 0,5 моль; |
й) 1 моль; |
г) 10 моль; |
д) 0,1 молі. |
54