4.87.Встановіть відповідність між назвою хімічного елемента та характеристикою його ме талічних властивостей.
А Натрій |
1 Найменш активний метал І групи |
ПС |
|
Б Літій |
2 Найбільш металічний елемент III періоду |
||
В Цезій |
3 |
Найменш активний метал II групи головної підгрупи |
|
Г Берилій |
4 |
Найбільш активний метал VI періоду |
|
5Найбільш активний метал І групи ПС
4.88.Встановіть відповідність між електронною формулою елемента та його розміщенням у періодичній системі.
А ... 3s23p2 |
1 4 |
період, VIIБ група |
Б ... 2s22p6 |
2 3 |
період, IV група |
В ... 3d54s2 |
3 4 |
період, IIIБ група |
Г ... 3d104s24p1 |
4 2 |
період, VIII група |
52 період, V А група
4.89.Встановіть послідовність характеристик Фосфору: формула вищого оксиду → форму
ла гідроксиду з вищим ступенем окиснення → формула леткої сполуки з Гідроге ном → формула магній фосфіду → формула магній ортофосфату.
a) PH3; |
б) H3PO4; |
в) P2O5; |
г) Mg3P2; |
д) Mg3(PO4)2. |
4.90. Встановіть послідовність зростання радіуса атома елементів. |
д) S. |
|||
а) Si; |
б) Mg; |
в) Al; |
г) Na; |
|
4.91. Встановіть послідовність зменшення атомного радіуса елементів: |
||||
а) Rb; |
б) Li; |
в) К; |
г) Na; |
д) Fr. |
4.92. Встановіть послідовність збільшення електронегативності елементів: |
||||
а) Арсен; |
б) Фосфор; |
в) Стибій; |
г) Нітроген; |
д) Бісмут. |
4.93. Встановіть послідовність зменшення енергії іонізації: |
д) Берилій. |
|||
а) Стронцій; |
б) Магній; |
в) Барій; |
г) Кальцій; |
|
4.94. Встановіть послідовність зменшення неметалічних властивостей елементів за елек
тронними конфігураціями їхніх атомів: |
г) ls22s22p2; |
д) |
Is^s2. |
||
a) Is2^ p 1; |
б) IszZs2Ips; |
в) ls^s^p3; |
|||
4.95. Встановіть послідовність зростання електронегативності елементів: |
|||||
а) Телур; |
б) Оксиген; |
в) Селен; |
г) Сульфур; |
|
д) Полоній. |
4.96. Вкажіть електронну конфігурацію хімічно найбільш активного металічного елемента:
a) ls22s22p63s^p1; |
б) ls^s^p^s2; |
в) |
ls22s22p63s23p64s1; |
г) Is22s22p63s23p63d104s1; |
д) ls22s\ |
|
|
4.97. Вкажіть групу формул сполук, які утворює елемент Е, розміщений у головній підгрупі IV групи третього періоду періодичної таблиці:
а) HE, E2O3, H2EO3; |
б) EH3, E2O5, H3EO4; |
в) H2E, EO3, H2EO4; |
г) EH4, EO2, H2EO3; |
д) EH, E2O, ЕОН. |
|
4.98.Вкажіть групу, яка містить символи елементів лише побічної підгрупи періодичної таблиці:
а) Al, Mg, Na; |
б) Mn, Cr, Zn; |
в) Sr, Cd, Zn; |
г) Cl, Br, F; |
д) Cu, Cs, Rb. |
|
4.99. Встановіть послідовність зростання окисних властивостей елементів за електронними
конфігураціями їхніх атомів: |
в) ls22s2; |
г) ls^s^p3; |
д) |
ls22s22p5. |
a) ls^s^p2; б) ls^s^p4; |
||||
4.100. Вкажіть пару формул сполук, які утворює хімічний елемент E з протонним числом 16: |
||||
a) EO2, H2EO3; |
б) E2O5, H3EO4; |
|
в) E2O3, E(OH)3; |
|
г) E2O7, HEO4; |
д) EO3, H2EO4. |
|
|
|
40
4.101. Вкажіть |
суму |
індексів у |
формулі вищого оксиду |
елемента, атом якого має |
|
4 |
енергетичних рівні, а кількість електронів на його зовнішньому рівні вдвічі більша, |
||||
ніж в атома Брому: |
|
|
|
||
а) 6 ; |
6)7; |
в) 4; |
г) 3; |
д) 5. |
|
4.102. Встановіть послідовність зменшення радіусів атомів елементів за електронними фор |
|||||
мулами зовнішнього електронного шару їхніх атомів: |
|
||||
a) ...3s23p2; б) |
...3s23p4; |
в) ...3s23p5; |
г) ...3s23p3; |
a)...3 sV . |
|
4.103. Розмістіть назви елементів відповідно до послаблення їхніх відновних властивостей: |
|||||
а) Стронцій; |
|
б) Силіцій; |
|
в) Алюміній; |
|
г) |
Барій; |
|
д) Цезій. |
|
|
4.104. Встановіть послідовність посилення окисних властивостей елементів, користуючись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
а) .. .3s23p4; б) .. .5s25p4; в) .. .2s22p4; г) .. .4s24p4; д) .. .6s26p4.
4.105. Встановіть послідовність збільшення радіусів атомів елементів, користуючись елект ронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
a) ...3s23p5; б) ...4s24p5; в) ...IszZps-, г) ...5s25ps; д) ...6s26p5.
4.106. Встановіть послідовність послаблення електронегативності елементів, користуючись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
a) ...6s26p2; б) ...4s24p2; в) ...2s22p2; г) ...5s25p2; д) ..Js2Sp2.
4.107. Встановіть послідовність послаблення відновних властивостей елементів, користую чись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
а) .. .6s2; б) .. .4s1; в) .. .6s1; г) .. .5s2; д ).. .4s .
4.108. Вкажіть суму індексів у формулі гідрату вищого оксиду елемента, атом якого має З енергетичних рівні, а кількість електронів на його зовнішньому рівні вдвічі менша,
ніж в атома Селену: |
|
|
г) 8 ; |
|
|
|
|
а) 6 ; |
б) 7; |
|
в) 5; |
д) 4. |
|
|
|
4.109. Встановіть послідовність послаблення окисних властивостей елементів, користую |
|||||||
чись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів: |
|
||||||
a) |
...3s23p ; |
б) |
...3s23p2;в) |
...3s23p3;г) |
...Ss2Sp1; |
д) ...3s%p |
|
4.110. Встановіть послідовність |
посилення хімічної активності |
елементів, користуючись |
|||||
електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів: |
|
||||||
а) |
.. .5s1; б) |
.. .3s1;в) .. .2s1; |
г) .. .4s1; |
д ).. .6s1. |
|
||
Третійрівень
4.111. Елемент E утворює вищий оксид складу E2O5. Масова частка елемента E в його лет кій сполуці з Гідрогеном становить 96,15%. Визначте* елемент Е, вкажіть його про тонне число.
4.112. Елемент А утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H2A, у якій масова частка йо го становить 97,53%. Визначте молярну масу вищого оксиду цього елемента.
4.113. Елемент E утворює з Гідрогеном сполуку, в якій масова частка Гідрогену становить 12,5%. Вищий солетворний оксид цього елемента має склад EO2. Визначте невідомий елемент і молярну масу його оксиду.
4.114. Елемент E міститься у VII групі періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 61,2%. Визначте молярну масу цього оксиду.
4.115. Елемент А утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H3A. У його вищому оксиді масова частка Оксигену становить 56,34%. Визначте молярну масу цього оксиду.
41
4.116. Елемент E міститься в третій групі періодичної системи. Масова частка цього елеме нта в його оксиді становить 31,43%. Вкажіть порядковий номер цього елемента.
4.117. Масова частка Гідрогену в кислоті складу H3EO3 становить 4,84%. Визначте відносну атомну масу елемента Е.
4.118. Масова частка Гідрогену в кристалогідраті складу MeSO4 •6Н20 становить 5,26%. Визначте молярну масу кристалогідрату.
4.119. Масова частка Оксигену в оксиді елемента А становить 28,57%. Визначте цей еле мент і його відносну атомну масу, якщо він утворює з Гідрогеном нелетку сполуку складу AH2.
4.120. Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі E2O5, утворює з Гідрогеном кова лентну сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 3,85%. Визначте відносну молекулярну масу вищого оксиду елемента Е.
4.121. Невідомий елемент утворює з Гідрогеном газувапу сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Визначте цей елемент, якщо відомо, що він міститься в голов ній підгрупі IV групи періодичної системи. Вкажіть його протонне число.
4.122. Масова частка Оксигену в оксиді елемента А становить 17,02%. Визначте цей еле мент, якщо він утворює з Гідрогеном нелетку сполуку складу AH. Вкажіть його по рядковий номер.
4.123. Невідомий елемент E утворює з Гідрогеном сполуку складу EH3, масова частка Гід рогену в якій становить 8,82%. Визначте молярну масу вищого оксиду цього елемента.
4.124. Елемент Е, вищий оксид якого має формулу E2O7, утворює з Гідрогеном газувату сполу ку, масова частка Гідрогену в якій становить 2,74%. Укажіть протонне число елемента Е.
4.125. Елемент, що міститься в І групі періодичної системи, утворює сполуку з Нітрогеном, у якій масова частка елемента становить 89,31%. Визначте молярну масу оксиду цього елемента.
4.126. Елемент А утворює сполуку із Сульфуром складу A2S5. Визначте молярну масу спо луки цього елемента з Бромом, якщо масова частка Брому в ній становить 92,81%, а елемент А виявляє такий же ступінь окиснення, як і в сполуці із Сульфуром.
4.127. Елемент IV групи періодичної системи, утворює сполуку з Магнієм, масова частка Магнію в якій становить 63,16%. Визначте молярну масу сполуки цього елемента з Гідрогеном.
4.128. Гідроксид елемента Е, що розміщується в третьому періоді, під час прожарювання з калій гідроксидом утворює сполуку складу KEO2, масова частка Оксигену в якій становить 32,65%. Визначте молярну масу продукту термічного розкладу гідроксиду елемента Е, до складу якого входить цей елемент.
4.129. Елементи А і В належать до одного періоду. Проста речовина, утворена одним з них, реагує з водою, утворюючи сполуку, яка при взаємодії з вищим оксидом іншого еле мента утворює сполуку ABO4, масова частка Оксигену в якій становить 52,25%. Ви значте молярну масу оксиду елемента А.
4.130. Елемент А, що належить до головної підгрупи IV групи періодичної системи елемен тів, утворює сполуку з Хлором, у якій масова частка Хлору становить 92,21%. Вка жіть протонне число елемента А.
4.131. Металічний елемент А належить до четвертого періоду. Його оксид при прожарю ванні з натрій гідроксидом утворює сполуку складу Na2AO2, масова Частка Натрію в якій становить 32,17%. Визначте молярну масу продукту термічного розкладу гідрок сиду елемента А.
4.132. Визначте протонне число елемента, якщо відомо, що найнижчий ступінь окиснення його----- 3, а молярна маса сполуки з Гідрогеном — 34 г/моль.
42
Розділ 5. Хімічний зв’язок
|
|
Першийрівень |
5.1. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої CsF: |
||
а) неполярний ковалентний; |
б) йонний; |
в) полярний ковалентний; |
г) металічний; |
д) водневий. |
|
5.2. Вкажіть елементи, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з йон-
ним зв’язком: |
|
|
|
|
|
a) S, О; |
б) К, N; |
в) Р, Cl; |
г) Zn, О; |
д) Н, Ne. |
|
53. Вкажіть число |
спільних |
електронних |
пар у молекулі, |
електронна формула якої |
|
H:N |
- N: Н : |
|
|
|
|
H |
H |
|
|
|
|
а) 3; |
|
6)5; |
в) 4; |
г) 1; |
д) 6 . |
5.4. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок у якій найбільш полярний: |
|||||
a) H2S; |
|
6) H2Se; |
в) H2O; |
г) H2Te. |
|
5.5. Вкажіть формулу речовини, молекула якої неполярна: |
д) H2O. |
||||
а) НВг; |
6) HF; |
в) NH3; |
г) H2; |
||
5.6. Вкажіть йони, на які перетворюються атоми Сульфуру після взаємодії з атомами Натрію: a) S'; б) S2-; в) S6+; г) SJ+; д) S4+.
5.7. Вкажіть неполярну молекулу, що містить полярний ковалентний зв’язок, a) O2; 6) K2O; в) CO2; г) NH3; д) H2O.
5.8. Вкажіть пару елементів, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з
йонним типом зв’язку: |
|
|
|
|
а) Al, О; |
6) К, S; |
в) К, F; |
г) Br, Cl; |
д) Al, Cl. |
5.9. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої OF2: |
|
|||
а) полярний ковалентний; |
6) неполярний ковалентний; |
в) йонний; |
||
г) водневий; |
|
|
д) металічний. |
|
5.10.Спільним у будові йонів Ca2+ і Cl" є: а) кількість протонів;
б ) загальна кількість електронів і протонів;
в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; г) кількість нейтронів; д) кількість протонів і нейтронів.
5.11. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі, електронна формула якої
: Cl--S--S--Cl:
а) 5; 6)12; в) 7; г) 3; д) 8 .
5.12. Вкажіть формулу молекули, між атомами якої існує ковалентний неполярний зв’язок: a) Cl2; 6) H2O; в) PH3; г) PCl3; д) HCl.
5.13.Вкажіть, як зміщена спільна електронна пара в молекулі HCl і чому:
а) у бік Хлору, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Гідрогену; б ) у бік Гідрогену, оскільки його електронегативність вища, ніжу Хлору; в) у бік Хлору, оскільки його електронегативність вища, ніжу Гідрогену; г) у бік Гідрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Хлору.
43
5.14. Вкажіть, на які йони перетворюються атоми Нітрогену під час взаємодії з атомами
Рубідію: |
б) N3"; |
в) N2+; |
г) N3+; |
д) N2-. |
a) N-; |
5.15. Вкажіть число спільних електронних пар у молекулі, електронна формула якої : Cl*-S--Cl:
а)3; 6)4; в) 9; г) 2; д) 10.
5.16. Атом, перетворюючись на аніон, прагне добудувати зовнішній електронний шар до ...
а) шести електронів; |
б) десяти електронів; |
в) восьми електронів; |
г) чотирнадцяти електронів; |
д) дванадцяти електронів. |
|
5.17. Вкажіть тип зв’язку між атомами в молекулі CH4:
а) йонний; б) полярний ковалентний; в) неполярний ковалентний; г) водневий; д) металічний.
5.18.Вкажіть, до якого елемента зміщені спільні електронні пари в молекулі Al2O3: а) до Алюмінію, оскільки його електронегативність вища, ніж в Оксигену; б) до Алюмінію, оскільки його електронегативність нижча, ніжв Оксигену; в) до Оксигену, оскільки його електронегативність вища, ніж в Алюмінію; г) до Оксигену, оскільки його електронегативність нижча, ніж в Алюмінію.
5.19.Вкажіть молекулу, між атомами якої існує неполярний ковалентний зв’язок:
a) Cl2O; б) H2S; в) N2; г) NH3; д)НВг.
5.20. Вкажіть пару елементів, що утворюють сполуку, в якій йонний тип зв’язку виявляєть
ся найсильніше: |
в) К, S; |
г) Cs, І; |
д) Н, Cl. |
|
а) О, F; |
б) Cs, F; |
|||
5.21. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій найбільш полярний: a) PH3; б) HCl; в) H2S; г) H2Te; д) CH4.
5.22. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише позитивно заряджені йони:
а) К, Na, S; б) К, Na, Mg; |
в) Cl, К, Na; |
г) Н, Cl, Br; |
д) S, Zn, О. |
5.23. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої CaF2: |
|
||
а) неполярний ковалентний; |
б) йонний; |
в) полярний ковалентний; |
|
г) водневий; |
д) металічний. |
|
|
5.24. Вкажіть, на який йон перетворюється атом Брому під час взаємодії з атомом Натрію: а) Br"; б) Br+; в) Br2'; г) Br2+; д) Br3-.
5.25. Вкажіть пару елементів, які утворюють сполуку з йонним зв’язком: а) Li і Mg; б) C і N; в) C і Р; г) Na і F; д) О, F.
5.26. Вкажіть речовину, в якій найбільше виражена полярність зв’язку: a) H2S; б) HCl; в) Cl2; г) PH3; д) N2.
5.27. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише негативно заряджені йони: а) Na, Cl, Br; б) S, Br, F; в) S, Na, F, г) Р, І, К; д) Al, Zn, S.
5.28. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій є найбільш полярним: a) CH4; б) NH3; в) Br2; г) N2; д) Cl2.
5.29.Вкажіть пару елементів, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з йонним типом зв’язку:
а) Н, Cl; |
б) Na, Cl; |
в) Na, Н; |
г) Cl, Zn; |
д) Fe, О. |
530. Вкажіть спільне в будові атома Неону та йона 0 2“: |
|
|||
а) кількість протонів; |
б) загальна кількість електронів і протонів; |
|||
в) кількість нейтронів; |
г) загальна кількість електронів; |
|||
д) кількість електронів і кількість нейтронів.
44