12.84. Розставте коефіцієнти у схемі реакції P+ HNO3 + H2O -» H3PO4 + NO. Вкажіть, який
коефіцієнт потрібно поставити перед нітратною кислотою: |
д) 6. |
|||
а) 2; |
б) 3; |
в) 5; |
г) 4; |
|
12.85.Азот у лабораторії одержують:
а) нагріваючи насичений розчин натрій нітриту й амоній хлориду; б) сплавляючи амоній сульфат і натрій гідроксид; в) нагріваючи насичений розчин натрій нітрату й амоній хлориду; г) сплавляючи амоній хлорид з кальцій гідроксидом; д) нагріваючи амоній нітрат.
12.86.У реакції 7Н2 + NO2 = 4Н20 + 2NH3 нітроген(ІУ) оксид є ...
а) відновником |
б) окисником; |
в) і окисником, і відновником; |
г) каталізатором; |
д) інгібітором. |
|
12.87. Вкажіть рівняння реакції, у якій Нітроген є і окисником, і відновником: |
||
a) NH4NO3 = N2O + 2Н20; |
б) 2N02 + H2O = |
HNO3 + HNO2; |
в) NH4NO2 = N2 + 2Н20; |
г) 4HN03 = 4N02 + 2Н20 + O2; |
|
д) (NH4)2HPO4 = 2NH3 + HPO3 + H2O.
12.88.На амоній сульфат, маса якого 52,8 г, подіяли розчином, у якому містилось 0,9 моль КОН. Обчисліть і вкажіть, який об’єм газу (н. у.) виділився під час реакції:
а) 11,2 л; |
б) 15,68 л; |
в) 8,96 л; |
г) 8,46 л; |
д) 17,92 л. |
12.89.Нагріваючи 150 г суміші амоній нітрату та калій карбонату, одержали 33,6 л N2O (н. у.). Визначте та вкажіть масу калій карбонату у вихідній суміші:
а) 15 г; |
б) 45 г; |
в) 25 г; |
г) ЗО г; |
д) 60 г. |
12.90.Обчисліть і вкажіть, який об’єм кисню (н. у.) потрібно витратити на каталітичне оки снення 2,75 моль амоніаку:
а) 48 л; |
б) 70 л; |
в) 61,6 л; |
г) 50,4 л; |
д) 77 л. |
12.91.Кальцій, кількість речовини якого дорівнює 1,2 моль, нагріли з фосфором, кількість речовини якого становить 0,9 моль. Визначте маси речовин після закінчення реакції та вкажіть масу продукту реакції:
а) 35,4 г; |
б) 72,8 г; |
в) 26 г; |
г) 40,5 г; |
д) 81,9 г. |
12.92.Суміш алюмінію та міді, маса якої дорівнює 20 г, помістили в концентровану нітрат ну кислоту. У результаті реакції виділилось 5,6 л газу (н. у.). Визначте і вкажіть масу алюмінію у вихідній суміші:
а) 4 г; |
б) 8 г; |
в) 10 г; |
г) 6 г; |
д) 12 г. |
12.93.Обчисліть і вкажіть об’єм газу (н. у.), який виділиться після змішування 0,8 моль на шатирю з гашеним вапном, маса якого становить 37 г:
а) 13,44 л; |
б) 12,3 л; |
в) 11,2 л; |
г) 5,6 л; |
д) 17,92 л. |
12.94.Реакція між барієм, кількістю речовини якого дорівнює 1,4 моль, та азотом, кількість речовини якого дорівнює 0,3 моль, проводилась за високої температури. Яка вихідна речовина була взята в надлишку? Визначте і вкажіть масу надлишку:
а) 4 г; |
б) 8 г; |
в) 10 г; |
г) 68,5 г; |
д) |
12 г. |
|
12.95.3 50 м3 азоту одержали 15 м3 амоніаку. Визначте і вкажіть вихід амоніаку. |
, |
|||||
а) 85%; |
б) 60%; |
в) 15%; |
г) 75%; |
д) |
90%. |
|
12.96.Нагріваючи 150 г суміші калій нітрату й калій фосфату, одержали 13,44 л (н. у.) кис ню. Визначте та вкажіть масову частку калій нітрату у вихідній суміші (%):
а) 97%; |
б) 70%; |
в) 44%; |
г) 92%; |
д) 81%. |
115
12.97.Визначте та вкажіть масу речовини, що утвориться під час взаємодії 1,2 моль літію з азотом, кількість речовини якого становить 0,4 моль:
а) 7 г; |
6 ) 24 г; |
в) 15 г; |
г) 14 г; |
д) |
16 г. |
12.98.Обчисліть і вкажіть масу нітратної кислоти, яку можна одержати із 33,6 л амоніаку (н. у.), якщо вихід кислоти становить 80%:
а) 60 г; |
б) 68,4 г; |
в) 76,5 г; |
г) 46,5 г; |
д) |
75,6 г. |
12.99.Під час взаємодії амоній хлориду з гашеним вапном виділилось 18,144 л амоніаку (н. у.) при виході 90%. Обчисліть і вкажіть кількість речовини амоній хлориду, яка прореагувала:
а) 0,8 моль; б) 0,75 моль; в) 0,9 моль; г) 0,6 моль; д) 0,45 моль.
12.100. Реакцію між магнієм, кількість речовини якого становить 0,3 моль, та азотом, кіль кість речовини якого дорівнює 0,2 моль, проводили за високої температури. Визнач
те і вкажіть масу продукту реакції: |
|
|
||
а) 25 г; |
б) 5 г; |
в) 18 г; |
г)20г; |
д)10г. |
12.101. Визначте і вкажіть, який об’єм нітроген(ІІ) оксиду виділиться, якщо до розчину ніт ратної кислоти, який містить 1,75 моль кислоти, додати мідь, узяту в надлишку:
а) 5,6 л; б) 9,8 л; в) 11,2 л; г) 12,4 л; д) 10,8 л.
12.102. Під час взаємодії суміші кальцій карбонату та кальцій сульфату масою 200 г з нітра тною кислотою, взятою у надлишку, виділилось 39,42 л газу (н. у.). Визначте і вка
жіть масу кальцій сульфату в суміші: |
|
|
|
||
а) 28 г; |
б) 60 г; |
в) 80 |
г; |
г)176г; |
д)24г. |
12.103. Визначте та вкажіть Касу ртуті, яку помістили в концентровану нітратну кислоту, взяту в надлишку, якщо в результаті реакції виділилось 5,6 л газу (н. у.):
а) 50,2 г; б) 25,1г; в) 20,1 г; г) 10,05 г; 1 д) 13,6 г.
12.104. Визначте та вкажіть, який об’єм амоніаку (н. у.) поглинув розчин ортофосфатної ки слоти, маса якого становить 200 г, а масова частка кислоти — 17,15%, якщо в одер
жаному розчині виявили лише амоній дигідрогенфосфат: |
|
|||
а) 5,6 л; |
б) 9,8 л; |
в) 11,2 л; |
г) 12,4 л; |
д) 7,84 л. |
12.105. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
NH3 + O2 |
* А + H2O; А + O2 —* Е; E + O2 + H2O —* D. |
|
||
Обчисліть і вкажіть суму молярних мас речовин A, E та D: |
|
|||
а) 139; |
б) 138; |
в) 140; |
г) 134; |
д) 132. |
12.106. Обчисліть і вкажіть, який об’єм амоніаку (н. у.) поглинув розчин ортофосфатної кис лоти, маса якого дорівнює 200 г, а масова частка кислоти — 24,6%, якщо в одержа
ному розчині виявили лише амоній гідрогенфосфат: |
|
|||
а) 10,32 л; |
б) 11,25 л; |
в) 12,2 л; |
г) 22,4 л; |
д) 22,5 л. |
12.107. Обчисліть і вкажіть, яку масу фосфору спалили в кисні, якщо після розчинення у воді одержаного продукту отримали 700 мл розчину трьохосновної кислоти з концентра
цією 2 моль/л: |
|
|
|
^ |
а) 35,4 г; |
б) 40,6 г; |
в) 21,7 г; |
г) 43,4 г; |
д) 28,9 г. |
12.108. Обчисліть і вкажіть, яку масу амоніаку можна одержати, нагріваючи суміш, що містить 20 г амоній хлориду та 20 г кальцій гідроксиду, якщо вихід амоніаку становить 98%:
а) 6,4 г; б) 3,1г; в) 12,8 г; г)3,2г; д)6,2г.
116
12.109. Із 330 кг природного фосфориту одержали 196 кг ортофосфатної кислоти. Визначте та вкажіть масову частку кальцій фосфату у фосфориті:
а) 91%; б) 90%; в) 93,9%; г) 90,4%; д) 92%.
12.110. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакції за наведеними схемами:
NH4C |
l A + D; A + HNO3 - E ; E -^ -G + H2O; G -^ -N 2 +O2. |
|||
Вкажіть суму молярних мас речовин A, D, E та G: |
|
|||
а) 124; |
б) 114; |
в) 53,5; |
г) 110; |
д) 177,5. |
12.111. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
N2+A |
1ППП0P |
|
|
|
>D; D +A — E; E + KOH — KNO3 + KNO2 + H2O. |
||||
Вкажіть суму молярних мас речовин A, D, Е: |
|
|
||
а) 100; |
б) 102; |
в) 108; |
г) 104; |
д) 106. |
12.112. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
Mg+ N2— |
*А; А + Н20 — E f + D і ; |
Е + 02 fa,f° *L + H20. |
||
Вкажіть суму молярних мас речовин А, Е, D та L. |
|
|||
а) 140; |
6)183; |
в) 180; |
г) 209; |
д) 205. |
12.113. Розчин ортофосфатної кислоти, маса якого дорівнює 200 г, а масова частка кисло ти — 20%, повністю нейтралізували розчином калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%. Визначте і вкажіть масову частку солі в одержаному розчині:
а) 9,8%; |
б) 9,4%; |
в) 6,8%; |
г) 7,3%; |
д) 8,2%. |
12.114. Встановіть генетичний ланцюжок амоній нітрату: |
|
|||
a) HNO3; |
б) NO2; |
в) NH3; |
г) N2; |
д) NO. |
12.115. Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
Fe + HNO3 розб. — А + L f + H2O; |
L + D -*E ; |
|
|||
А —^ -*М + Е t + D t; |
|
E +D + H20 — HNO3. |
|||
Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій: |
д) 44. |
||||
а) 50; |
б) 38; |
в) 49; |
|
г) 46; |
|
12.116. Визначте невідомі речовини у наведеній схемі перетворень: |
|
||||
N2 +° 2’ *0» А * ° 2> D — <■HNO3— -E |
N2O. |
|
|||
Вкажіть суму молярних мас речовин A, D та Е: |
г) 146; |
д) 128. |
|||
а) 150; |
б) 156; |
в) 136; |
|
||
12.117. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
А + КОН — K2SO4 + Dt + Е; D + HCl — G; |
|
|||
G + AgNO3 — J + AgCU; |
J |
N2O + Е. |
|
|
Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій: |
|
|||
а) 22; |
6)16; |
в) 18; |
г) 15; |
д) 19. |
12.118. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити
такі перетворення: |
|
|
|
|
|
NH4Cl -£ * А |
+° 2>Г° > D |
|
E |
J. |
|
Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій: |
д) 31. |
||||
а) 28; |
б) 26; |
в) 29; |
|
г) 27; |
|
117
12.119. Визначте невідомі речовини та напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
NH4Q -I— + А +D; А +O2 |
E +H2O; E + Mg-?— * G; G +H2O -► J +А |
|||
Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій: |
|
|||
а) ЗО; |
б) 32; |
в) 34; |
г) 31; |
д) 35. |
12.120. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:
Hg + HNO3 (конц.) —►А + Е| + H2O; |
|
|
||
E + KOH В+ D + H2O; В+ O2 -* D. |
|
|
||
Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій: |
|
|||
а) 24; |
б) 23; |
в) 20; |
г) 21; |
д) 22. |
12.121. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції. |
|
|||
Реагенти |
|
Продукти реакції |
|
|
A NH3+ O2- - |
* |
I N2+ H2O |
|
|
Б NH3 + O2- - |
|
2 NO + H2O |
|
|
В Cu + HNO3 (розб.) |
З NO2 + H2O |
|
|
|
Г Cu + HNO3 (конц.) |
4 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O |
|
||
|
|
5 Cu(NO3)2 + NO + H2O |
|
|
12.122. Встановіть відповідність між назвами речовин і їх формулами. |
|
|||
А Калій фосфід |
|
I CaHPO4 |
|
|
Б Калій дигідрогенфосфат |
2 Ca3N2 |
|
|
|
В Кальцій нітрид |
3 Ca(NO3)2 |
|
|
|
Г Кальцій гідрогенфосфат |
4 KH2PO4 |
|
|
|
|
|
5 K3P |
|
|
12.123. Встановіть відповідність між кислотними оксидами та кислотами. |
||||
A N2O3 |
|
I HNO3 + HNO2 |
|
|
Б NO2 |
|
2 H3PO3 |
|
|
В N2O5 |
|
З H3PO4 |
|
|
Г P2O5 |
|
4 HNO2 |
|
|
|
|
5 HNO3 |
|
|
12.124. Встановіть відповідність між назвами мінеральнихдобрив таїх формулами.
А Фосфоритне борошно |
I Ca(H2PO4)2 |
Б Прицепітат |
2 NH4NO3 |
В Подвійний суперфосфат |
3 Ca3(PO4)2 |
Г Аміачна селітра |
4 NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 |
|
5 CaHPO4 •2Н20 |
12.125. Встановіть відповідність між солями та продуктами їх термічного розкладання.
A NH4NO3 |
I NH3 + CO2 + H2O |
Б NH4NO2 |
2 N2O + H2O |
В (NH4)2Cr2O7 |
З N2 + H2O |
Г (NH4)2CO3 |
4 N2 + Cr2O3+ H2O |
|
5 NH3 + Cr2O3 + H2O |
12.126. Встановіть відповідність міжназвамимінеральнихдобрив таїх формулами.
А Чилійська селітра |
I Ca(NO3)2 |
|
Б Індійська селітра |
2 NH4NO3 |
< |
В Норвезька селітра |
3 NaNO3 |
|
Г Амоніачна селітра |
4 KNO3 |
|
|
5 Mg(NO3)2 |
|
12.127. Встановіть послідовність збільшення ступеня окиснення Нітрогену в сполуках: a) Cu(NO3)2; б) Zn(NO2)2; в) Ca3N2; г) NH2OH.
118
12.128. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Фосфору в сполуках:
a) K3P; |
б) KH2PO2; |
в) Na3PO4; |
г) K2HPO3. |
|
12.129. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування амоній нітрату: |
||||
a) NO2; |
б) N2; |
в) NO; |
г) NH3; |
д) HNO3. |
12.130. Вкажіть схему реакції, у якій азот є відновником: |
|
|||
a) N2 + O2 -> NO; |
б) N2 + H2 — NH3; |
|
||
в) N2 + Mg — Mg3N2; |
г) N2 + K -► K3N. |
|
||
12.131. Вкажіть формули речовин, під час нагрівання яких виділяється амоніак: I) NH4NO3; |
||||
2) NH4Cl; 3) NH4HCO3; 4) HNO3; 5) (NH4)2CO3; 6) NH4NO2. |
д) 3, 4, 5. |
|||
а) 1,2,3; |
б) 2, 3, 4; |
в) 3, 5, 6; |
г) 2, 3, 5; |
|
12.132. Вкажіть найнижчий і найвищий ступені окиснення Фосфору: |
д) -2 і +6. |
|||
а) -2 і +5; |
б) -5 і +3; |
в) -3 і +5; |
г) -4 і +3; |
|
12.133. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування нітратної кислоти:
а) нітроген(ІІ) оксид; |
б) амоній сульфат; |
в) амоніак; |
г) нітроген(ІУ) оксид. |
12.134. Вкажіть схему реакції, у якій азот є відновником: |
|
a) N2 + 3F2 = 2NF3; |
б) N2 + ЗН2 = 2NH3; |
в) N2 + 3Zn = Zn3N2; |
г) 6К+ N2 = 3K3N. |
12.135. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з концентрованою нітратною кислотою за
звичайних умов: 1) калій оксид; |
2) силіцій(ІУ) оксид; 3) залізо; |
4) цинк гідроксид; |
|||
5) алюміній; 6) мідь. Варіанти відповіді: |
г) 4, 5, 6; |
д) 1, 3, 4. |
|||
а) 1,2, 4; |
б) 1,4, 6; |
в) |
1, 3, 5; |
||
12.136. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування калій ортофосфату:
a) HPO3; |
|
б) P2O5; |
в) Ca3(PO4)2; |
г) H3PO4; |
|
д) Р. |
||
12.137. Визначте |
та |
вкажіть |
назву |
речовини |
X |
у |
схемі |
перетворень |
Ca3(PO4)2 |
X — CaHPO4: |
б) кальцій метафосфат; |
в) метафосфатна кислота; |
|||||
а) фосфор(У) оксид; |
||||||||
г) кальцій дигідрогенфосфат; |
|
|
д) фосфор(ІІІ) оксид. |
|||||
12.138. Визначте |
та |
вкажіть |
формулу |
речовини X |
у |
схемі |
перетворень |
|
NH4NO3 -> Х -* (NH4)2SO4: |
в) NH4HSO4; |
г) NH3; |
|
д) (NH4)2CO3. |
||||
a) NH4Cl; |
|
б) NH4NO2; |
|
|||||
12.139. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з фосфор(У) оксидом: 1) гідроген хлорид; 2) калій оксид; 3) кальцій гідроксид; 4) нітроген (TV) оксид; 5) цинк; 6) цинк оксид.
Варіанти відповіді: |
в) 4, 5, 6; |
г)1,3,5; |
д) 2, 4, 6. |
|
а) 3, 4, 5; |
б) 2, 3, 6; |
|||
12.140. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з амоніаком: 1) нітратна кислота; 2) кисень;
3) водень; 4) калій гідроксид; 5) сірководень; 6) натрій оксид. Варіанти відповіді: |
|
||||
а) 1,2, 5; |
б) 1,2,4; |
в) 4, 5, 6; |
г)2,3,4; |
д) 1, 3, 5. |
|
12.141. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та її типом. |
|
|
|||
А Обміну |
|
I 4N02 + 2Н20 + O2 = 4HN03 |
|
|
|
Б Заміщення |
|
2 NH4HCO3 = NH31 + С02| + H2O |
|
|
|
В Сполучення |
|
3 NH4Cl + KOH = NH3| + KCl + H2O |
|
||
Г Розкладу |
|
4 3Cu + 8HN03 = 3Cu(N03)2 + 2N0| + 4Н20 |
ч |
||
' Третійрівень
12.142. Під час взаємодії 7,52 г нітрату двохвалентного металічного елемента з калій гідрок сидом одержали 3,92 г осаду. Визначте протонне число металічного елемента.
119