12.143. На розчинення суміші фосфору та срібла витратили 256 мл розчину нітратної кисло ти (р - 1,03 г/мл) з масовою часткою кислоти 5,5 %. Виділилось 4,1 л (н. у.) газу. Ви значте масу фосфору у вихідній суміші.
12.144. Розчин калій гідроксиду об’ємом 166,7 мл (р = 1,2 г/мл) з масовою часткою лугу 14% поглинув 14,08 л нітроген(ІУ) оксиду (н. у.). Визначте маси солей, що утворились. Вкажіть суму мас солей, що утворилися.
12.145. Залізо, маса якого дорівнює 2,8 г, помістили в розчин, який містить 24 г аргентум нітрату. Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 80% і гу стиною 1,45 г/мл потрібно витратити нареакцію з одержаним сріблом?
12.146. Суміш залізних і мідних ошурок помістили в розчин сульфатної кислоти, взятої у надлишку. Виділилось 4,48 л газу (н. у.). Під час розчинення такої ж за масою вихід ної суміші в концентрованій нітратній кислоті, взятій у надлишку, одержали сіль, у результаті термічного розкладання якої утворилось 11,2 л газової суміші (н. у.). Ви значте масову частку заліза у вихідній суміші (%).
12.147. Розчин, маса якого дорівнює 220 г, а масова частка ортофосфатної кислоти — 5,6%, поглинув 15,68 л амоніаку (н. у.). Визначте молярну концентрацію солі в оде ржаному розчині, якщо його густина дорівнює 1,1 г/мл.
12.148. Газ, одержаний під час каталітичного окиснення 20 л амоніаку (н. у.), повністю окиснили киснем повітря. Продукт реакції розчинили у воді, маса якої становила 3,24 кг, за наявності кисню. Визначте масову частку (%) розчиненої речовини в оде ржаному розчині.
12.149. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити
^ +X А +KOH ^ +KOH ^ +KOH ^ +AgNO3 А ™
такі перетворення: PQ5------ *А---------- »Е---------- ►D---------------------------------------*G----------
Вкажіть суму молярних мас речовин А, Е, D та G.
12.150. До розчину ортофосфатної кислоти, що містить 0,25 моль H3PO4, долили розчин калій гідроксиду, який містить KOH масою 14 г. Яка сіль утворилась? Визначте її масу.
12.151. Суміш міді і купрум(ІІ) оксиду, маса якої дорівнює 44,8 г, прореагувала зі стехіо метричною кількістю речовини нітратної кислоти, що містилась у 126 г розчину (w - 80%). Який об’єм газу (н. у.) виділився під час реакції?
12.152. У концентровану нітратну кислоту помістили 64 г суміші міді та купрум (II) оксиду, у якій масова частка купрум(ІІ) оксиду становить 40%. Який газ виділиться внаслідок реакції? Визначте його об’єм (н. у.).
12.153. У надлишку кисню спалили 0,6 моль фосфору. Одержаний продукт реакції розчи нили в розчині ортофосфатної кислоти, маса якого дорівнює 300 г (з масовою част кою розчиненої речовини 60%). Обчисліть масову частку (%) ортофосфатної кисло ти в одержаному розчині.
12.154. Визначте масу солі, яка утвориться під час нейтралізації розчину калій гідроксиду, маса лугу в якому становить 22,4 г, ортофосфатною кислотою, маса якоїдорівнює 19,6 г.
12.155. Газ, одержаний під час каталітичного окисненя 0,8 моль амоніаку, повністю окиснили киснем. Продукт реакції розчинили у 800 мл води за наявності кисню. Обчис літь масову частку речовини в одержаному розчині (%).
12.156. Амоніак, одержаний під час термічного розкладання 0,8 моль амоній хлориду, про пустили крізь розчин нітратної кислоти, маса якої становила 283,5 г (з масовою часткою розчиненоїречовини 20%). Визначте масу солі, якаутворилась унаслідок реакції.
12.157. Яка сіль утвориться, якщо до розчину, що містить 0,3 моль ортофосфатної кислоти, долити розчин натрій гідроксиду, маса лугу в якому дорівнює 12 г? Визначте масу одержаної солі.
120
12.158. Яку масу фосфору (кг) можна добути з 0,2 т фосфориту, масова частка кальцій фос фату в якому становить 85%? Вихід фосфору прийняти за 80%.
12.159. До |
64,8 мл розчину, масова частка амоній нітрату в якому становить 15% |
(р - |
1,11 г/мл), долили 121 г розчину калій гідроксиду, масова частка лугу в якому |
дорівнює 25%. Розчин випарували. Одержаний залишок прожарили. Обчисліть масу твердого залишку, одержаного після прожарювання.
12.160. Метал, маса якого становила 40,5 г (елемент міститься у II групі періодичної систе ми), прореагував з азотом. Одержану сполуку розчинили у воді для отримання газу. У результаті каталітичного окиснення одержаного газу добули 15,12 л нітроген(ІІ) оксиду (н. у.). Визначте невідомий метал. Вкажіть відносну атомну масу металічно го елемента.
12.161. На 25 г суміші алюмінію та міді подіяли концентрованою нітратною кислотою, взя тою у надлишку. Одержали 11,2 л газу (н. у.). Визначте масову частку алюмінію у су міші (%).
12.162. У розчин ортофосфатної кислоти, об’єм якої становить 25 мл, а масова частка кис лоти— 10% (густина 1,08 г/мл) помістили 8 г фосфор(У) оксиду. Визначте масову частку кислоти в одержаному розчині (%).
12.163. У результаті часткового термічного розкладу купрум(ІІ) нітрату, маса якого стано вила 30,08 г, одержали 17,12 г твердого залишку. Визначте масу купрум(ІІ) нітрату в одержаній суміші.
12.164. Срібло, маса якого становила 21,6 г, розчинили в концентрованій нітратній кислоті. Газ, що виділився, пропустили через 200 мл розчину калій гідроксиду (концентрація З моль/л). Вкажіть сумарну масу солей, що утворились у розчині.
12.165. Суміш натрій нітрату та аргентум нітрату прожарили. Утворилась газова суміш і твердий залишок, який обробили водою. Одержали 150 г розчину з масовою част кою розчиненої речовини 8,28% та 7,02 г нерозчинного залишку. Визначте об’єм га зів, які утворились після прожарювання вихідної суміші солей.
12.166. На відновлення суміші, що містить мідь та купрум(ІІ) оксид витратили 4,25 г амоні аку. Під час розчинення такої ж кількості суміші в концентрованій сульфатній кис лоті виділилось 5,6 л газу (н. у.). Встановіть масу вихідної суміші.
12.167. Сплав міді з алюмінієм, маса якого становила 6,04 г, обробили надлишком лугу. Не розчинний залишок помістили в надлишок розбавленої нітратної кислоти. Одержа ний розчин випарували, а сухий залишок прожарили. Його маса стала 0,8 г. Визнач те об’єм газу, який виділився під час розчинення сплаву в лузі.
12.168. Розчин, одержаний під час пропускання 1,6 моль нітроген(ІУ) оксиду крізь розчин натрій гідроксиду з умістом лугу 2,6 моль, випарували. Твердий залишок прожарили до постійної маси. Визначте масу твердого залишку після прожарювання.
12.169. Суміш азоту, нітроген(ІІ) оксиду та нітроген(ІУ) оксиду, об’єм якої становив 105,6 мл, пропустили крізь воду. До 60 мл газів, які не поглинулись, додали 19,2 мл кисню, після чого об’єм газів склав 66 мл. Визначте об’ємну частку азоту (%) у ви хідній суміші.
12.170. Який об’єм розчину натрій гідроксиду (концентрація 1,25 моль/л) витратиться на повну нейтралізацію розчицу, одержаного в результаті гідролізу продукту окиснен ня фосфору (маса якого становить7,75 г) хлором, об’єм якого становить 15,68 л?
12.171. Фосфін, одержаний у результаті гідролізу 2,68 г магній фосфіду, спалили у надлиш ку кисню. Продукт спалювання розчинили в 9,98 мл розчину з масовою часткою KOH 34% і густиною 1,32 г/мл. Визначте масу солі, яка утворилась у розчині.
121
12.172. Амоній сульфат (5,28 г) використали для реакції з натрій гідроксидом (3,6 г). Газ, що виділився у результаті взаємодії, каталітично окиснили. Одержаний продукт окиснили киснем повітря і за наявності кисню розчинили отриману сполуку в 300 мл води. Визначте масову частку (%) речовини в одержаному розчині.
12.173. Допишіть схему окисно-відновної реакції: KMnO4 + NO + H2SO4 -► HNO3 + KNO3 + ? + ?. Вкажіть суму коефіцієнтів.
12.174. Допишіть схему окисно-відновної реакції: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 -> ? + KNO3 + K2SO4 + ? . Вкажіть суму коефіцієнтів.
12.175. Допишіть схему окисно-відновної реакції: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 —►? + NO + ?. Вкажіть суму коефіцієнтів.
Розділ 13. Карбон, Силіцій та їхні сполуки
Першийрівень
13.1.Вкажіть, що є спільного в електронній будові атомів Карбону та Силіцію: а) кількість електронних шарів; б) кількість ^-орбіталей;
в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; г) кількістьр- і d-орбіталей;
д) кількість електронів нар-орбіталях?
13.2.Вкажіть речовину, яка має тривіальну назву «поташ»:
а) калій гідрогенкарбонат; |
б) калій карбонат; |
в) кальцій карбонат; |
||
г) кальцій гідрогенкарбонат; |
д) натрій гідрогенкарбонат. |
|
||
133. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Силіцію дорівнює -4: |
||||
a) SiO2; |
б) H2SiO3; |
в) Mg2Si; |
г) CaSiO3; |
д) Na2SiO3. |
13.4.Вкажіть формулу речовини, яка є дуже отруйною тому, що блокує здатність гемогло біну зв’язувати кисень:
а) CO; |
б) CO2; |
в) CH4; |
г) SiH4; |
д) CS2. |
13.5.Силіцій(ІУ) оксид — це:
а) м’яка кристалічна речовина, що розчиняється у воді; б) тверда, кристалічна, безбарвна, тугоплавка, нерозчиннау воді речовина;
в) забарвлена тверда кристалічна речовина, що розчиняється у воді; г) тверда, кристалічна, безбарвна, легкоплавка, нерозчиннау воді речовина; д) жовта, тверда кристалічна речовина, що розчиняється у воді.
13.6.Вкажіть формулу сполуки, яку можна використати для пом’якшення води:
a) Na2CO3; |
б) NH4Cl; |
|
в) Al(OH)3; |
г) HNO3; |
д) NaCl. |
13.7. Вкажіть найнижчий ступінь окиснення, який виявляє у сполуках Карбон: |
|||||
а) —3; |
6)^1; |
|
в )-2; |
г) —1; |
д)-5. |
13.8. Вкажіть речовину, яка має тривіальну назву «питна сода»: |
4 |
||||
а) калій карбонат; |
. |
б) натрій гідрогенкарбонат; |
|
||
в) натрій карбонат; |
' |
г) кристалогідрат натрій карбонату; |
|||
д) калій гідрогенкарбонат. |
|
|
|
|
|
13.9. Вкажіть, які валентності виявляє атом Карбону: |
|
||||
а) II і III; |
б) II і IV; |
|
в) V і VI; |
г) І і IV; |
д) II і VI. |
122
13.10. Вкажіть йони, які зумовлюють загальну твердість води: |
|
||||
a) SO42"; |
б) Ca2+; |
в) Mg2+; |
г) Ca2+і Mg2+; |
д)А13+. |
|
13.11. Вкажіть ступені окиснення, які виявляє у сполуках Карбон: |
|
||||
a) |
+4; |
б )-4,+2; |
в) -4,+4, +2; |
г )-4 ,+6; |
д)-2, +6. |
13.12. Вкажіть тип кристалічної ґратки в алмазу: |
в) йонна; |
г) металічна. |
|||
а) атомна; |
б) молекулярна; |
||||
13.13. Вкажіть формулу кристалічної соди: |
|
в) Na2CO3 IOH2O; |
|||
a) Na2CO3; |
|
б) Na2CO3 H2O; |
|
||
г) Na2C03*5H20; |
д) К2С03-2Н20. |
|
|
||
13.14. Карбон монооксид: |
|
|
|
||
а) ре горить; |
|
|
б) не виявляє відновних властивостей; |
||
в) не виявляє окисних властивостей; |
г) не взаємодіє з оксидами металів; |
||||
д) не сполучається з хлором. |
|
|
|
||
13.15. Вкажіть формулу несолетворного оксиду: |
г) P2O5; |
д) P2O3. |
|||
а) CO; |
б) CO2; |
в) SiO2; |
|||
13.16. Вкажіть фоормули речовин, які обумовлюють тимчасову твердість води: |
|||||
a) CaCl2 і MgCl2; |
б) Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2; |
в) CaSO4 і MgSO4; |
|||
г) MgCl2 і Fe(HCO3)2; |
д) CaCl2 і MgSO4. |
|
|||
13.17.Силікатну кислоту добувають дією: а) води на SiO2;
б) хлоридної кислоти на розчин натрій силікату або калій силікату; в) лугу на розчин натрій силікату; г) хлоридної кислоти на силіцій(ІУ) оксид; д) калій хлориду на натрій силікат.
13.18.Вкажіть назву продукту хімічної взаємодії вуглецю з металом:
а) карбонат; |
б) карбід; |
|
в) карборунд; |
|
г) |
гідрогенкарбонат; |
д) силіцид. |
|
|
13.19. Мармур — це гірська порода, що містить переважно ... |
в) силіцій діоксид; |
|||
а) натрій карбонат; |
б) кальцій карбонат; |
|||
г) |
магній карбонат; |
д) ферум(ІІ) карбонат. |
|
|
13.20. Вкажіть оксид, який не взаємодіє з водою: |
|
|
||
а) CO; |
б) N2O5; |
в) CO2; |
г) P2O5; |
д) CaO. |
13.21. Вкажіть відносну густину вуглекислого газу за воднем: |
|
|||
а) |
44; 6)22; |
в) 14; |
г) 28; |
д) 11. |
13.22. Вкажіть речовину, яка за нормальних умов переходить у газуватий стан безпосеред
ньо із твердого (сублімує): |
б) CO2 у твердому стані («сухий лід»); |
||
a) |
SiO2; |
||
в) |
CO у твердому стані; |
г) CaCO3; |
д) Na2SiO3. |
13.23. Під час пропускання вуглекислого газу крізь насичений розчин кальцій гідроксиду спочатку утворюється осад, який потім зникає. Вкажіть рівняння реакцій, унаслідок яких це відбувається:
а) Ca(OH)2 + 2С02 = Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2СаС03 + 2Н20; б) Ca(ObI)2 + CO2 = CaCO3 + H2O, CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2;
в) Ca(OH)2 + 2С02 = Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O; г) CaO + CO2 = CaCO3, CaCO3 + CO2 + H2O —Ca(HCO3)2;
д) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O, CaCO3 = CaO + CO2.
13.24. Вкажіть, до яких оксидів належить карбон(ІІ) оксид: |
|
|
а) амфотерних; |
б) несолетворних; |
в) основних; |
г) кислотних; |
д) солетворних. |
|
13.25.Штучні алмази добувають із:
а) карбіну в умовах високого тиску й температури; б) графіту в умовах високого тиску й температури; в) природних сполук Карбону (мармур, доломіт); г) графіту в вакуумі;
д) графіту в умовах високої температури та низького тиску.
13.26.Вкажіть назву речовини, яку використовують для відновлення металів з оксидів під
час нагрівання: |
б) карбон(ІУ); |
в) карбон(ІІ) оксид; |
а) метан; |
||
г) силіцій(ІУ) оксид; |
д) кальцій карбонат. |
|
13.27.Вкажіть формулу газу, який бере участь у процесах утворення сталактитів і сталагмі тів у карстових печерах:
а) CO; |
б) CO2; |
в) CH4; |
г) SiH4; |
д) C2H6. |
13.28.Вкажіть, що відбувається під час збудження атома Карбону:
а) один s-електрон з ls-орбіталі переходить на вакантну 2/?-орбіталь; б) один 5-електрон із 25-орбіталі переходить на d-орбіталь;
в) два 5-електрони переходять на вакантні 2р-орбіталі; г) один 5-електрон із 25-орбіталі переходить на вакантнур-орбіталь;
д) два 5-електрони із 25-орбіталі переходить на вакантну d-орбіталь.
13.29.Вкажіть формулу алюміній карбіду:
а) AlC; |
б) Al2(CO3)3; |
в) Al4C3; |
г) Al3C4; |
д) Al(HCO3)3. |
1330. Вкажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Силіцію дорівнює -4: |
||||
a) Mg2Si; |
б) KH; |
в) CaSiO3; |
г) SiO2; |
д) SiCl4? |
1331. Вкажіть формулиречовин, які використовують длявиробництва кришталю: |
||||
a) Na2CO3, CaCO3, SiO2; |
б) K2CO3, CaCO3, Cr2O3; |
в) K2CO3, SiO2>PbO; |
||
г) PbO, Na2CO3, CaCO3; |
д) Na2CO3, PbO2, SiO2. |
|
||
13.32.Вкажіть формулу речовини, що є твердою, кристалічною, безбарвною, тугоплавкою і не розчиняється у воді:
a) Mg2Si; б) CO2; |
в) SiO2; |
г) Al4C3; |
д) K2SiO3. |
1333. Вкажіть пару речовин, з яких можна одержати в одну стадію барій силікат: |
|||
а) барій гідроксид та цинк силікат; |
б) барій оксид та силіцій(ІУ) оксид; |
||
в) магній силікат та барій оксид; |
г) калій силікат та барій карбонат; |
||
д) барій гідроксид та магній силіцид. |
|
|
|
1334. У промисловості карбон(ІУ) оксид добувають: |
|
||
а) взаємодією хлоридної кислоти та натрій карбонату; |
|
||
б) прожарюванням вапняку; |
|
|
|
в) взаємодією хлоридної кислоти та вапняку; |
|
|
|
г) взаємодією сульфатної кислоти та мармуру; |
|
||
д) взаємодією нітратної кислоти та питної соди. |
|
||
1335. Вуглекислий газ: |
|
|
|
а) взаємодіє із силіцій(ІУ) оксидом; |
б) виявляє відновні властивості; |
||
в) горить; |
|
г) взаємодіє з натрій гідроксидом; |
|
д) виявляє сильні окисні властивості. |
|
|
|
124