3.78. Вкажіть кількість валентних електронів в атомі, електронна конфігурація зовнішнього
шару якого — 3s23p3: |
в) 4; |
г) 5; |
|
д) 6. |
|
|
|
а) 2; |
6)3; |
|
|
|
|||
3.79. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції 24Cr + 0п —> |
+ ?: |
||||||
а)*Н е; |
6)\И; |
B ) J H ; |
г ) 2Н; |
д) |
"N e. |
|
|
3.80. Визначте невідомий елемент у рівнянні ядерної реакції |
209 |
211 |
|
1 |
|||
83Bi + ? -> 85At + 2 |
0п : |
||||||
а) іН; |
б) 2H ; |
в) Jh ; |
г) ^He; |
д) |
\U. |
|
|
3.81. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції 1^B + |
-> )р + ? : |
|
|||||
a) 12C; |
6) 11B; |
B j163C; |
r ) “ N; |
д) |
“ N. |
|
|
3.82. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції ™Zn + Jp -*• ? + *п :
а) зіGa; |
б) “ Cu; |
в) ™Ga; |
г) ^Ge; |
д) ^Ga. |
3.83. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції ^ A l+ jH -^ H e + ?:
а) “ Mg; б) *M g; в) “ Al; г) “ Al; д ) “ м 6 .
3.84. Встановіть відповідність між символом елемента та його електронною формулою.
А Li |
I |
Is22s22p63s23p63d104s1 |
Б Zn |
2 |
ls22s22p63s23p6 |
В Cu |
3 |
ls22s22p63s1 |
Г Ar |
4 |
I s ^ p 6Ss2Sp6Sd11V |
5Is^s1
3.85.Встановіть відповідність між електронною формулою йона та йоном елемента.
A |
Is2 |
I |
S2' |
Б |
ls22s2^>63s33p63d104s24p6 |
2 |
Al3+ |
В |
ls22s22p63s23p6 |
3 |
Se2' |
Г |
ls22s22p6 |
4 |
Li+ |
5Г
3.86.Встановіть відповідність між кількістю електронів у йоні та йоном.
А 54 |
I |
Na+ |
Б 18 |
2 |
Br' |
В 10 |
3 |
Li+ |
Г 36 |
4 |
Ba2+ |
5Cl'
3.87.Встановіть відповідність між електронною формулою елемента та його валентністю.
А ... 3s23p4 |
IIV |
Б ... Ss1Sp3Sd3 |
21 |
В ... Ss2Sp3Sd1 |
З VII |
Г ...3s23p33d2 |
4 11 |
5V
3.88.Встановіть відповідність* між кількістю валентних електронів в основному стані еле3 мента та назвою хімічного елемента.
А 2 |
1 |
Нітроген |
БО |
|
2 Цезій |
В З |
3 |
Карбон |
Г 1 |
4 |
Гелій |
|
5 |
Ванадій |
ЗО
3.89. Встановіть відповідність між типом елемента та його назвою.
А р-елемент |
1 |
Америцій |
Б s-елемент |
2 |
Фосфор |
В f-елемент |
3 |
Хром |
Г d-елемент |
4 |
Кальцій |
3.90. Встановіть відповідність між електронною формулою елемента та його розміщенням у
періодичній системі. |
I III період, група ІБ |
|
A |
ls^s^p^s^p^dMs2 |
|
Б ls^s^p1 |
2 IV період, група VIIБ |
|
В |
ls^s^p^s1 |
З II період, група III А |
Г |
ls22s22p63s23p63d54s2 |
4 III період, група ІА |
5IV період, група IIIБ
3.91.Встановіть відповідність між протонним числом та назвою хімічного елемента.
А 32 |
1 |
Бор |
Б 26 |
2 |
Барій |
В 5 |
3 |
Ферум |
Г 56 |
4 |
Сульфур |
5Германій
3.92.Встановіть відповідність між процесом йоноутворення та символом хімічного елемента.
A E0 + 2е~—►E2" |
1 Mg |
Б E0- I e --^E+ |
2 N |
В Е° + Зе_ —►Е3- |
З K |
Г Е 0 -2е~ —» E2+ |
4 Ne |
5O
3.93.Встановіть відповідність між загальною кількістю електронів, протонів та нейтронів в атомі та символом елемента.
А |
25 |
1 “ Mg |
Б |
18 |
2 “ Mg |
В 38
Г 36
3 |
O |
4 |
O |
13C |
512C
3.94.Встановіть послідовність характеристик йону S2":
кількість електронів на зовнішньому електронному шарі —►загальна кількість елект ронів —* кількість протонів —►кількість електронних шарів —> кількість валентних еле ктронів.
а) 18; |
6)3; |
в) 8; |
г) 16; |
д) 0. |
3.95.Встановіть послідовність характеристик йону Zn2+:
кількість електронних шарів —►.*сількість електронів на зовнішньому електронному шарі —> загальна кількість електронів —►кількість нейтронів —> загальна кількість
.^-електронів. |
|
|
|
|
а) 28; |
б) 35; |
в) 18; |
г) 4; |
д) 6. |
3.96. Встановіть послідовність характеристик атома Силіцию: |
< |
|||
нуклонне число —* протонне число —►кількість електронних шарів —►кількість ва лентних електронів у збудженому стані —►загальна кількість/7-електронів.
а) 4; |
6)3; |
в) 28; |
г) 14; |
д) 8. |
31
3.97.Встановіть послідовність характеристик атома Гідрогену:
протонне число —>кількість ізотопів —►символ Дейтерію —►символ Протію —►символ Тритію.
а)3; |
6)1; |
в)}Н; |
г) \И; |
^ 31T. |
|
|
|
147 |
: |
3.98. Встановіть послідовність характеристик атома 61Рт |
||||
Кількість електронних шарів —> протонне число —►тип елемента —►кількість нейтро |
||||
нів —> кількість електронів. |
в) 6; |
г) 86. |
|
|
а) /-елемент; |
б) 61; |
|
||
3.99. Вкажіть пару порядкових номерів елементів, атоми яких мають однакову кількість
енергетичних рівнів: |
в) 18 і 20; |
г) 12 і 14; |
д) 32 і 35. |
|
а) 36 і 37; |
б) 10 і 11; |
|||
3.100. Встановіть послідовність зменшення кількості електронів на зовнішньому енергетич
ному рівні в атомах таких елементів: |
г) Калій; |
д) Магній. |
||
а) Бром; |
б) Аргон; |
в) Фосфор; |
||
3.101. Вкажіть протонне число елемента, атом якого має на 8 електронів менше, ніж йон S2-: |
||||
а) 9; |
6)10; |
в) 18; |
г) 19; |
д) 20. |
3.102. Вкажіть кількість/^-електронів в атомі Хлору: |
|
|||
а) 5; |
6)10; |
в) 11; |
г) 6 ; |
д) 13. |
3.103. Вкажіть назву хімічного елемента, атом якого має на 4 електрони менше, ніж йон СГ: а) Кальцій; б) Титан;в) Силіцій; г) Сульфур; д) Аргон.
3.104. Вкажіть нуклонне число елемента, який має на 3 електрони менше, ніж йон Ca2+: а) 31; б) 32; в) 36; г) 40; д) 42.
3.105. Вкажіть кількість s-електронів в атомі елемента, який має на 3 електрони більше, ніж
йон Na+: |
б) 5; |
в) 8; |
г) 6 ; |
д) 2. |
а) 4; |
3.106. Вкажіть символ елемента, атом якого має однакову з йоном Al3+ будову зовнішнього
електронного шару: |
в) Cl; |
г) S; |
д) Р. |
|
а) Ar; |
6) Ne; |
|||
3.107. Вкажіть кількість /^-електронів в атомі елемента, який має на 6 електронів більше, ніж
йон O2": |
6)5; |
в) 8; |
г) 6; |
д) 10. |
а) 7; |
3.108. Вкажіть назву елемента, атом якого має однакову з йоном Br" електронну конфігурацію: а) Аргентум; 6) Аргон; в) Ксенон; г) Криптон; д) Селен.
Третійрівень
3.109. Магній має три ізотопи з масовими числами 24, 25 і 26. їхні частки в магнії відповід но становлять 78,60%, 10,11% і 11,19%. Визначте відносну атомну масу Магнію.
3.110. Природний Неон складається з ізотопів 20Ne і 22Ne. Відносна атомна маса Неону дорів нює 20,2. Визначте частку ізотопу 22Ne в природному Неоні.
3.111. У природному Карбоні на 5 моль атомів ізотопу 13C припадає 445 моль атомів ізотопу 12C. Визначте відносну атомну масу Карбону.
3.112. Атоми радіоактивного елемента 232Th випромінюють а-частинки. Атоми ізотопу, що при цьому утворюється, випромінюють р-частинки. Який ізотоп утвориться в резуль таті (З-випромінювання? Напишіть рівняння відповідних ядерних реакцій. Вкажіть атомну масу ізотопу, що утворюється.
32
3.113. Природний Аргентум складається з нуклідів 107Ag та 109Ag. Відносна атомна маса Apґентуму становить 107,87. Визначте, яка маса нукліду 109Ag міститься у 2,5 моль арґентум нітрату. >
3.114. На кожні 20 атомів нукліду 25Mg припадає 158 атомів нукліду 24Mg та 22 атоми нук ліду 26Mg. Яка відносна атомна маса Магнію?
3.115. Природний Купрум складається з двох нуклідів 63Cu та 65Cu. Відносна атомна маса Купруму становить 63,55. Обчисліть масову частку 63Cu у природному Купрумі.
3.116. Природний Магній складається з трьох нуклідів: 24Mg, 25Mg та третього нукліду, атомна маса якого невідома. Масові частки перших двох нуклідів відповідно станов лять 78,6% та 10,11%. Визначте відносну атомну масу третього нукліду. Відносна атомна маса Магнію становить 24,305.
3.117. При бомбардуванні нуклідів 14N нейтронами утворюються протони й атоми іншого нукліду, які у свою чергу піддаються p-розпаду. Який нуклід утвориться в результаті цих двох послідовних перетворень? Напишіть рівняння відповідних ядерних реакцій. Вкажіть атомну масу цього нукліду.
3.118. Елементи А та В належать до одного періоду й утворюють сполуку A2B3. Елемент А утворює сполуку з Оксигеном, у якій масова частка Оксигену становить 47%. Масова частка Гідрогену в сполуці з елементом В становить 5,9%. Визначте ці елементи. Вкажіть молярну масу сполуки A2B3.
3.119. Під час опромінення повільними нейтронами атомів стабільного нукліду 27Al відбува ється поглинання нейтронів й утворення радіоактивного нукліду, який одразу ж підда ється p-розпаду. Який нуклід утвориться в результаті цих перетворень? Напишіть рів няння відповідних ядерних реакцій. Вкажіть відносну атомну масу нукліду, що утво рюється.
Розділ 4. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
|
|
|
|
Першийрівень |
4.1. Вкажіть групу елементів, які входять до складу побічної підгрупи VI групи: |
||||
a) S, О, Ne; |
6) О, S, Se; |
в) Po, Te, О; |
г) Cr, Mo, W; |
д) Ba, Ca, Sr. |
4.2. Вкажіть елемент, розташований у побічній підгрупі III групи та в 4 періоді: |
||||
а) Скандій; |
6) Галій; |
в)Алюміній; |
г) Силіцій; |
д) Цирконій. |
43. Вкажіть, як змінюються металічні властивості елементів у ряду Li ■— Na — K — Rb: а) не змінюються; б ) посилюються; в) послаблюються;
г) спочатку посилюються, а потім послаблюються; д) спочатку послаблюються, а потім посилюються.
4.4. Вкажіть елемент 2 періоду, що виявляє найсильніші металічні властивості:
а) Берилій; |
6 ) Літій; |
в) Нітроген; |
г) Флуор; |
д) Бор. |
||
4.5. Вкажіть період, у якому розташована родина лантаноїдів: |
|
|||||
а) 4; |
|
6) |
5; |
в) 6 ; |
г) 7; |
д) 2. |
4.6. Вкажіть періоди, які складаються із двох рядів хімічних елементів: |
||||||
а) 3 і 4; |
|
6) |
4 і 2; |
в) 4,5 і 6 ; |
г) 1, 2 і 3; |
д) 2 і 3. |
4.7. Вкажіть елемент, який утворює оксид з вищою валентністю VII: |
||||||
а) |
Літій; |
6)Силіцій; |
в) Селен; |
г) Йод; |
д) Хром. |
|
4.8. Вкажіть кількість елементів, що належать до родини платинових: |
||||||
а) |
3; |
6) 8 ; |
в) 6 ; |
г) 14; |
д) 10. |
|
33
4.9. Вкажіть період, у якому розташована родина актиноїдів: |
|
|||
а) 4; |
б) 5; |
в) 6; |
г) 7; |
д) 2. |
4.10. Вкажіть елементи, які належать до родини Феруму: |
|
|||
а) Zn, Cu, Fe; |
б) Co, Ni, Fe; |
в) Au, Cu, Fe; г) Ag,Hg, Fe; |
д) Fe, Ar, Rr. |
|
4.11. Вкажіть періоди, у яких розташована родина платинових металів: |
||||
а) 5 і 3; |
б) 4 і3; |
в) 7 і 6 ; |
г) 6 і 5; |
д) 2 і 4. |
4.12. Вкажіть групу елементів, які входять до складу побічної підгрупи II групи: |
||||
а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba; |
б) Zn, Cd, Hg; |
|
в) Sr, Ba, Ra; |
|
г) Zn, Ba, Ra, Sr; |
д) Ca, Zn, Cd. |
|
|
|
4.13.Вкажіть, якзмінюються неметалічні властивості елементів у ряду F— Cl — Br— І: а) посилюються;
б) спочатку послаблюються, а потім посилюються; в) послаблюються; г) не змінюються; д) спочатку посилюються, а потім послаблюються.
4.14. Вкажіть елементи, які входять до складу родини лантаноїдів: |
|
|||
а) Ce, Pm, Sm; |
б) Bi, Ba, Ho; |
|
в) Os, Tc, Kr; |
|
г) Br, At, W; |
|
д) Pa, Np, Cr. |
|
|
4.15. Вкажіть елементи, які входять до побічної підгрупи VII групи періодичної системи: |
||||
а) Br, I, F; |
|
б) F, Ce, Br; |
|
в) Sc, Cd, Hg; |
г) Mn, Tc, Re; |
|
д) Mn, Br, F. |
|
|
4.16. Вкажіть елементи, які входять до головної підгрупи VII групи періодичної системи: |
||||
а) Br, Mn, Te; |
|
б) Mn, Tc, Re; |
|
в) Br, Cl, F; |
г) F, At, Re; |
|
д) Cl, F, Tc. |
|
|
4.17. Вкажіть елемент 2 періоду, який виявляє найсильніші неметалічні властивості: |
||||
а) Li; |
б) Ne; |
в) F; |
г) С; |
д) N. |
4.18. Вкажіть, як змінюються металічні властивості елементів у ряду Li — Be — В — С: а) не змінюються; б) послаблюються; в) посилюються; г) спочатку послаблюються, а потім посилюються; д) спочатку посилюються, а потім послаблюються.
4.19. Вкажіть елемент, розташований у 4 періоді, у побічній підгрупі IV групи: а) Титан; б) Германій; в) Силіцій; г) Цирконій; д) Талій.
4.20.Вкажіть групу, у якій хімічні елементи розташовані в порядку зростання електронегативності:
а) О, N, С, В; |
б) С, Si, Ge, Sn; |
в) Al, Si, Р, S; |
г) Si, Al, Ng, Na; |
д) Se, S, Te, О. |
|
4.21. Вкажіть групу, яка містить лише лужні та лужно-земельні металічні елементи:
а) Cu, Na, Mg; |
б) Be, Mg, Ca; |
в) Na, Rb, Ba; |
г) Fe, Na, Ca; |
д) Mg, К, Be. |
|
4.22. Вкажіть елемент третього періоду, який найсильніше виявляє металічні властивості: а) Al; б) Na; в) Mg; г) Ar; д) S.
4.23. Вкажіть, якзмінюються металічні властивості елементіву ряду Be— Mg— Ca— Sr: а) не змінюються; б) посилюються; в) послаблюються; г) спочатку посилюються, а потім послаблюються; д) спочатку послаблюються, а потім посилюються.
4.24.У межах періоду збільшення порядкового номера елемента супроводжується: а) збільшенням атомного радіуса та зменшенням електронегативності; б) зменшенням атомного радіуса та зменшенням електронегативності;
34