Курсовая работа (т): Хелатные комплексы

практическая

Цвет полученного соединения: оранжевый

Результаты исследования спектра поглащения раствора:

Таблица 1

л (длина волны) нм.	D (оптическая плотность)
315	0.05	0.285
400	0.5
440	0.26
490	0.31
540	0.035

 

Наблюдения:

Имеющийся в лаборатории этилендиамин имел жёлтоватый цвет, сильно дымящийся, условная концентрация жидкого этилендиамина составляла 70%. Имеющаяся в лаборатории перекись водорода была концентрированной, для приготовления раствора нужной концентрации разбавил перекис в 10 раз.

С полученным соединением оранжевого цвета проведены следующие опыты и реакции:

1)

В результате проведенной реакции выпадает белый осадок  , нами показано наличие ионов  во внешней сфере.

2)

В результате проведенной реакции выпадает бурый осадок  , нами показано наличие ионов Co³⁺ в растворе.

3)

В результате проведенной реакции выпадает чёрный осадок  нами показано наличие ионов Co³⁺ в растворе.

4)

В результате проведенной реакции раствор окрашивается в розовый цвет, но для того, чтобы образовался аммиачный комплекс необходимо к раствору  добавить большое количество аммиака, что говорит об устойчивости полученного комплекса.

Синтез №2 - получение диметилглиоксимата никеля (II) [Ni(N₂(OH)₂C₂(CH₃)₂)₂]

Оборудование: весы, стакан мерный цилиндр, воронка Бюхнера.

Методика синтеза:

г хлорида никеля растворяем в 25 мл воды. Затем добавляем спиртовой раствор аммиака до слабого запаха. Затем к раствору добавляем спиртовой раствор диметилглиоксима до образования рыхлого осадка диметилглиоксимата алого цвета. Осадок отфильтровываем и промываем 2-3 раза водой и высушиваем на воздухе.

Уравнение реакции синтеза:

NiCl₂+2H₂dmg+2NH₃= [Ni(Hdmg)₂]+NH₄Cl

Расчеты:

.

Цвет полученного соединения: алый.

Получившееся вещество ( само по себе доказывает, что в его состав входит ионы Ni²⁺. В ходе проведения качественных реакций экспериментально обнаруживаем высокую устойчивость соединения,  не прореагировал с высоко концентрированным NaOH. Лишь при растворении в тетрахлорметане (CCl₄) прореагировал с Na₂S:

В результате проведенной реакции выпадает чёрный осадок  , нами показано наличие ионов Ni²⁺ в растворе. В связи с тем, что  удалось растворить только в CCl₄, спектр поглощения раствора не снимал по причине сильного запаха CCl₄.

Синтез №3- получение тригидрата триоксалатоферрата(III) калия К₃[Fе(С₂O₄)₃]* ЗН₂O

Оборудование: Весы, стакан, магнитная мешалка, водяная баня, баня со льдом, воронка Бюхнера.

Методика синтеза:

В стакан ёмкостью 25мл. поместить 3 г твёрдого хлорида железа(III). Смесь перемешивать на магнитной мешалке до растворения соли. В другой стакан ёмкостью 50 мл внести 9.13г оксалата калия, добавить 25 мл воды и нагреть содержимое стакана на водяной бане до растворения соли( не доводя до кипения). Все дальнейшие операции проводить в условиях защиты от освещения. К полученному теплому раствору оксалата калия при перемешивании прилить раствор хлорида железа(III) и охладить в бане со льдом. Наблюдается образование светло-зеленых кристаллов оксалатного комплекса железа(III). Раствор с осадком оставить на 1 час в бане со льдом для более полной кристаллизации. Затем осадок отфильтровать на воронке Бюхнера, промыть на фильтре 10 мл этанола, высушить током воздуха перенести в бюкс и взвесить.

Уравнение реакции синтеза:

3K₂C₂O₄+FeCl₃=K₃[Fe(C₂O₄)₃]+3KCl

Расчеты:

=4.68г

Цвет полученного соединения: зеленый

Результат исследования спектра поглощения раствора:

Таблица 2

л (длина волны) нм.	D (оптическая плотность
315	0.05
364	0.025
400	0.015
440	0.435
490	0.025
540	0.023

Качественные реакции, доказывающие состав полученных в результате синтеза веществ:

4

В результате проведенной реакции, выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури , нами показано наличие ионов Fe³⁺ в растворе.

В результате реакции, раствор не окрашивается в кроваво-красный, т. к. не образуется Fe(SCN)₃, следовательно, ион Fе³⁺ находится во внутренней сфере.

В результате проведения реакции, выпадает желтый осадок  следовательно, ионы K⁺ находятся во внешней сфере.

 

В результате проведения реакции, выпадает черный осадок  следовательно, в растворе находятся ионы Fe³⁺ .

Заключение

Общепризнанного определения понятия «комплексное соединение» нет. Это обусловлено разнообразием комплексных соединений и их характерных свойств. В лабораторной практике химики чаще всего имеют дело с соединениями в твердом и растворено состоянии. Для этих условий можно дать следующее определение комплексных соединений: комплексными называются соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе. Следует подчеркнуть, что такое определение, конечно, далеко не исчерпывает существа проблемы и применимо лишь в известных пределах.

К очень важным комплексным соединениям относят так называемые хелаты или клешнеобразные соединения, в которых центральный атом и лиганд образуют цикл.

Список используемой литературы

1)   Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высш. школа, 2011.-679с., ил.

2)      Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высш. школа,2012.- 527с., ил.

)        Гликина Ф.Б., Ключников Н.Г. Химия комплексных соединений. - 3-е изд.-М.: Просвещение, 2009.-160с.

4)   Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для студ. Высш. учеб. : Интеграл, 2008.