Вопросы для самоконтроля

1. Дайте определение органической химии.

2. Перечислите основные положения при помощи которых называют органические соединения.

3. В чем различия между гомологами и изомерами?

Задания для решения

^{1. Представьте структурные формулы изомеров соединения с валовой формулой С6Н10, напишите формулы ближайших го­мологов, назовите все соединения по систематической но­менклатуре.}

^{2. Напишите структурную формулу 2,5,5- триметил-6-изопропилдекен-1, обозначьте вторичные и третичные атомы углерода.}

^{3. Среди представленного ряда углеводородов выберите изомеры и гомологи: 3-метилпентан, 2,2,3 – триметилбутан, бутан.}

Литература: [1 - гл. 13, § 13.1 – 13.3]; [2- гл. 15, § 160 - 177].

Примерный вариант тестирования (Для дифферцированного зачета) Вариант №1

1. Квантовое число m_s характеризует…

1) форму электронной орбитали 2) собственный магнитный момент

3) ориентацию электронной орбитали 4) энергию электронной орбитали

2 Оксиды образуются при

1) растворении негашёной извести 2) горении железа в хло

3) растворении хлора в воде 4) горении природного газа

3. Степень электролитической диссоциации может принимать значении

1) α > 1 и α = 0 2) α > 1 и α < 1

3) α < 1 и α = 1 4) α ≤ 0 и α ≥ 0

4. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO₄ + HJO₃ + H₂SO₄ → J₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O равна…

1) 13 2) 29 3) 12 4) 17

5. При увеличении объема системы Н_2(г) + J_2(г) → 2 НJ_(г) в 3 раза скорость реакции … 1) уменьшится в 6 раз 3) увеличится в 6 раз

2) увеличится в 9 раз 4) уменьшится в 9 раз

Вариант№2

1. При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция

1) Sn⁰ − 2 ē → Sn²⁺ 2) Cо⁰ − 2 ē → Cо²⁺

3) Sn²⁺ + 2 ē → Sn⁰ 4) Cо²⁺ + 2 ē → Cо⁰

Ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов, величину ЭДС и составив схему процессов на аноде и катоде. Запишите токообразующую реакцию.

2. Коэффициент перед окислителем в уравнении HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → HNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен…

1) 5 2) 7 3) 2 4) 10.

Определите степени окисления всех веществ, участвующих в реакции, напишите уравнения процессов окисления и восстановления и рассчитайте коэффициенты в данной реакции.

3. Для увеличения скорости обратной реакции 4 HCl _(газ) + O_{2 (газ)} <==> 2 H₂O _(пар) + 2 Cl_{2 (газ)} в 16 раз парциальные давления продуктов реакции следует увеличить в ____ раз

1)16 2) 8 3) 4 4) 2

Запишите кинетические уравнения прямого и обратного процесса и подтвердите ответ расчётом.

4. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

PO₄ ³ ˉ + Fe³⁺ → FePO₄↓ соответствует взаимодействие между

1) Na₃PO₄ и FeCl₃ 2) Na₃PO₄ и Fe(OH)₃ 3) H₃PO₄ и Fe(NO₃)₃

Правильность ответа подтвердите, написав уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме, укажите названия всех соединений.

5. Напишите структурные формулы соединений по их названию: а)2-метил-4-пропилнонан (С₉Н₂₀ –нонан), б) 2,2,4,4-тетраметилпентан, в)2,5,6-триметилоктан, г) 2-метилбутан, д) 5-изобутилдекан.

Темы рефератов

1. Основные положения квантовой механики:

а) экспериментальные факты, подтверждающие сложность строения атома;

б) достоинства и недостатки теории Н. Бора;

в) двойственность природы микрочастиц;

г) волновая функция и уравнение Э. Шредингера.

2. Открытие и утверждение периодического закона Д.И. Менделеева:

а) попытки классификации элементов до Д.И. Менделеева;

б) открытие периодического закона;

в) испытания и триумф периодического закона.

3. Квантово-механическая трактовка химической связи:

а) метод валентных связей;

б) метод молекулярных орбиталей.

4. Основные типы химической связи и строение твердых тел и жидкостей:

а) ковалентные (атомные) кристаллы; б) твердые тела с ионной решеткой;

в) строение металлов; г) молекулярные кристаллы;

д) водородная связь.

Заключение

Материалы учебного пособия по химии предоставляют возможность студенту накопить познавательные и прикладные знания, которые найдут применение в их будущей профессиональной деятельности, позволят ответить на вопросы о возможности использования изученных ими веществ в будущей профессии.

Выполнение практических и лабораторных работ развивает у студентов навыки самостоятельного логического мышления и способность интегрировать полученные знания применительно к решению конкретных задач профессиональной деятельности.

Библиографический список

1. Рудзитис, Гунтис Екабович. Химия. 10 класс [Текст] : учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) : базовый уровень : рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации / Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович. - Москва : Просвещение, 2014 (Смоленск : Смол. полиграф. комбинат, 2014). - 224 с. : ил. + Приложение (1 электрон. опт. диск). - Предм.-алф. указ.: с. 220-222.

2. Рудзитис, Гунтис Екабович. Химия. 11 класс [Текст] : учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) : базовый уровень : рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации / Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович. - Москва : Просвещение, 2014 (Смоленск : Смол. полиграф. комбинат, 2014). - 223 с. : ил. + Приложение(1 электрон.-опт. диск). - Предм. указ.: с. 220-221.

3. Макарова, О. В.  Неорганическая химия : Учебное пособие / О. В. Макарова ; Макарова О. В. - Саратов : Ай Пи Эр Медиа, 2010. - 99 с. URL: http://www.iprbookshop.ru/730

4. Титаренко, А. И. Органическая химия : Учебное пособие / А. И. Титаренко; Титаренко А. И. - Саратов : Ай Пи Эр Медиа, 2010. - 131 с. URL: http://www.iprbookshop.ru/731

Дополнительные источники:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений.– 2-е издание. - М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2008. – 176 с.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений.– 3-е издание. - М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2009. – 176 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник [Текст] /Н.Л. Глинка. – М.: КНОРУС, 2011. – 752 с.

4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 12-е издание., стереотип. - М.: Дрофа, 2007. – 267, [5] с.: ил.

5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 13-е издание. - М.: Дрофа, 2008. – 267, [5] с.: ил.

6. Габриелян О.С. Химия. 11 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – 6-е издание. - М.: Дрофа, 2006. – 362, [6] с.: ил.

Учебное издание

ХИМИЯ

Учебное пособие

для учащихся факультета

среднего профессионального образования

Составители:

Вострикова Галина Юрьевна

Хорохордина Елена Алексеевна

Отпечатано в авторской редакции

Подписано в печать 10.11. 2015. Формат 60х84 1/16. Уч.-изд. л. 5,75.

Усл.-печ. л.5,8. Бумага писчая. Тираж 325 экз. Заказ № 

____________________________________________________________________

Отпечатано: отдел оперативной полиграфии издательства учебной литературы и учебно-методических пособий В оронежского государственного

архитектурно-строительного университета

3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84