СОДЕРЖАНИЕ
Лекарственные средства элементов группы
Кислота борная (Acidum boricum) Н3ВО3
Натрия тетраборат (Natrii tetraboras)Na2B4O7 * 10 H2O
Алюминия гидроксид (Aluminii hydroxydum)Al(OH)3
Лекарственные средства элементов V группы
Уголь активированный (Carbo activatus)
Натрия гидрокарбонат (Natrii hydrocarbonas)
Лития карбонат (Litii carbonas)
Соединения алюминия широко распространены в природе в виде бокситов - Al2O3? H2O, гидраргиллита - Al2O3? 3 H2O, каолинов - Al2O3, алунитов и нефелинов. Извлечение Al2O3 из алюминиевых руд производят щелочным или термическими методами. Щелочной метод основан на спекании боксита при 11000С с содой и мелом, при этом Al2O3 переводят в растворимый в воде алюминат натрия, в то время как примеси SiO2, CaO, TiO2, MgO остаются нерастворимыми:
Al2O3 + 3 Na2CO3 > 2 Al(ONa)3 + 3 CO2
Раствор алюмината после отделения нерастворимого осадка насыщают углекислотой при 700 - 900С при этом выделяется гидрат окиси аюминия, который отфильтровывают.
В медицинской практике применяют гидроксид алюминия, сульфат алюминия, алюминиевые квасцы и раствор основного ацетата алюминия.
Физические свойства: белый, рыхлый, аморфный порошок, практически нерастворим в воде, образуя при этом гель. Растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей с образованием прозрачного или слабомутного раствора.
Получение: алюминия гидроксид получают взаимодействием раствора аммиака с горячим раствором сульфата алюминия или с алюмокалиевыми квасцами при нагревании до 600С:
Al2(SO4)3 + 6 NH4OH > 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
2 KAl(SO4)2 + 6 NH4OH > 2 Al(OH)3 + K2SO4 + 3 (NH4)2SO4
Идентификация: 1) при прокаливании субстанции раствором кобальта нитрата образуется кобальта алюминат («тенаровая синь»):
Al2O3 + CoO2 > Co(AlO2)2
Суммарно: 4 Al(OH)3 + 2 Co(NO3)2 > 2 Co(AlO2)2 + 4 NO2 ^ + O2 ^ + 3 H2O
2) реакция на определение ионов алюминия Al3+:
К водному раствору, который содержит ионы алюминия, добавляют разбавленную хлористоводородную кислоту и реактив тиоацетамида (осадок образовываться не должен, если же осадок выпадает - наличие примесей); затем добавляют разбавленный раствор натрия гидроксида, образуется гелеобразный белый осадок, растворимый при избытке реактива:
Al3+ + 3 OH-- > Al(OH)3v
Al(OH)3 + 3 NaOH > Na3[Al(OH)6]
затем постепенно добавляют раствор аммония хлорида, в результате чего осадок снова образуется:
Na3[Al(OH)6] + 3 NH4Cl > Al(OH)3v + 3 NH4OH + 3 NaCl
Испытание на чистоту: чистоту препарата устанавливают по отсутствию карбонатов, тяжёлых металлов, аммиака, железа, хлоридов и мышьяка.
Количественное определение: 1) гравиметрия, в перерасчёте на Al2O3, который образуется при прокаливании гидроксида алюминия:
2 Al(OH)3 > Al2O3 + 3 H2O
Процентное содержание вещества при этом рассчитывается по следующей формуле:
2) комплексонометрия в присутствии растворов аммония ацетата и разбавленной уксусной кислоты, обратное титрование, титрант - трилон Б, избыток титрованного раствора натрия эдетата оттитровывают раствором сульфата цинка, индикатор - дитизон, f = 1
Хранение: В хорошо закупоренной таре.
Применение: адсорбент, антацидное, обволакивающее средство, применяется также в виде присыпок, является одной из составляющих препарата «альмагель» и «маалокс».
Физические свойства: Лекарственный препарат является силикатом алюминия - Al2O3? 2SiO2 ? H2O и представляет собой белый жирный на ощупь порошок с жёлтым или сероватым оттенком. Не растворим в воде и кислотах, с небольшим количеством воды легко замешивается в пластическую массу.
Получение: Для приготовления препарата пригодно для медицинских целей, белую глину нагревают с 9 - 10-кратным количеством воды при 800С. После декантации и фильтрации в фильтр-прессе препарат высушивают при 1500 - 2000С и измельчают.
Идентификация:1) смоченный раствором нитрата кобальта лекарственный препарат, при прокаливании в ушке платиновой проволоки принимает синюю окраску - Co(AlO2)2. После сплавления с безводным карбонатом натрия сплав обрабатывают соляной кислотой и фильтруют. При прибавлении к фильтрату раствора аммиака выделяется белый студенистый осадок гидрата оксида алюминия, нерастворимого в избытке алюминия.
2) при смачивании препарата 2-3 каплями 0,1% спиртового раствора ализарина возникает кирпично-красное окрашивание, переходящее в розовое.
Испытание на чистоту: Определение доброкачественности препарата - 5 г препарата смешивают с 7,5 мл воды, причём полученная масса не должна обладать текучестью; при действии соляной кислоты не должен выделяться углекислый газ (на карбонаты).
Примесь тяжёлых металлов определяют следующим образом - 1 г препарата смешивают с 5 мл разбавленной соляной кислоты, 5 мл воды, нагревают до кипения и фильтруют. 10 г фильтрата нейтрализуют раствором гидроксида натрия (по фенолфталеину), прибавляют 1 мл воды, 1 мл разбавленной уксусной кислоты и 1 мл 20% раствора хлоргидрата гидроксиламина. Спустя 10 мин прибавляют 1-2 капли 2% раствора сульфида натрия, причем полученный раствор должен содержать тяжёлых металлов не более 0,0025%.
Для определения адсорбционной способности - 2 г препарата смешивают с 40 мл воды и прибавляют 18,5 мл 0,15% раствора метиленовой сини. После взбалтывания в течение 2 мин жидкость над осадком должна быть бесцветна и прозрачна.
Хранение: в хорошо закрытой таре, в сухом месте.
Применение: обволакивающее и адсорбирующее средство.
Калия алюминия сульфат (Aluminii et kali sulfas)
KAl(SO4)2 * 12 H2O
Физические свойства: представляют собой бесцветные прозрачные выветривающиеся на воздухе кристаллы, растворимые в воде, нерастворимые в спирте и других органических растворителях. Водные растворы обладают кислой реакцией и сладковато-вяжущим вкусом. При нагревании до 920С соль плавится в своей кристаллизационной форме; при 1600С теряет45,5% своего веса и превращается в безводную соль - жжёные квасцы. Выше этой температуры квасцы разлагаются с выделением сернистого газа и серного ангидрида.
Получение: получают прибавлением сульфата калия к горячему раствору сульфата алюминия. При охлаждении выкристаллизовываются квасцы.
Al2(SO4)3 + K2SO4 > 2 KAl(SO4)2
Идентификация: 1) реакции на ионы натрия Na+:
Na+ + [Sb(OH)6] -- > Na[Sb(OH)6]v
в) с раствором реактива метоксифенилуксусной кислоты образуется белый объёмный осадок, растворимый при добавлении раствора аммиака:
Na+ + С6H5 - CH - COO--[N+(CH3)4] > С6H5 - CH - COO Na+ + N+(CH3)4
K+ + HC4H6-- > KHC4H6v
a) при взаимодействии с хлоридом бария в присутствии соляной кислоты выпадает белый осадок нерастворимый ни в кислотах, ни в щелочах:
SO42-- + Ba2+ > BaSO4v
б) не обесцвечивает бромную воду.
Испытание на чистоту: Чистоту определяют по отсутствию хлоридов, тяжёлых металлов, аммиака, в соответствии с требованиями ГФУ.
Количественное определение: 1) комплексонометрия, прямое титрование, титрант - трилон Б, индикатор - бромпирагалоловый красный или пирокатехиновый фиолетовый, f = 1.
2) гравиметрия, после осаждения 8-оксихинолином - выделившийся хинолят алюминия взвешивают и умножают на 0,1110, что соответствует содержанию оксида алюминия во взятой навеске:
Хранение: в закупоренных банках.
Применение: в виде водных растворов для спринцеваний и полосканий.
Главная подгруппа V группы периодической системы включает такие элементы - углерод, кремний, германий, олово и свинец, а побочная подгруппа содержит следующие элементы - титан, цирконий, гафний, резерфордий. Для медицины и фармации представляет главный интерес в первую очередь углерод, являющийся основой всех лекарственных средств органической природы. Остальные же препараты в основном используются промышленными предприятиями при производстве лакокрасочных изделий, пластмасс, ламинированной бумаги и другие. Однако известно, что титана диоксид входит в состав препарата «проктозан», обладающий противовоспалительным, вяжущим, местноанестезирующим действием; оксид циркония - в протезировании зубов.
Описание: Углерод - главная составная часть животных и растительных организмов, основная структурная единица органических соединений. В земной коре углерод находится в свободном состоянии (антрацит, бурый уголь, каменный уголь), так в виде многочисленных соединений, главным образом карбонатов. В виде диоксида углерода СО2 углерод содержится в атмосферном воздухе (в среднем 0,03%), а также в природных водах, где он образует средние и кислые карбонат-ионы. Свободный углерод встречается в природе в виде различных аллотропических модификаций (алмаз, графит, карбин). Углерод существует также в виде солей и фуллеренов - кластерных частиц с полностью насыщенными валентностями состава С60 (шарообразные частицы) и С70 (форма мяча для регби).
Уголь - продукт разложения органических веществ при сгорании органических веществ без доступа воздуха. Находит применение в технике для обесцвечивания красящих веществ, дезодорации пахучих веществ, осветления мутных жидкостей и т.д. В качестве исходного материала для получения угля служат древесные породы, реже кости, кровь и другие. Для специальных надобностей применяют сажу, получаемую сжиганием углеводородов, терпенов, и других веществ. Различают животный и древесный угли.
Животный уголь, или костный уголь содержит около 80% золы. Его получают прокаливанием костей животных без доступа воздуха. Этот сорт угля является зарегистрированным гомеопатическим лекарственным средством. Для очистки животного угля от неорганических солей его обрабатывают кислотами. При этом содержание углерода повышается до 90%.
Уголь растительного происхождения, древесный уголь, получают путём сухой перегонки лиственных пород деревьев без доступа воздуха. При этом образуются и летучие продукты, которые улавливаются; уголь остаётся в перегонном аппарате. Далее уголь подвергают активированию, с целью усиления адсорбционных свойств. Часто активирование проводят прокаливанием угля в струе водяного пара при 8000С; иногда уголь предварительно обрабатывают растворами солей, например, хлоридом цинка, магнием и другими, затем прокаливают. Полученный таким путём уголь тщательно очищают от примесей промыванием водой или кислотами и затем высушивают. После обжига в нём содержится около 6% минеральных веществ.