МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ
АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ
ТЕСТИ для оцінювання знань та самопідготовки
з методу комплексоутворення
для студентів-технологів напряму 0917
“Харчова технологія та інженерія” денної форми навчання
СХВАЛЕНО на засіданні кафедри аналітичної хімії Протокол № 12
від 26.06.2007 р.
Київ НУХТ 2007
Аналітична хімія: Тести для оцінювання знань та самопідготовки з методу комплексоутворення для студ.-технологів напряму 0917 “Харчова технологія та інженерія” ден. форм. навч. / Уклад.: Є.Є. Костенко, О.М. Бутенко, М.Г.
Христіансен та ін. – К.: НУХТ, 2007. – 21 с.
Рецензент Г.М. Біла, канд.хім.наук
Укладачі: Є.Є. Костенко, канд.хім наук
О.М. Бутенко, канд. техн. наук
М.Г. Христіансен,
В.Г. Дроков, кандидати хім.наук
В.Д. Ганчук, канд. техн. наук
Відповідальний за випуск Є.Є. Костенко, канд.хім.наук, доц.
Метод комплексоутворення грунтується на використанні при титруванні реакцій, які супроводжуються утворенням комплексних сполук металів органічними та неорганічними лігандами. Метод широко застосовується в заводських лабораторіях харчових підприємств, зокрема, для аргентометричного визначення хлоридів, комплексонометричного визначення загальної жорсткості води і вмісту окремих металів. Тому оволодіння необхідними теоретичними знаннями і практичними навичками є необхідним і актуальним елементом системі хімічної підготовки студентів – технологів.
Тести з методу комплексоутворення створені для підвищення ефективності самостійної творчої роботи студентів, що виконується у позанавчальний час.
Тести пов¢язані з профілем майбутньої спеціальності і призначені дл контролю знань і самостійної роботи з аналітичної хімії для студентів технологічних спеціальностей денної форми навчання. Їх слід використовувати при підготовці та проведенні модульних контролів знань студентів.
Білет № 1
1.Чи можна приготувати стандартний розчин ЕДТА за точною наважкою?
2. |
Яким чином залежить величина стрибка на кривій титрування від |
|
сполуки, яка утворюється пр титруванні? |
1.Не залежить;
2.Чим менше ДР, тим більше величина стрибка;
3.Чим більше ДР, тим менше величина стрибка;
4.Чим більше ДР, тим більше величина стрибка.
3.Які титранти використовують при комплексонометричному визначенніFe3+
iCu2+?
1.NaOH. 2. KOH. 3. ЕДТА. 4. HCl.
4.Які адсорбційні індикатори використовують в методах осадження?
1.флуоресцеін;
2.еріохром чорний;
3.еозін;
4.хромат калію.
5. |
Скільки |
грамів хлору містить досліджуваний розчинNH4Cl, якщо на |
||
|
титрування його витрачено 30,00 см3 розчину AgNO3, титр якого за хлором |
|||
|
дорівнює 0,003512 г/см3? |
|
||
|
1. 0,1570; |
2. 0,1054; |
3. 0,2046; |
4. 0,0105. |
6.Для встановлення точної концентрації розчину трилону, 1,3250Б г висушеного х.ч. CaCO3 розчинили в мірній колбі місткістю250,00 см3. На
титрування |
25,00 см3 |
цього |
см3 |
розчину(після |
відповідної |
обробки |
і |
|
розведення) |
витрачено |
26,47 |
трилону |
. БВизначити |
нормальну |
|
||
концентрацію трилону Б. |
|
|
|
|
|
|
||
1. 0,2000; |
2. 0,0500; |
3. 0,1000; |
4. 0,1500. |
|
|
|
||
7.До розчину 0,2266 г речовини, яка містить хлор, додали 30,00 см3 0,1121 н розчину AgNO3, а потім залишокAgNO3 відтитрували 0,50 см3 0,1158 н розчином NH4SCN. Розрахувати масову частку (%) хлору у досліджуваній
речовині.
1. 5170; 2. 25,85; 3. 93,50; 4. 61,40.
8.Розрахуавти молярну масу еквівалентуCa2+ при титруванні комплексоном
ІІІ.
1. 13,03; 2. 10,02; 3. 40,08; 4. 20,04.
9.Скільки грамів BaCl2 міститься у 250 см3 розчину, якщо після додавання до 25,00 см3 його 40,00 см3 0,1020 н розчину AgNO3 на зворотнє титрування витрачено 15,00 см3 0,0980 н розчину NH4SCN?
1. 3,15; 2. 1,50; 3. 2,714; 4. 3,054.
10.Для визначення вмісту MoO42– – іонів в розчині молібдат– іони спочатку
осадили у вигляді CaMoO4, осад відокремили і відтитрували кальцій0,1002 н розчином трилону Б. На тирування витрачено 11,17 см3 цього розчину.
1. |
179,2 мг |
1,119 мг-екв; |
2. |
358,4 мг |
2,238 мг-екв; |
3. |
454,2 мг |
2,583 мг-екв; |
4. |
90,1 мг |
0,545 мг-екв. |
Білет № 2
1.Як готувати стандартний розчин ЕДТА?
1.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі;
2.За наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі;
3.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили в мірній колбі;
4.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірній колбі.
2. |
Вимоги |
до |
реакцій, які |
використовують |
в |
комплексонометричному |
|
титруванні |
|
|
|
|
|
1.Реакція має проходити швидко;
2.Реакція має проходити повільно;
3.Реакція має проходити стехіометрично;
4.Реакція має проходити кількісно.
3.Чи впливає рН середовища на результати титирування з адсорбційними індикаторами?
4.Чому дорівнює молярна маса еквівалента ЕДТА?
|
1. М/2 |
2. М/4 |
3. М |
|
|
5. |
Яку |
наважку хімічно |
чистого хлориду натрію |
необхідно взяти |
|
|
приготуання |
100,00 см3 |
стандартного 0,1000 М |
розчину, який |
|
використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)?
|
1. 0,584 |
2. 0,292 |
3. 1,168 |
4. 0,697 |
|
||
6. |
На титрування 25,00 см3 |
розчину хлориду натрію(ТNaCl/Cl = 0.001890 г/см3) |
|||||
|
витрачається 24,30 см3 розчину AgNO3. Визначити нормальну концентрацію |
||||||
|
AgNO3. |
2. 0,06148; |
3. 0,05484; |
4. 0,06509. |
|||
|
1. 0,05000; |
||||||
7.Розрахувати стрибок титрування 0,1 н розчину NaCl 0,1 н розчином AgNO3 (з урахуванням зміни об'єму) ДРAgCl = 1,0·10–10.
1.В межах рСl 4¸6,0;
2.В межах рAg 6¸3,5;
3.В межах рСl 3,7¸6,3;
4.В межах рСl 4,3¸5,7.
8.Розрахувати вміст Ca2+ у 200,00 см3 вапнякової води, якщо на титрування її
20,00 см3 використано 16,05 см3 0,05952 н розчину ЕДТА у присутності мурексиду при рН = 13.
1. 0,50; 2. 1,5; 3. 0,38; 4. 0,19.
9.Під час комплексонометричного визначення загального вмісту кальцію та магнію на титрування100,00 см3 води у присутності еріохром чорного Т
(при |
рН = 10), витрачено 9,25 см3 0,0200 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює |
|
загальна твердість води? |
|
|
1. 0,458; |
2. 1,85; 3. 0,925; |
;. 2,005. |
10.Розрахувати наважку NaCl, необхідну для приготування 200,00 см3 розчину солі з титром за хлором 0,002535 г/см3.
1.0,8358; 2. 8,3580; 3. 2,4503; 4. 0,0835.