Білет № 3
1.Хімічна назва трилону. Б
1.Імінодіоцтова кислота;
2.Етілендіамінтетраоцтова кислота;
3.Натрієва сіль етілендіамінтетраоцтової кислоти;
4.Двонатрієва сіль етілендіамінтетраоцтової кислоти.
2.Чи є ЕДТА первинним стандартом?
3.Вміст яких з перелічених іонів можна визначити за методом Мора?
1. |
Хлориди; |
2. Броміди; |
3. Роданіди; |
4. Йодиди; |
5. Сульфіди. |
|
|||
4. |
З |
якими |
індикаторами |
фіксують |
точку |
еквівалентно |
|||
|
меркурометричному титруванні? |
|
|
|
|||||
1. |
роданід заліза; 2. нітропруссид натрія; |
|
|
||||||
3. |
еріохром чорний; |
4. Дифенілкарбазон. |
|
|
|||||
5. |
Яку наважку хімічно чистого хлориду |
натрію необхідно взяти |
|||||||
|
приготування 200,00 |
см3 стандартного 0,1000 |
М розчину його, який |
||||||
|
використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)? |
|
|||||||
1. 0,01168; |
2. 0,2013; |
3. 1,1680; |
4. 2,3200. |
|
|
||||
6.Скільки мг KCN знаходиться в розчині, якщо на титрування його до появи незникаючої муті, необхідно 26,05 см3 0,1015 н розчину AgNO3?
1. 688 мг; 2. 344 мг; 3. 125 мг; 4. 172 мг.
7.Розрахувати а) нормальну і б) молярну концентрації розчину нітрату меркурію (ІІ), якщо на титрування25,00 см3 його витрачено18,02 см3
розчину NaCl, титр якого дорівнює 0,01700 г/см3.
1. а) 0,07208; |
2. а) 0,03604; |
3. а) 0,07208; |
4. а) 0,14416; |
б) 0,03604; |
б) 0,07208; |
б) 0,14416; |
б) 0,07208. |
8.На ттрування 50,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ), витрачено 15,00 см3 0,10020 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині в грамах на дм3.
|
1. 1,68 г/дм3; |
2. 0,84 г/дм3; 3. 0,56 г/дм3; |
4. 1,12 г/дм3. |
|
|
9. |
Розрахувати кількість сульфат–іонів |
3 |
якщо на тирування |
||
моль/дм у воді, |
|||||
|
25,00 см3 |
її необхідно12,50 см3 |
стандартного розчину хлориду барію, |
||
|
приготовленого розчину хлориду барію, приготовленого розчиненням 12,21 |
||||
|
г BaCl2·2H2O кваліфікації "чистий для аналізу" у мірній колбі місткістю1 |
||||
|
дм3. |
|
|
|
|
|
1. 0,025 моль/дм3; 2. 0,250 моль/дм3; |
3. 0,105 моль/дм3; |
4. 1,050 моль/дм3. |
||
10.На титрування водної витяжки приготованого 15,00з г м'яса, 0,0500 н розчином ЕДТА у присутності мурексиду(при рН = 13) витрачено 5,15 см3 ЕДТА. Розрахувати масову частку (%) Ca2+ у м'ясі.
1.0,017; 2. 0,034; 3. 0,068; 4. 0,019.
Білет № 4
1.Які індикатори використовують в комплексонометрії?
1. еозін; 2. еріохром чорний Т; 3. мурексид;
4.дифенілкарбазон; 5. металохромні; 6. специфічні.
2.Як готують стандартний розчин ЕДТА?
1.За приблизною наважкою в хімічному стакані;
2.За точною наважкою в циліндрі;
3.За точною наважкою в мірній колбі;
4.За приблизно наважкою в мірній колбі.
3.Умови аргентометричного визначення за методом Мора?
1.Нейтральне середовище;
2.Кисле середовище;
3.Сильнолужне середовище;
4.Аміачне середовище.
4.За яким методом можна взначити вміст хлориду в розчині при рН= 2.
1.Аргентометричне титрування за методом Мора;
2.За методом Мора з попередньою нейтралізацією розчину;
3.Роданометричне титрування за Фольгардом;
4.Меркурометрично;
5.Меркуриметрично.
5.Чому дорівнюють титри0,05605 н розчинуAgNO3 : а) за Cl–; б) за NaCl?
1. |
а) 0,00200; 2. |
а) 0,00200; |
3. |
а) 0,00100; |
4. |
а) 0,00400; |
||||
|
б) 0,00327; |
б) 0,00163 |
|
б) 0,00327; |
|
б) 0,00163. |
||||
6. |
Який |
|
об'єм |
розчину |
розчинуAgNO3 |
(TAgNO3/Ag |
= 0,005040) необхідо |
|||
|
витратити на титрування 20,00 см3 розчину отриманого розчиненням 0,1000 |
|||||||||
|
г х.ч. KCl в мірній колбі місткістю 250 см3. |
|
|
|||||||
1. |
7,60; |
2. 1,00; |
3. 3,80 |
4. 2,30 |
|
|
|
приготування500,00 см3 |
||
7. |
Скільки |
грамівHg(NO3)2·½ |
H2O потрібно |
для |
||||||
0,1000 н розчину солі, який використовується для меркуриметричного визначення хлоридів.
1. 8,41; 2. 16,83; 3. 6,73; 4. 3,36.
8.Розрахувати молярну масу еквівалента Al3+ при титруванні трилоном Б.
1. 26,98; 2. 13,49; 3. 53,96; 4. 8,98.
9.Розчин ЕДТА приготували розчиненням3,850 г очищеного та висушеного
дигідратату двонатрієвої солі етілендіамінтетраоцтоворї к
Na2H2C10H12O8N2·2H2O. Розрахувати вміст кальцію (мг) в 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування 10,00 см3 тієї ж води при рН = 13 витрачено 10,00
см3 приготованого розчину ЕДТА.
1. 0,8276; 2. 413,8; 3. 827,6; 4. 0,4138.
10.На титрування 50,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ) необхідно 13,70 см3 0,01201 М розчину ЕДТА. Обчислити концентрацію розчину феруму (ІІІ) в міліграмах на см3.
1.3,29; 2. 1,84; 3. 0,092; 4. 0,184.
Білет № 5
1.Чи відрізняється забарвлення комплексної сполуки індикатора з металом від
забарвлення |
іонів |
вільного |
індикатора |
при |
комплексонометри |
визначеннях? |
|
|
|
|
|
2.В яких одиницях виражається загальна твердість води?
1.кількість мг іонів Mg у 1 дм3 води; 2. кількість мг іонів Ca у 1 дм3 води;
3.кількість мг іонів Ca і Mg в 1 дм3 води; 4. кількість ммоль-еквівалентів Ca і Mg у 1 дм3 води; 5. Кількість мг - % іонів Ca i Mg.
3Яким методом можна визначити вміст хлориду при рН = 10
1.аргентометрично за методом Мора;
2.титруванням з адсорбційним індикатором - флуорисціїном;
3.титруванням з індикатором еозіном;
4.титруванням за Фольгардом з підкисленням.
5.роданідометрично за Фольгардом.
4В яких умовах проводять меркурометричне визначення хлоридів:
1. в сильнокислому середовищі; 2. В присутності відновників;
3.забарвлених розчинах; 4. В присутності окисників (MnO4–, NO2–);
вкаламутних розчинах.
5 |
Яку |
наважку |
|
хімічно |
чистого |
хлориду |
натрію |
необхідно |
взят |
||
|
приготування |
300,00 |
см3 |
стандартного 0,1000 |
М |
розчину, який |
|
||||
|
використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)? |
|
|||||||||
|
1. 1,168; |
2. 2,326; |
3. 1,752; |
4. 0,180. |
|
|
|
|
|||
6 |
Розрахувати стрибок титрування0,1000 н |
розчину K2CrO4 0,1000 н розчину |
|
||||||||
|
AgNO3 (із врахуванням зміни об'єму ДРAg2CrO4 = 2·10–12). |
|
|
||||||||
|
1. в межах pAg |
3,6 - 4,3; |
2. В межах pAg 2 - 4; |
|
|
|
|||||
|
3. в межах pAg |
4 - 5,3; |
4. В межах pAg |
3,2 - 4. |
|
|
|
||||
7 |
Скільки грамів хлориду містить досліджуваний |
розчинNH4Cl, якщо |
на |
|||||||||
|
титрування |
його використано25,00 см3 розчину AgNO3, титр якого 0,01705 |
||||||||||
|
г/см3. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. 0,2684; |
2. 0,5070; |
|
3. 0,1342; |
4. 0,1671. |
|
|
|
|
|||
8 |
Розчин ЕДТА приготували розчиненням3,850 г очищеного та висушеного |
|||||||||||
|
дигідрату |
|
двонатрієвої |
|
солі |
етилендиамінтетраоцтової |
||||||
|
Na2H2C10O8N2·2Н2О. Розрахувати: а) молярну концентрацію розчину ЕДТА; б) |
|||||||||||
|
нормальну концентрацію розчину ЕДТА. |
|
|
|
|
|||||||
|
1. а) 0,0207; |
2. А) 0,0103; 3. |
А) 0,0414; |
4. А) 0,0207; |
|
|
|
|||||
|
б) 0,0103; |
б) 0,0207; |
б) 0,0207; |
б) 0,0414. |
2+ |
2+ |
|
|||||
9 |
Для комплексонометричного |
визначення |
загального |
на |
||||||||
вмісту Са та Mg |
||||||||||||
|
титрування 100,00 см3 |
води у присутності еріохром чорного Т(при рН = 10) |
||||||||||
|
витрачено 18,45 см3 0,0500 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює загальна твердість |
|||||||||||
|
води? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. 4,612; |
2. 9,225; |
3. 0,9225; |
4. 6,872. |
|
|
|
|
||||
10 |
Розрахувати вміст Al3+ у розчині, якщо до розчину додали15,00 см3 0,1150 н |
|||||||||||
|
розчину ЕДТА, залишок якого був потім відтитрований3,00 см3 0,10100 н |
|||||||||||
|
розчином сульфату цинку. |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
1. 0,0366; |
2. 0,0529; |
3. 0,0265; |
4. 0,0182. |
|
|
|
|||||
Білет № 6
1.Яка з наведених формул відповідає хімічній будові трилону Б.
1.2(HOOC)=N-(CH2)2-N=(COOH)2
2.(HOOCCH2)2=N-(CH2)2-N=(CH2COONa)2
3.2(HOOCCH2)=N-(CH2)2-N=(CH2COOH)2
4.HOOC-(CH2)2-NH-(CH2)2-COOH
5.(HOOCCH2)2=N-CH2-N=(CH2COONa)2
2.Що є основою визначення Ca i Mg комплексонометричним методом?
1.Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі, безбарвні, розчинні у воді комплекси з Ca i Mg;
2. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі, розчинні комплекси синього кольору;
3.Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі малодисоційовані сполуки
зCa i Mg;
4.Властивість комплексона ІІІ утворювати сиійкі важкорозчинні комплекси
зCa i Mg;
5. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі розчинні забарвл комплекси з Ca i Mg;
6.Різна стійкість комплексів Ca i Mg з індикатором і комплексоном ІІІ.
3.В яких випадках неможна проводити роданометричне титрування хлоридів за Фольгардом.
1.рН = 12-13;
2.У присутності PO43–;
3.У присутності CO32–, SO32– з підкисленням;
4.У присутності CO32–, SO32– без підкислення;
5.У пристуності F–/
4.За яким методом можна визначити вміст Cl– в кислому розчині.
1.Гравіметричним методом;
2.Аргентометрично по Мору;
3.Роданідометрично по Фольгарду;
4.Меркурометрично;
5.Меркуриметрично.
5. Розрахувати |
)а нормальну |
та ) бмолярну концентрації розчину нітрату |
|
меркурію (ІІ), якщо на титрування 50,00 см3 його необхідно 36,04 см3 розчину |
|||
NaCl, титр якого дорівнює 0,01700 г/см3. |
2 |
||
|
|
|
|
1. а) 0,0350 |
2. а) 0,0350 |
3. а) 0,0700 |
4. а) 0,1400 |
б) 0,0700 |
б) 0,1400 |
б) 0,0350 |
б) 0,0700 |
6. |
Який об'єм розчинуAgNO3 (Т = 0,01760 г/см3) необхідний для титрування |
|||
|
25,00 см3 розчину, отриманого розчиненням 1,1820 г х.ч. NaCl в мірній колбі |
|||
|
місткістю 250 см3. |
|
|
|
|
1. 15,00; |
2. 17,50; |
3. 22,08; |
4. 19,52. |
7. |
Скільки грамів NaBr міститься у 200,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00 |
|||
|
см3 його витрачено 30,00 см3 0,1000 н розчину AgNO3? |
|||
|
1. 3,087; |
2. 1,543; |
3. 6,174; |
4. 0,987. |
8. |
Розрахувати наважку для приготування 2,5 дм3 0,1000 н стандартного розчину |
|||
|
комплексону ІІІ. |
|
|
|
|
1. 43 г; |
2. 46,5 г; |
3. 21,5 г; |
4. 86 г; |
9.Розчин ЕДТА приготували розчиненням3,850 г очищеного та висушеного дигідратату двонатрієвої солі етилендіамінтетраоцтової
Na2H2C10H12O8N2·2H2O. Розрахувати загальний вміст кальцію та магнію ммоль-екв. В 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування 10,00 см3 її при рН =
10 витрачено 20,50 см3 приготованого розчину ЕДТА.
1. 42,4; 2. 21,2; 3. 0,84; 4. 8,40.
10. На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ), витрачено 27,40 см3 0,01201 М розчину ЕДТА. Обчислити концентрацію розчину феруму
(ІІІ) в мг/см3. |
|
|
|
1. 0,920; |
2. 3,290; |
3. 0,184; |
4. 0,360. |