Білет № 12
1.Які індикаторм використовують при роздільному комплексонометричному визначенні Са2+ і Mg2+ в одному розчині.
1. |
Мурексид; 2. Еозін; |
3. Дифенілкарбазон; |
4. |
Еріохром чорний Т; |
5. Хромат калію. |
2. Які розчини є первинними стандартами? |
||
1. |
ЕДТА; 2. Hg(NO3)2; |
3. AgNO3; 4. Hg2(NO3)2; 5. NaCl. |
3.Яким чином можна визначити вміст хлориду в зразку, який містить солі барію
істронцію?
1.Аргентометричним титруванням за методом Мора;
2.Гравіметричним методом (осаджувач - іон Ag+);
3.Роданометричним титруванням за методом Фольгарда;
4.Меркуриметрично;
5.Меркурометрично.
4. В яких умовах можна проводити аргентометричне визначення за методо Мора?
1. рН = 6,5-10; 2. В нейтральному середовищі в пристутності Pb2+ i Bi3+; 3. В присутності Ni2+, Co2+, Cu2+;
4. В присутності CO32–, C2O42–, SO32–, S2–, PO43–, S2O32–,AsO43–; 5. В нейтральному середовищі.
5. Скільки грамів Hg2(NO3)2·2Н2О потрібно для прготування250,00 см3 |
0,0500 н |
|||
розчину солі, який використовується для меркурометричного |
визначення |
|||
хлоридів? |
|
|
|
|
1. 3,5076; |
2. 7,0152; |
3. 0,4053; |
4. 0,8106. |
|
6.Яким має бути вмістKCN (мг) в аналізованому розчині, для того, щоб на титрування його до появи незникаючої муті витрачалось13,02 см3 0,1015 н
розчину AgNO3? |
3. 172,0; |
4. 344,0. |
|
1. 180,0; |
2. 500,0; |
||
7. Розрахувати |
концентрацію |
3 |
|
сульфат-іонів у моль/удмводі, якщо на |
|||
титрування 25,00 см3 її витрачено15,05 см3 стандартного розчину хлориду барію, приготованого розчиненням 24,21 г BaCl2·2H2O кваліфікації "чистий для аналізу" у мірній колбі місткістю 1 дм3.
1. 0,0298; 2. 0,0597; 3. 0,1194; 4. 0,0352.
8.На титрування 200,00 см3води у присутності еріохром чорного Т (при рН = 10) витрачено 36,9 см3 0,0500 н розчину ЕДТА. Чому дорівнює загальна твердість
|
води? |
|
|
|
|
|
|
|
1. 3,40; |
2. 10,15; |
3. 9,22; |
4. 4,61. |
|
||
9. |
На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони |
феруму(ІІІ) витрачено |
|||||
|
15,00 см3 0,02500 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині в |
||||||
|
грамах на 1 дм3. |
|
|
|
|
|
|
|
1. 0,105; |
2. 0,505; |
|
3. 0,209; |
4. 0,052. |
|
|
10. |
Знайти вміст Са2+ (г) у 100,00 см3 вапняної води, якщо на титрування 10,00 см3 |
||||||
|
її витрачено 12,05 см3 |
0,003648 М |
розчину ЕДТА у |
пристуності мурексиду |
|||
|
(при рН = 13). |
|
|
|
|
|
|
|
1. 0,0175; |
2. 0,0087; |
3. 0,1693; |
4. 0,1924. |
|
||
1
Білет № 13 1. Яка з наведених формул відповідає хімічній будові трилону Б?
1. HOOCH2C-NH-CH2COOH
HOOC COOH
½½
2.N-CH2-CH2-N
½½
NaOOCH2C |
CH2COONa |
3. 2(HOOCCH2)=N-(CH2)2-N=(CH2COOH)2
4.(HOOCCH2)2=N-(CH2)2-N=(CH2COONa)2
5.(HOOCCH2)2=N-CH2-N=(CH2COONa)2
2.В яких випадках неможна проводити роданідометричне титрування за методом Фольгарда?
1. |
В стльнокислому середовищі; |
2. У присутності Н2О2; |
3. |
У присутності солей меркурію; |
4. У пристуності Ba2+, Pb2+, Bi3+; |
5.В нейтральному середовищі.
3.В яких умовах проводять роздільне визначенняСа2+ і Mg2+ в одному розчині?
1. У сильнолужному середовищі; 2. У сильнокислому середовищі;
3.Перше титрування при рН = 8-10, дрегу титрування при рН = 4÷7;
4.Перше титрування при рН = 4÷6, друге титрування при рН = 10÷12;
5.Перше титрування при рН = 8÷9, друге титрування при рН = 10-11.
4. |
Які |
індикатори |
можна |
використовувати |
для |
визначення |
|
|
меркуриметричним методом? |
|
|
|
|||
|
1. |
Na[Fe(CN)5NO]; |
2. Дифенілкарбазон; 3. b-нитрозо-a-нафтол; |
||||
|
4. |
Нітропруссид натрія; 5. Дифенілкарбазид. |
|
|
|||
5. |
Розрахувати наважку хлориду натрію, потрібну для приготування 250,00 см3 |
||||||
|
розчину солі з титром за хлором 0,003545 г/см3. |
|
|
||||
|
1. 1,461; |
2. 0,538; |
3. 0,886; |
4. 1,772. |
|
|
|
6. |
Скільки грамів NaBr міститься у 500,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00 |
||||||
|
см3 його витрачено 15,00 см3 0,2000 н розчину AgNO3? |
|
|
||||
|
1. |
5,186; |
2. 15,435; |
3. 9,872; |
4. 7,717. |
|
|
7. |
Розрахувати стрибок титрування та побудувати криву титрування0,01000 н |
||||||
|
розчину AgNO3 0,01000 н розчином NH4SCN. |
|
|
||||
|
1. |
рAg від 5 до 7; 2. pSCN від 5 до 7; |
|
|
|||
3. pAg від 4 до 6; 4. pSCN від 3 до 8.
2
8.Розрахувати вміст (г) Al3+ у розчині, якщо до нього додали 25,00 см3 0,8090 н розчину ЕДТА, залишок якого був далі відтитрований10,00 см3 0,01010 н
розчином сульфату цинку. |
|
||
1. 0,2716; |
2. 0,6218; |
3. 0,5432; |
4. 1,0819. |
9. На титрування водної витяжки, що була приготована з 10,00 г м'яса, 0,07310 н
розчином ЕДТА у присутності мурексиду(при |
рН = 130 витрачено 3,10 см3 |
|||
ЕДТА. Розрахувати масову частку, %, Са2+ у м'ясі. |
||||
1. 0,453; |
2. 0,091; |
3. 0,045; |
4. 0,100. |
|
10. На титрування проби води об'ємом100,00 см3 |
витрачено 8,20 см3 0,05110 М |
|||
розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН= 10. Розрахувати кількість ммоль-екв Са2+ і Mg2+ в 1 дм3 води.
1. 2,85; 2. 5,16; 3. 4,19; 4. 2,09.
|
|
|
|
|
|
|
Білет № 14 |
|
|
|
|
|
||
1. |
Умови визначення загальної твердості води з індикатором еріохром чорним Т? |
|||||||||||||
|
1. |
рН = 10÷11; |
2. рН = 5÷6; |
3. рН = 8÷9; |
4. рН = 7,0 |
|
|
|||||||
2. |
З |
яким |
індикатором |
|
фіксують |
точку |
|
еквівален |
||||||
|
комплексонометричному |
|
визначенні |
|
2+ |
в |
|
2+ |
в |
одному |
||||
|
|
|
Са |
присутностіMg |
||||||||||
|
розчині? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Дифенілкарбазид; 2. Еріохром чорний Т; |
3. Мурексид; |
|
|
|||||||||
|
4. |
Еозін; |
5. Fe3+. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3. |
Які з наведених розчинів є первинними стандартами? |
|
|
|
||||||||||
4. |
1. |
AgNO3; |
2. Na2H2Tr; |
3. NH4SCN; |
4. Hg2(NO3)2; |
5. Hg(NO3)2. |
|
|
||||||
Який використовують титрант в меркуриметричному визначенні хлоридів? |
||||||||||||||
|
1. NH4SCN; 2. Hg(NO3)2; |
3. Hg2(NO3)2; |
4. ЕДТА. |
|
|
|
||||||||
5. |
Скільки грамів Hg2(NO3)2·2Н2О потрібно для приготування 2000,00 см3 0,1000 |
|||||||||||||
|
н |
розчину, |
який |
використовується |
для |
меркурометричного |
визначенн |
|||||||
|
хлоридів? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. 5,602; |
2. 11,204; |
3. 56,122; 4. |
112,244. |
|
|
|
|
||||||
6.Скільки грамів NaCl міститься у 300,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00 см3 його витрачено 28,00 см3 0,12800 н розчину AgNO3?
1. 6,283; |
2. 0,6283; |
3. 3,1420; |
4. 0,2815. |
|
||
7. Розрахувати |
)а |
нормальну |
та |
) бмолярну |
концентрації розчину нітрату |
|
меркурію (ІІ), якщо на титрування 100,00 см3 його необхідно витратити25,5 |
||||||
см3 розчину AgNO3, титр якого дорівнює 0,03400 г/см3. |
||||||
1. а) 0,0510; |
2. а) 0,0255; |
3. а) 0,2000; 4. а) 0,1000; |
||||
б) 0,0255; |
б) 0,0510; |
б) 0,1000; |
б) 0,0500. |
|||
8.Розчин ЕДТА приготовано розчиненням4,115 г лочищеного та висушеного
дигідратату двонатрієвої солі етилендіамінтетраоцтової
Na2H2C10H12O8N2·2H2O в 1 дм3води. Розрахувати вміст кальцію(мг) в 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування10,00 см3 цієї ж води при рН= 13
|
витрачено 15,00 см3 розчину ЕДТА. |
|
|
|
|||
|
1. 0,6633; |
2. 0,3305; |
3. |
663,3; |
4. 330,5. |
|
|
9. |
Розрахувати |
вміст Al3+, |
якщо до |
аналізованого розчину |
додали25,00 |
см3 |
|
|
0,06050 н розчину ЕДТА, залишок якого був потім відтитрований5,00 см3 |
||||||
|
0,0500 н розчином сульфату цинку. |
|
|
|
|||
|
1. 0,0340; |
2. 0,3400; |
3. |
0,0170; |
4. 0,0238. |
|
|
10. |
Скільки грамів сульфату кальцію міститься в 1 дм3 гіпсової |
води, якщо |
на |
||||
|
титрування 10,00 см3 її використано 12,45 см3 0,01900 н розчину ЕДТА? |
|
|||||
|
1. 0,3204; |
2. 1,6102; |
3. |
3,2204; |
4. 16,102. |
|
|
Білет № 15 1. Написати в іонному вигляді рівняння реакцій визначення твердості води. Чому
дорівнює сума коефіцієнтів в |
кожному рівнянні? |
|||
1. 4, 6, 6; |
2. 5, 8, 4; |
3. 4, |
5, 5; |
4. 5, 4, 6. |
2.Як готують стандартний розчин ЕДТА?
1.Наважку зважують на технічних терезах і розчиняють в мірній колбі;
2.Наважку зважують на аналітичних терезах і розчиняють в циліндрі;
3.Наважку зважують на технічних терезах і розчиняють в циліндрі;
4.Наважку зважують на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі.
3.Які з перелічених об'єктів можна визначати за методои Фольгарда?
1. Срібло; |
2. Броміди; |
3. Хлориди; 4. Йодиди; |
5. Сульфіди. |
4. Чи можна |
приготувати |
стандартний розчин |
нітрата срібла за т |
наважкою? |
|
|
|
5.Скільки грамів KCl міститься у 500,00 см3 розчину, якщо на титрування 20,00 см3 його витрачено 14,00 см3 0,2500 н розчину AgNO3?
1. 6,52; |
2. 0,104; |
3. 3,25; |
4. 0,023 |
6.На титрування хлорид-іонів у розчині золи, яку отримали з50,00 см3 вина, використано 1,50 см3 0,05070 н розчину нітрату меркурію(ІІ). Знайти вміст хлорид-іонів у 100,00 см3 вина.
1. 0,0026; |
2. 0,0013; |
3. 0,0007; |
4. 0,0052. |
|
||
7. Скільки грамів |
броміду містить |
досліджуваний розчинNaBr, |
якщо на |
|||
титрування |
його |
витрачено15,00 см3 |
розчину AgNO3, титр якого |
дорівнює |
||
0,02502 г/см3. |
|
|
|
|
|
|
1. 0,4546; |
2. 0,2273; |
3. 0,1136; |
4. 0,5680. |
|
||
8.На титрування проби води об'ємом50,00 см3 витрачено 8,40 см3 0,1000 М
розчину ЕДТА у присутності еріохром чорного Т при рН= 10. Рлозрахувати кількість Са2+ і Mg2+ ммоль-екв/дм3 води.
1. 16,80; |
2. 1,68; |
3. 8,40; |
4. 3,36. |
9.Розрахувати наважку для приготування 1,25 дм3 0,0500 н розчину комплексону
ІІІ.
1. ~43,0; 2. 21,5; 3. 23,2; 4. 50,0.
10.На тирування 150,00 см3 розчину, який містить іони феруму ІІІ витрачено 27,00 см3 0,10025 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму ІІІ у розчині в грамах
на 1 дм3. |
|
|
|
1. 0,84; |
2. 0,50; |
3. 1,20; |
4. 2,50. |