Материал: Методическое руководство для самостоятельной работы и контроля знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Корнеева В.В., Корнеева А.Н

1) 12 раз 2) 3⁴⁰ раз 3) 81 раз 4) 64 раз 5)

А 2. Равновесие гомогенной реакции

сместится вправо (→) при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) уменьшении концентрации

4) повышении температуры

5) понижении давления

А 3. Скорость прямой реакции

при увеличении концентрации CO с 3 до 12 моль/л, а концентрации с 2 до 6 моль/л изменится

1) увеличится в 12 раз

2) увеличится в 72 раза

3) увеличится в 36 раз

4) увеличится в 3,6 раза

5) уменьшится в 12 раз

А 4. Константа равновесия реакции

соответствует выражению

1) 2) 3)

4) 5)

А 5. В состоянии равновесия в реакции

концентрации равны Начальная концентрация (моль/л) равна

1) 2 2) 3 3) 6 4) 7 5) 11

Вариант 14

А1.При повышении температуры на 10°С и температурном коэффициенте скорость реакции возрастет в

исходных данных недостаточно для получения ответа

1)10³ 2) 3) 3¹⁰ 4) 30 5) 3

А 2. Увеличение концентрации в гомогенной реакции

приведет к

1) смещению равновесия вправо (→)

2) смещению равновесию влево (←)

3) сохранению равновесия

4) уменьшению концентрации

5) уменьшению концентрации

А 3. Скорость обратной реакции

при уменьшении давления смеси в 4 раза изменится

1) уменьшится в 4 раза

2) не изменится

3) уменьшится в 16 раз

4) уменьшится в 8 раз

5) увеличится в 4 раза

А 4. Константа равновесия реакции

соответствует выражению

1) 2) 3)

4) 5)

А 5. В состоянии равновесия в реакции

концентрации Исходная концентрация (моль/л) равна

1) 6 2) 4 3) 2 4) 8 5) 10

Вариант 15

А 1. При понижении температуры с 90 до 70°С скорость реакции уменьшилась в 9 раз. Температурный коэффициент ( ) равен

1) 180 2) 3 4) 2 3) 0,45 5) 4,5

А 2. В реакции

понижение давления смеси приведет к

1) смещению равновесия влево (←)

2) сохранению концентрации

3) уменьшению концентрации

4) смещению равновесия вправо (→)

5) увеличению концентрации

А 3. Скорость реакции

при разбавлении раствора втрое изменится

1) уменьшится в 6 раз

2) не изменится

3) уменьшится в 9 раз

4) уменьшится в 3 раза

5) увеличится в 3 раза

А 4. Математическое выражение скорости обратной реакции

имеет вид

1) 2)

3) 4) 5)

А 5. В состоянии равновесия в гомогенной реакции

концентрации Исходная концентрация равна

исходных данных недостаточно для получения ответа

1) 10 2) 4 3) 1,3 4) 5) 7,3

Библиографический список

1. Коровин Н.В. Общая химия : учебник для вузов / Н.В. Коровин. M.: Высш. шк., 2002 . 560 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова. М.: Интеграл. – Пресс, 2003. 728 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Н.Л.Глинка. М.: Интеграл – Пресс, 1997. 240 с.

4. Соколовская Е.М. Программированные задачи по общей химии: учеб. пособие / Е.М. Соколовская, О.С. Зайцев, А.А. Дитятьев. М.: МГУ, 1977. 253 с.

5. Третьяков Ю.Д. Программированное пособие по общей химии / О.С. Зайцев. М.: МГУ, 1971. 179 с.

6. Маргулис В.Б.Тесты по химии для студентов вузов: учебно-методическое пособие / В.Б. Маргулис. М.: Центр тестирования МОРФ, 2002. 40 с.

МЕТОДИЧЕСКОЕ РУКОВОДСТВО

для самостоятельной работы и контроля знаний (тестирование) по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» по дисциплине «Химия» для студентов направлений подготовки бакалавров 150100, 150400, 210100, 221700, 223200 очной и заочной форм обучения

Составители:

Корнеева Валерия Владиславовна

Корнеева Алла Николаевна

Небольсин Валерий Александрович

В авторской редакции

Подписано к изданию 12.11.2012.

Уч.-изд. л. 1,7.

ФГБОУ ВПО «Воронежский государственный

технический университет»

394026 Воронеж, Московский просп., 14

ФГБОУ ВПО «Воронежский государственный технический университет»

СПРАВОЧНИК МАГНИТНОГО ДИСКА (кафедра химии)

Методическое руководство

для самостоятельной работы и контроля знаний (тестирование) по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» по дисциплине «Химия» для студентов направлений подготовки бакалавров 150100, 150400, 221700, 223200 очной и заочной форм обучения

Составители:

В.В. Корнеева, А.Н. Корнеева, В.А. Небольсин

Скорость химических

реакций 2012.doc 820КБ 12.11.2012 1,6 уч.-изд. л.

(наименование файла) (объём издания) (дата) (объём файла)

37