Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н
ВАРИАНТ 7
1. Математическое выражение первого закона термодинамики имеет вид:
1)Q = dU + A ; Q = U + A;
2)Q = dU + A ; Q = U + A;
3)Q = U + A; Q = U + A;
4)dQ = U + A; Q = U + A.
2. Один моль газа изохорически нагревается от T1 до T2. Формула для расчета изменения внутренней энергии газа в этом процессе, если теплоемкость в этом интервале температур постоянна, имеет вид:
1)U CV T2 T1 ;
2)U CV T2 T1 ;
3)UT2 UT1 CV T2 T1 ;,
4)U CpT const .
3. Теплота испарения жидкости с увеличением температуры:
1) растет, если СP увеличивается при росте температу-
ры;
2)растет, так как CП CЖ ;
3)меняется в зависимости от знака СP : растет, если
СP 0 , и уменьшается, если СP 0; 4) уменьшается, так как Cп Cж .
4. Связь между тепловым эффектом при постоянном объеме QV и постоянном давлении QP для реакции
CO + 3H2 = CH4 + H2О(ж), имеет вид: 25
1)QP = QV – 2RT ;
2)QP = QV ;
3)QP = QV - 3RT ;
4)QP = QV + 3RT .
5. Тепловой эффект реакции окисления алюминия при
600 К (в справочнике в уравнении зависимости теплоѐмкости от температуры каждого вещества учитывать только коэффициенты a и b, энтальпия образования Al2O3 -1675 кДж/моль при 298 К) равен:
1) |
-16850 кДж; |
2) |
- 16805 кДж; |
3) |
-1669,4 кДж; |
4) |
-1685 кДж. |
6. Работа, совершаемая одним молем одноатомного газа в идеальном состоянии при адиабатическом расширении, если температура газа понизилась на 50 о, равна:
1) |
623,6 Дж; |
2) 1039,3 Дж, |
3) |
1455 Дж; |
4) -1455 Дж. |
ВАРИАНТ 8
1. Математическое выражение зависимости внутренней энергии индивидуального вещества от температуры имеет вид:
1)dUdT CP , растѐт;
2)ddTU CV , может расти и падать, это зависит от зна-
ка СV ;
3) dUdT CV , может расти и падать, это зависит от знака
CV ;
26
4) |
dU |
|
dT |
||
|
CV
, растѐт.
2. В справочнике отсутствует величина теплоты сгорания бензилового альдегида. Для ее расчета при 298 К нужны данные:
1)теплоты сгорания альдегида, углекислого газа и воды;
2)теплоты восстановления окислов – продуктов сгора-
ния;
3)зависимость теплоты образования бензилового альдегида от температуры;
4)теплоты образования альдегида, углекислого газа и во-
ды.
3. Работа расширения газа в идеальном состоянии от объема V1 до объема V2 будет больше в процессе:
1) в адиабатическом;
2) в изобарическом; 3) это будет зависеть от природы газа (одно- , двух- ,
трехили многоатомный газ); 4) в изотермическом.
4. Данной зависимости теплового эффекта химической реакции от температуры
Н
Т
соответствует следующая зависимость от температуры разности теплоѐмкостей конечных и исходных веществ от температуры:
27
1)
2)
СР
СР
кон.
исх.
Т
исх.
кон.
3) |
СР |
Т |
|
кон. |
|||
|
|
||
|
|
исх. |
|
4) |
СР |
Т |
|
исх. |
|||
|
|
кон. |
Т
5. Зависимость теплового эффекта реакции
СО2 + С(гр) = СО
от температуры выражается уравнением:
∆ Н = 172510 − 4.47Т − 2,555. 10-3 Т2 − 16,5. 10-5 Т -1Дж/моль.
Изменение теплоѐмкостей участников реакции ∆Ср при 1000 К равно:
1) |
2,29 Дж/К; |
2) |
-7,93Дж/К; |
3) |
11,23 Дж/К; |
4) |
11,23 Дж/К. |
|
|
28 |
|
6. 2,5 л воздуха под давлением 1атм. расширяются до 10 л при 298 К. Конечное давление газа и работа равны:
1)0.04 атм., 238,9 Дж;
2)0,25 атм. 3434,6 Дж;
3) |
4 атм., 3511,9Дж; |
4) |
0,25 атм., 343,46 Дж. |
ВАРИАНТ 9
1.Величины H и U для химической реакции находятся
всоотношении:
1)для ответа на этот вопрос необходимо знать, как изменяется объем в ходе данной реакции;
2)U H nRT ;
3)H U ;
4)H U nRT .
2. Формулы для расчета теплового эффекта химической реакции по энтальпиям образования исходных веществ и продуктов реакции; по энтальпиям сгорания исходных веществ и продуктов реакции имеют вид:
1)а) ∆Н = ∑ni (∆Нобр.)исх. в-в − ∑ni (∆Нобр.)прод., б) ∆Н = ∑ni (∆Нсгор..)исх. в-в − ∑ni (∆Нсгор.)прод.,;
2)а) ∆Н = ∑ni (∆Нобр.)прод. − ∑ni (∆Нобр.)исх. в-в , б) ∆Н = ∑ni (∆Нсгор..)прод. − ∑ni (∆Нсгор.)исх. в-в;
3) |
а) ∆Н = ∑ni (∆Нобр.)прод. − ∑ni (∆Нобр.)исх. в-в , |
|
б) ∆Н = ∑ni (∆Нсгор..)исх. в-в − ∑ni (∆Нсгор..)прод.,; |
4)а) ∆Н = ∑ni (∆Нобр.)исх. в-в − ∑ni (∆Нобр.)прод., б) ∆Н = ∑ni (∆Нсгор..)прод. − ∑ni (∆Нсгор.)исх. в-в..
29