Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

3. 1 моль одноатомного и 1 моль двухатомного газа изохорически нагреваются на 50 0. Работа расширения будет больше для газа:

1) для обоих газов работа расширения будет равна нулю:

A P V ;

2) для одноатомного газа, так как для него CV больше:

A CV T2 T1 ;

3) для двухатомного газа, так как для него CV больше:

A CV T2 T1 ;

4) для ответа на этот вопрос необходимо знать, на какую величину увеличилось давление того и другого газа, так как

A RT ln P1 . P2

4. Возрастет, уменьшится или останется без изменения тепловой эффект реакции

CO + 2H2 = CH3OH(газ)

при изменении температуры от 298 до 2000 К при постоянном давлении (воспользоваться справочными данными):

1)увеличится;

2)уменьшится;

3)уменьшится в интервале от 298 до 1000 К, для всего указанного интервала температур справочных данных нет;

4)останется без изменений, так как для всего интервала температур данных нет.

5. Тепловой эффект (∆Н) реакции

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 ,

протекающей при 798 К и постоянном давлении (использовать справочные данные, но в уравнении зависимости теплоѐмкости от температуры, учитывать только коэффициент a), равен:

6. Два литра азота , взятого при 273 К и 5 атм., расширяются изотермически до давления 1 атм. Работа и поглощѐнное

ВАРИАНТ 10

1. Уравнение (в дифференциальной форме) зависимости теплового эффекта химической реакции от температуры имеет вид:

1)ddTH CP ;

2)dHdT CP ;

3)ddTH CP ;

4)TH CP .

2.Один моль идеального газа изобарически нагревается на 1 градус. Работа этого процесса равна:

1) 1.987 Дж ;

2) 8.31 Дж ;

3) 4.18 Дж ;

4) 0.082 Дж .

3.Тепловой эффект реакции Mg(OH)2 = MgO + H2O (газ) , протекающей в открытом сосуде при 400 К и давлении 1 атм,

составляет 89.03 кДж. Если реакцию проводить при той же температуре, но в закрытом сосуде, то тепловой эффект:

1)может быть и больше, и меньше 89.03 кДж, в зависимости от знака изменения теплоемкости в ходе реакции;

2)тепловой эффект останется равным 89.03 кДж;

31

3)тепловой эффект будет больше 89.03 кДж;

4)тепловой эффект будет меньше 89.03 кДж.

4.Данные, необходимы для расчета количества тепла, которое расходуется при нагревании 1 моль вещества на 100 0 при постоянном давлении, если требуется провести расчет с возможно большей степенью точности, следующие:

1) температура начала нагревания, теплота образования данного вещества при 298 К и уравнение ее зависимости от температуры (для данного интервала температур), разность теплоемкостей данного вещества в газообразном и жидком состоянии и теплоты фазовых превращений, если они имеют место в данном интервале температур;

2) температурный коэффициент объемного расширения данного вещества, температура начала нагревания и теплоты фазовых превращений, если они имеют место в данном интервале температур;

3) значение средней теплоемкости данного вещества и теплоты фазовых превращений, если они имеют место в данном интервале температур;

4) начальная температура, значения эмпирических коэффициентов зависимости теплоемкости данного вещества от температуры (для заданного интервала температур), а также теплоты фазовых превращений, если они имеют место в данном интервале температур.

5.Если стандартная теплота образования аммиака равна

-46,19 кДж/моль, то количество тепла выделившегося при образовании 1м3 аммиака при 298 К и 1 атм., равно:

32

6. Уравнение зависимости теплового эффекта (Дж) от

температуры для реакции С(ГР) + H2O (ГАЗ) = СО + Н2 (воспользоваться справочными данными) имеет вид:

1)∆Н = 1319864 – 1,992Т + 1,042.10-3Т2 – 2,1.105Т-1;

2)∆Н = 126280,4 + 8,54Т + 3,81.10-3Т2 + 8,50.105Т-1;

3)∆Н = 126280,4 – 1,992Т + 1,042.10-3Т2 – 2,1.105Т-1;

4)∆Н = 1319864 + 8,54Т + 3,81.10-3Т2 + 8,50.105Т-1.

ВАРИАНТ 11

1. Закон Гесса гласит:

1)тепловой эффект химической реакции равен разности суммтеплотобразованияпродуктовреакциииисходныхвеществ;

2)теплота, подведенная к системе, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы;

3)тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса при условии, что работа, совершаемая в ходе данной реакции, максимальна;

4)тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции, но не зависит от пути перехода при условии, что объем и температура или давление и температура в ходе реакции остаются постоянным.

2. Один моль газа изобарически охлаждается от Т1 до Т2 . Наиболее общее выражение для расчета изменения энтальпии в этом процессе имеет вид:

T2

1) H CPdT ;

T1

2)H CPT const;

3)H CP T2 T1 ;

T2

4) H CPdT .

T1

33

3.Тепловой эффект химической реакции прямо пропорционален температуре:

1) для реакции в газовой фазе в широком интервале температур;

2) таких случаев нет; 3) для реакций в конденсированных фазах в широком ин-

тервале температур; для реакций в газовой фазе – в узком интервале температур;

4) для любых реакций в широком интервале температур.

4.Для реакции 4NO + 6H2O(газ) = 4NH3 +5O2 при 150 0С соотношение между QP и QV имеет вид:

1)QP QV , так как в ходе реакции объем уменьшается;

2)приведенных в условии данных недостаточно для ответа на вопрос;

3)QP QV , так как тепловой эффект определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути процесса;

4)QP QV , так как число моль исходных веществ больше числа моль продуктов реакции.

5. Тепловой эффект реакции (кДж/моль)

SO2(Г) + 1/2 O2 + H2O(Ж) = H2SO4(Ж)

при температуре298 К и постоянном давлении, а также при температуре 298 К и постоянном объѐме (использовать справочные данные) , равен:

34