Материал: полезная метода
1. Рейтинговый балл студента в конце изучения дисциплины перед экзаменом (Р итог) рассчитывается по следующей формуле:
(Р сем.1 + Р сем.2)
Р итог. ═ -----------------------
2
2.Рейтинг по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
оценивается суммарно с учетом:
Р дисц. ═ (Р итог. + Р экз. ) /2
Рейтинг текущей успеваемости, оценка которой проводится по итоговому
баллу (Р итог.).
Оценки полученной на экзамене (Р экз.).
Студенты, имеющие рейтинг более 90% от максимального числа баллов могут претендовать на получение оценки «отлично». Таким образом, в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе, принятой на кафедре, если полусумма оказалась меньше 61 балла – оценка «неудовлетворительная», 61 – 75 баллов – «удовлетворительно», 76 – 90 баллов – «хорошо», 91 – 100 баллов – «отлично».
6
ЛИТЕРАТУРА
Основная литература:
1. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : учебник / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – Режим доступа:
http://www.studentlibrary.ru/
2. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник / А. В. Жолнин; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – 400 с. - Режим доступа:
http://www.studentlibrary.ru
Дополнительная литература:
1.Батаева Е. В. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студентов классич. ун-тов, обучающихся по нехимич. специальностям / Е. В. Батаева, А. А. Буданова ; под ред. С. Ф. Дунаева ; Моск. гос. ун-т им. М. В. Ломоносова, Химич. фак. - М.: Академия, 2010. - 156 с. - (Высшее профессиональное образование) (Естественные науки).
2.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия [Текст] : учеб. для студ. хим.-технол. спец.вузов/Н. С. Ахметов.- 7-еизд.,стер.- М. :Высш.шк.,2009.- 744с.
3.Балецкая Л. Г. Неорганическая химия [Текст] : учеб. пособие для студентов вузов / Л. Г. Балецкая. - Ростов н/Д : Феникс, 2010. - 317 с. : ил. - (Высшее образование).
4.Попков В. А. Общая химия [Текст] : учебник для студентов мед. вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 976 с. : ил.
5.Попков В. А. Общая химия [Электронный ресурс]: учеб. пособие для вузов / Попков В. А., Пузаков С. А. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 976 с.: ил. - Режим доступа:
http://www.studentlibrary.ru
6.Габриелян О. С. Химия [Текст] : учебник для студентов учреждений сред. проф. образования / Габриелян О. С., Остроумов И. Г. - 9-е изд., стер. - М.: Академия, 2011. -
336с. : ил.
7.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов [Текст] : учебник для студентов вузов, обучающихся по мед., биол., агрон., ветерин., экол. спец. / Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С. , Книжник А. З. ; под ред. Ю. А. Ершова. - 6-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2007. - 559, [1] с. : ил.
8.Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] / В.И. Елфимов, А.И. Бережной, И.Б. Аликина, А.И. Ярошинский. - М. : Абрис, 2012. - Режим доступа: http://www.studentlibrary.ru/
7
ОБЩАЯ ХИМИЯ
8
ТЕМА 1. МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ
Вопросы к занятию
1.Что называется химическим эквивалентом элемента?
2.Что такое фактор эквивалентности?
3.Как определить молярную массу эквивалента?
4.Всегда ли эквивалент химического элемента является постоянной величиной?
5.Как определить эквивалентную массу кислоты, гидроксида, соли?
6.Закон эквивалентов.
§1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону
Фактор эквивалентности fэкв(Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
fэкв (Х) = 1/z
Молярная масса эквивалента (размерность г/моль) – равна массе вещества, эквивалентной 1 молю водорода или 1 молю электронов в химической реакции.
Молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества умноженной на фактор эквивалентности:
М(1/z X) = M(X) · fэкв (X) = M(X) / z
M( |
1 |
кислоты)= |
|
|
M(кислоты) |
, |
|
|
|||
z |
основность кислоты |
|
, |
|
|||||||
M( |
1 |
основания)= |
M(основания) |
|
|||||||
z |
кислотность основания |
, |
|||||||||
|
1 |
|
|
|
|
|
M(соли) |
||||
M( |
zсоли)= |
|
|
|
|||||||
чиcло атомов Ме степень окисления Мe |
|||||||||||
M(1 |
|
оксида)= |
|
|
|
M(оксида) |
|||||
|
|
чиcло атомов эл-та степень окисления эл-тa |
|||||||||
|
z |
|
|
|
|||||||
Закон эквивалентов: во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными.
m1
1
M(z X1)
= |
m2 |
|
(1) |
|||
M( |
1 |
X |
) |
|||
|
|
|||||
z |
||||||
|
|
2 |
|
|
||
9
Отношение |
m |
|
nэкв , где nэкв – количество моль-эквивалентов |
||
|
1 |
|
|
||
|
M( |
X) |
|||
|
|
||||
|
|
z |
|
|
|
реагирующих веществ. |
|
|
|||
В то же время nэкв |
можно рассчитать исходя из формулы: |
||||
CN =nэкв
V
где CN – молярная концентрация эквивалента и тогда: Подставляя уравнение (3) в уравнение
nэкв =CN V (3).
(2)получаем
C |
N |
×V=C |
×V (4) |
|
1 |
N2 2 |
§2. Примеры решения задач.
1. Какое значение имеет молярная масса эквивалента железа (III), если относительная атомная масса железа равна 55,8?
Решение. fэкв.(Fe3+)=1/3
M(fэкв.Fe) = M(1/3 Fe) = M(Fe)/3 = 55,8/3 = 18,6 г/моль
2. Чему равна молярная масса эквивалента металла, если из его навески массой 0,4864г получен оксид массой 0,8062?
Решение.
Масса кислорода, пошедшего на реакцию m(O2) = 0,8062 0,4864 = 0,3198 г
Применяем закон эквивалентов:
m(Me) |
|
M( fэквMe) |
|
|
|
||
m(O2) |
M( fэквO2) |
|
|
||||
|
|
|
|||||
M( fэквMe) |
m(Me) M( fэквO2) |
|
0.4864 8 |
12.16 г/ моль |
|||
|
0.31982 |
||||||
|
|
|
m(O2) |
|
|||
3. Чему равна молярная масса эквивалента цинка, если его масса 0,1108 г вытесняет из кислоты водород объемом 38,08 мл (н.у.)?
Решение. |
|
|
По закону эквивалентов |
38,08.10-3 л Н |
|
0,1108 г Ме |
|
|
|
|
2 |
Х г Ме |
|
11,2 л Н2 |
Х = 32,6 г; |
М(f экв. Zn) = 32,6 г/моль |
|
Впропорции вместо объемов водорода можно взять
соответствующие массы: 0,03808.0,09 = 0,034 г и вместо 11,2л 1г.
10