Материал: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия 10 класс

Одним из лабораторных способов получения кислорода является разложение пероксида водорода: 2Н₂О₂ + MnO₂ = 2Н₂О + O₂ + MnO₂.
1. Назовите катализатор данной реакции. Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц.

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [4]

На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора.

[1]

(a) Окисление диоксида серы в триоксид серы протекает в контактном аппарате при производстве серной кислоты по реакции 2SO2 (г) + O2 (г) ↔2SO3 (г) + Q. Укажите, как будут влиять температура и давление на выход продукта реакции.

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [2] (b) Определите смещение химического равновесия и заполните таблицу.

№	Реакция	Повысить давление	Понизить температуру	Увеличить концентрацию продуктов реакции
1	N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q		→
2	СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г) - Q		←

[2]

Схема выставления баллов

№	Ответ						Балл	Дополнительная информация
1	Mn⁺⁷ + 5e → Mn²⁺ окислитель, восстановление 2Cl^- - 2e → Cl₂ восстановитель, окисление						1 1
2	А – 4, 1 В – 2, 3 С – 1, 2 D – 1, 2						4	1 балл – за каждое верное соответствие
3	Катод: Ag⁺+ e^-→ Ag Анод: 4OH⁻→O₂+2H₂O+4e⁻(или окисление воды) Общее молекулярное уравнение: 4AgNO₃+2H₂O=4HNO₃+Ag +O₂						2	1 балл – за уравнение на катоде и аноде 1 балл – за общее уравнение
	n(AgNO₃)=85/170=0,5 моль n(Ag)= n(AgNO₃)=0,5 моль m(Ag)=108*0,5=54 г						3	1 балл – количество вещества нитрата серебра; 1 балл – количество вещества серебра; 1 балл – масса серебра
4	нитрат меди, карбонат калия						1	2 балла за две соли
	За правильно составленное молекулярное и ионное уравнение						2	1 балл за каждое уравнение
	За правильное определение среды раствора соли						1
5	1 моль – (-178кДж) 4 моль – х кДж Q = 4 моль * 178 кДж = 712 кДж						2	1 балл – за пропорцию 1 балл за решение
6	С						1
7	Скорость реакции возрастет в 8 раза, при увеличении концентрации в 2 раза Скорость реакции уменьшается в 64 раз, при понижении температуры от 60 до 0 градусов В						1 1 1	1 балл за расчеты 1 балл за вывод
8	Гетерогенные катализаторы Гетерогенные катализаторы имеют на своей поверхности активные центры, которые удерживают частицы реагентов. Столкновения между ними становятся более легкими и частыми. Катализатор в ходе реакции не расходуется, а только понижает энергию активации						1 1 1 1
8							1
9	При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в сторону исходных веществ, выход продукта понижается При увеличении давление равновесие смещается в сторону меньшего объема, в сторону продуктов реакции, выход реакции увеличивается						1 1
		№	Реакция	Повысит ь давление	Понизить температу ру	Увеличить концентрац ию продуктов реакции	2	1 балл – за каждую верную строчку (столбик) в таблице
		1	N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH₃(г) + Q	→	→	←
		2	СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г) - Q	Не влияет	←	←
Итого							30

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 3 четверть

Продолжительность – 40 минут Количество баллов – 30

Типы заданий: МВО – задания с множественным выбором ответов; КО – задания, требующие краткого ответа; РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 9 заданий, включающие вопросы с множественным выбором ответов, требующие краткого и развернутого ответов. В вопросах с множественным выбором ответов обучающийся выбирает правильный ответ из предложенных вариантов ответов. В 5 вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения. В 2 вопросах, требующие развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Оценивается способность обучающегося выбирать и применять математические приемы в ряде математических контекстов. Задание может содержать несколько структурных частей/вопросов. Характеристика заданий суммативного оценивания за 3 четверть

Раздел	Проверяемая цель	Уровень мыслительны х навыков	Кол-во заданий *	№ задания *	Тип задания *	Время на выполнение , мин*	Балл *	Балл за раздел
10.3A Общая характеристика металлов и неметаллов	10.2.1.12 прогнозировать закономерности изменения свойств металлов и неметаллов и их соединений в периодах и группах;	Навыки высокого порядка	1	1	РО	5	4	10
	10.2.1.15 составлять уравнения реакций характеризующих химические свойства металлов и неметаллов;	Применение	1	2	КО	3	2
	10.4.1.1 изучить воздействие некоторых металлов и неметаллов и их соединений на окружающую среду;	Применение	1	3	КО	5	4
10.3B Важнейшие s-элементы и их соединения	10.2.1.23 исследовать качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция;	Навыки высокого порядка	1	4	КО	5	3	9
	10.4.1.5 объяснять жесткость воды и способы ее устранения;	Знание и понимание	1	5	КО	3	1
	10.2.2.1 вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям, указывающим на генетическую связь металлов и их соединений;	Применение	1	6	КО	6	5
10.3C Важнейшие d-элементы и их соединения	10.2.1.26 уметь распознавать ионы Cu²⁺, Zn²⁺;	Применение	1	7	КО	5	4	11
	10.2.1.29 уметь распознавать ионы Fe²⁺, Fе³⁺;	Применение	1	7	КО	5	4
	10.2.3.7 знать виды коррозии, причины ее возникновения и объяснять ее
	негативное влияние на срок эксплуатации металлических конструкций;	Применение	1	8	РО	4	3

	10.2.2.2 расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов, с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного;	Применение	1	9	РО	4	4
Итого:						40	30	30
Примечание: - разделы, в которые можно вносить изменения*

Образец заданий и схема выставления баллов Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»

1. В таблице приведены температуры плавления и кипения элементов первой группы: лития, натрия и калия.

Элемент	Температура плавления (^ОС)	Температура кипения (^ОС)
Литий	180	1330
Натрий	98	890
Калий	64	774
Рубидий	-	-

Используя информацию, определите температуру плавления и кипения рубидия.

А 19 и 810

В 39 и 688

С 73 и 620

D 124 и 1498

Ответ: ________________________ Объясните ваш ответ. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [2] Предположите сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома рубидия. ___________________________________________________________________________ [1] Расположите элементы 1 группы (цезий, литий, калий, рубидий и натрий) в порядке по взаимодействию с водой. Начните ряд с самого менее реакционного. ___________________________________________________________________________ [1]

Составьте возможные сбалансированные уравнения химических реакций алюминия со следующими веществами:

1) Сульфат магния 2) Хлорид калия

Нитрат меди (II)
Соляная кислота

Напишите сбалансированные уравнения реакции, подтверждающие ваш выбор.

__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________

[2]

Ежегодно во всём мире тысячи людей погибают от воздействия токсичных металлов.

Назовите два токсичных тяжёлых металла:

[1]

Назовите два вредных воздействия тяжелых металлов на организм человека.

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [1]

Назовите два способа попадания тяжелых металлов в организм человека.

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [2]

Заполните наблюдения и запишите выводы по качественному определению ионов металлов.

Тест на катион	Наблюдения		Выводы
Внесли в пламя нихромовую проволочку, смоченную в растворе А	Пламя окрасилось фиолетовый цвет	в
Внесли в пламя нихромовую проволочку, смоченную в растворе В			В соли присутствует катион натрия
Внесли в пламя нихромовую проволочку, смоченную в растворе С			В соли присутствует катион кальция

[3]

Одним из распространенных соединений водорода является вода. Вода в природе бывает жесткой и мягкой. Опишите, как в домашних условиях можно устранить временную жесткость воды. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

__________________________________________________________________________ [1]

(a) Даны формулы соединений железа: Fe(OH)₂, Fe, FeSO₄, FeO. Составьте генетический ряд железа.

___________________________________________________________________________ [1]

Напишите уравнение реакции получения гидроксида железа (II) из сульфата железа

(II). ___________________________________________________________________________ [1]

Рассчитайте количества вещества и массу осадка, если в реакцию вступило 20 г раствора сульфата железа (II), с массовой долей 10%

[3]

Учащийся добавил гидроксид натрия в пробирки с неизвестными веществами № 1, 2, 3 и 4. В результате,

в первой пробирке образовался осадок голубого цвета во второй – белый студенистый осадок, растворимый в избытке гидроксида натрия в третьей – бурый осадок в четвертой – осадок не образовался. Назовите, соли каких металлов находились в пробирках под номерами 1, 2, 3 и 4.

____________________________________, 2 - _______________________________

3- ____________________________________, 4 - _______________________________ [4]

На рисунке представлен эксперимент по коррозии железа. Объясните, в каком из стаканов коррозия протекает сильнее, а в каком слабее.

1 2 Сформулируйте вывод о влиянии металлов разной активности на коррозию железа. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [3]

12 кг оксида кремния с массовой долей примесей 8% восстанавливают магнием по уравнению реакции SiO2 + 2Mg →2MgO + Si. Какова масса полученного кремния, если выход кремния от теоретически возможного равен 65%?

[4]

Схема выставления баллов

№

Ответ

Балл

Дополнительная информация

В

Температуры кипения и плавления уменьшаются в группе металлов сверху вниз

1 электрон находится на внешнем энергетическом уровне, так как рубидий находиться в первой группе

литий, натрий, калий, рубидий, цезий

1

1

1

1

2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃+ 3Cu

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

1

1

Два тяжелых металла

Угнетение ЦНС, тошнота, рвота, спутанность сознания, головная боль и т.д.

Пути поступления тяжелых металлов в организм: с продуктами питания, через дыхательные пути и т.д.

Могут указать: с рыбой, с растительными продуктами и т.д.

1

1

2

Могут быть названы любые два металла, например, медь, олово, цинк, кадмий и др.

Могут быть названы два любых отрицательных воздействия.

Засчитываются

любые два правильных ответа.

Тест на катион	Наблюдения	Выводы
Внесли в пламя нихромовую проволочку, смоченную в растворе А	Пламя окрасилось в фиолетовый цвет	В соли присутствует катион калия
Внесли в пламя нихромовую проволочку, смоченную в растворе В	Пламя окрасилось в желтый цвет	В соли присутствует катион натрия
Внесли в пламя нихромовую проволочку, смоченную в растворе С	Пламя окрасилось в кирпичный цвет	В соли присутствует катион кальция

1 балл – за каждую верно заполненную ячейку

Гидрокарбонаты разлагаются при высокой температуре/ кипячении Са(НСО₃⁾₂→ СаО + Н₂О + СО₂или

Mg(НСО3)2 → Mg(OH)2 + 2СО2

Fe → FeO → FeSO₄→ Fe(OH)₂→ FeO → Fe

FeSO₄+2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

m(FeSO₄) = 20 г*0,1 = 2 г

n(FeSO₄) = 0.013 моль n(Fe(OH)₂) = 0.013 моль m(Fe(OH)₂) = 0,013 * 90 = 1,17 г

1

1

1

1– соль меди (II),

- соль алюминия (цинка),
- соль железа (III),
– соль щелочного или щелочно-земельного металла.

1 балл – за каждую пробирку

В первом стакане железный гвоздь подвергается коррозии меньше, так медь менее активный металл, чем железо.

Во втором стакане железный гвоздь подвергается коррозии больше, так как алюминий более активный металл, чем железо.

Вывод

1

1

1

m(примесей) = 12 кг * 0.08 = 0,96 кг m(SiО2) = 11.04 кг

n(SiО2) = 0.184 кмоль n(Si) = 0.184 кмоль

m(Si) _теор = 5,152 кг

m(Si) _практ = η * m(Si) _теор /100 = 65*5,152/100 = 3,35 кг

1

1

1

1

Итого

Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/196148

Смотрите также:



_1966(~1
_Антонян Ю.М., Сексуальные преступления. Чикатило и другие
_РГР № 1 (2)
- Габариты и масса 27
'Образ–Я' и его развитие средствами диалога
"Логистическая технология JIT"
"Особенности правовой системы Российской Федерации" по дисциплине "Теория государства и права"
«Анализ ликвидности и платежеспособности предприятия» (на материалах ОАО Московская кондитерская фабрика «Красный Октябрь»)