Материал: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия 10 класс

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 4 четверть

Продолжительность – 40 минут Количество баллов – 30

Типы заданий: МВО – задания с множественным выбором ответов; КО – задания, требующие краткого ответа; РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающие вопросы с множественным выбором ответов, требующие краткого и развернутого ответов. В вопросах с множественным выбором ответов обучающийся выбирает правильный ответ из предложенных вариантов ответов. В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения. В вопросах, требующие развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Оценивается способность обучающегося выбирать и применять математические приемы в ряде математических контекстов. Задание может содержать несколько структурных частей/ вопросов. Характеристика заданий суммативного оценивания за 4 четверть

Раздел	Проверяемая цель	Уровень мыслительны х навыков	Кол. заданий *	№ задания *	Тип задания *	Время на выполнение , мин*	Балл *	Балл за раздел
10.4А Важнейшие р-элементы и их соединения	10.2.1.32 изучить амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия;	Знание и понимание	1	1	МВО	1	1	16
	10.4.1.8 анализировать воздействие оксидов азота на атмосферу, нитратов на почву и водные ресурсы;	Навыки высокого порядка	1	2	РО	4	3
	10.2.1.40 сравнивать свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты;	Применение	1	3	МВО	3	2
	10.2.1.41 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в группе;	Применение	2	4,5	КО	6	5
	10.2.1.44 составлять план эксперимента по определению анионов и осуществлять его на практике;	Навыки высокого порядка	1	6	РО	6	5
10.4B Производств о неорганичес ких соединений и сплавов	10.2.3.10 описывать способы получения и свойства чугуна и стали;	Знание и понимание	1	7	КО	3	2	14
	10.2.1.45 описывать контактный процесс промышленного производства серной кислоты и знать ее значение для промышленности;	Применение	1	8	РО	4	3
	10.2.1.46 описывать способы промышленного производства	Применение	1	9	КО	6	5

31

	аммиака и азотной кислоты и отрасли применения его продуктов;
	10.4.1.14 оценивать воздействие отходов химического и металлургического производств на окружающую среду;	Навыки высокого порядка	1	10	РО	7	4
Итого:							30	30
Примечание: * - разделы, в которые можно вносить изменения

32

Образец заданий и схема выставления баллов Задания суммативного оценивания за 4 четверть по предмету «Химия»

1. 
   Оксид алюминия реагирует с веществами: а) соляная кислота, б) оксид натрия,
   

в) хлорид калия, г) гидроксид калия. A) а, б, в, г

2. 
   а, б, г
   
3. 
   а, г D) а
   

[1]

2. 
   Назовите основную причину и последствия процесса эвтрофикации. Охарактеризуйте данный процесс.
   

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [3]

3. 
   Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются в ходе реакции.
   

Исходные вещества	Преобладающие продукты реакции
A) Cu + H2SO4 (конц) →	1) Cu(NO3)2+ SO2 + H2O
B) Cu + H2SO4 (разб) →	2) Cu(NO3)2+ SO3 + H2O
	3) не реагирует
	4) Cu(NO3)2+ H2

[2]

4. 
   В таблице даны температуры плавления и кипения галогенов.
   

Простое вещество	Температура плавления, 0C	Температура кипения, 0C
F2	- 220	- 188
Cl2	- 101	-34
Br2	- 7	58
I2	113,5	184
At2	244	309

Объясните изменение температуры плавления и кипения галогенов в группе. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [3]

5. 
   В таблице приведены утверждения, с которыми Вы можете согласиться или нет. Если Вы согласны с утверждением, то в правом столбце поставьте букву Т (True), если не согласны F (False).
   

Утверждения	T/ F
При комнатной температуре бром является твердым веществом.
Йоду характерно явление сублимации.
Сверху вниз по группе возрастают неметаллические свойства галогенов.
Реакция железа с йодом протекает более интенсивнее, чем с бромом.

[2]

6. 
   Таблица показывает взаимодействие растворов бинарных солей калия и элементов X1, X2, X3 и X4, расположенных в одной группе периодической таблицы, с растворами нитратов серебра и свинца.
   

	AgNO3	Pb(NO3)2
KX1	↓жёлтый осадок	↓жёлтый осадок
KX2	↓белый осадок	↓белый осадок
KX3	изменений нет	↓белый осадок
KX4	↓светло-жёлтый осадок	↓светло-жёлтый осадок

1. 
   Определите соли элементов KX1 - ____, KX2 - _____, KX3 - _____ и KX4 -_______.
   

[2]

2. 
   Напишите уравнения взаимодействия солей элементов X1 и X4 с нитратом серебра. В уравнениях обязательно укажите вещество, выпадающее в осадок.
   

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [3]

7. 
   Выплавку чугуна из железной руды производят в доменных печах.
   

Назовите основное сырьё, используемое для производства чугуна. Напишите сбалансированное уравнение химической реакции восстановления железа монооксидом углерода из его оксида Сырье _______________________________________ [1]

Уравнение реакции ___________________________ [1]

8. 
   Рисунок показывает три стадии производства серной кислоты.
   

Опишите процесс, протекающий в конверторе. Укажите условия протекания данного процесса.

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ [3]

8. 
   Водород необходим для получения аммиака в процессе Габера. Назовите сырье, из которого получают водород и азот.
   

___________________________________________________________________________ [2] Назовите условия (температуру, давление и катализатор), используемые в процессе Габера. ___________________________________________________________________________[1] Перечислите три области применения аммиака. ___________________________________________________________________________ [2]

8. 
   Загрязнение окружающей среды отраслями промышленности остается наиболее острой экологической проблемой.
   

(а) Объясните, в чём заключается негативное влияние получения негашёной извести из известняка на окружающую среду. ___________________________________________________________________________ [1] (b) Предложите способ устранения данного негативного влияния на окружающую среду. ___________________________________________________________________________ [1] (с) Приведите два примера воздействие отходов химического и металлургического производств на окружающую среду и способ устранения негативного влияния на окружающую среду. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ [2]

Схема выставления баллов

№	Ответ	Балл	Дополнительна я информация
1	В	1
2	Причина – повышенная концентрация соединений азота и фосфора в водоемах Повышенная концентрация соединений азота и фосфора в водоемах может приводить к бурному развитию водорослей (цветениеводы), а соответственно и к дефициту кислорода. Этот процесс можно объяснить малым проникновением солнечных лучей вглубь водоёма и, как следствие, отсутствиемфотосинтезау надонных растений, а значит и кислорода Последствия – гибель рыб и заболачивание водоема	1 1 1
3	А – 1 В - 3	2
4	С увеличением молекулярной массы, увеличивается размер молекулы, растут межмолекулярные взаимодействия (силы Ва-дер-Вальса)	3
5	F, Т, F, F	2	1 балл – за каждую любую верную пару ответов
6	KX1 – иодид (КI) , KX2 – хлорид (KCl), KX3 – фторид (KF) и KX4 – бромид (KBr)	2	1 балл – за каждую любую верную пару ответов
	КI + AgNO3 = AgI ↓ + KNO3 КBr + AgNO3 = AgBr ↓ + KNO3	3	По 1 баллу – за уравнение реакции 1 балл – за указание вещества, выпадающего в осадок
7	гематит Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2	1 1	Или другая металлическая руда, состоящая из различных соединений железа.
8	Окисление диоксида серы в триоксид серы Обратимый процесс Т = 450 0С Р = 1-2 атм V2O5 - катализатор	1 1 1
9	Водород – конверсия метана/природного газа Азот – воздух	2
	Катализатор - Fe2O3 температура 450 - 500 °С, и давлении 30 Мпа Производство азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу)	1 2	2б за три ответа, 1б за два ответа, За один ответ балл не ставится
10	Выделение углекислого газа (парниковый газ)	1
	восстановление лесов – природных поглотителей углекислого газа из атмосферы / установка фильтров на промышленных предприятиях и т.д.	1
	Кислотные дожди Парниковый эффект переход на альтернативные источники/ установление фильтров/ использовать экологические (энергосберегающие) технологии	1 1	Принять: любой правильный пример и последствия
Итого		30