Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
454. Қышқылдық-негіздік индикаторлар үшін түс ауысу аймағының мәні:

  1. pH = 1 - 14

  2. pH = 1 - 7

  3. pH = 7 - 14

  4. pH = 7  1

  5. *pH = pK 1
455. Титрлеу аяқталған кездегі рН мәні:

  1. Индикатордың иондану константасы.

  2. *Титрлеу көрсеткіші.

  3. Индикатор түсін өзгерту аймағы.

  4. Титрлеу қисығы.

  5. Титрлеу секірмесі.
456. Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінде титрлеу қисығы көрсетеді:

  1. Қышқыл көлемінің сілті көлеміне тәуелділігін.

  2. Жалпы көлемнің титрант көлеміне тәуелділігін.

  3. *Ерітінді рН-ының титранттың жалпы көлеміне тәуелділігін.

  4. Ерітінді электрөткізгіштігінің титрлеу процесіндегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.

  5. Ерітінді потенциалының титрлеу процесіндегі ерітіндінің жалпы көлеміне тәуелділігін.
457. Күшті қышқылды күшті негізбен титрлеген кезде қолданылатын индикатор:

  1. Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің бастапқы нүктесінің рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

  2. Барлық индикаторларды.

  3. *Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеу қисығындағы титрлеу секірмесі аймағында жатқан рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

  4. Титрлеу көрсеткішінің мәні титрлеудің аяқталу нүктесінің рН мәніне сәйкес келетін индикаторларды.

  5. Тек лакмус индикаторын.
458. Титрлеудің соңғы нүктесінде ерітіндіде күшті қышқылдың артық мөлшері болған кездегі индикаторлық қатенің түрі:*A) Сутектік.B) Қышқылдық.C) Гидроксилдік.D) Негіздік.E) Молекулалық.459. Сутектік қате пайда болатын жағдай:*A) рТ < 7B) рТ > 7C) рТ = 7D) E) 460. Титрлеудіңсоңғынүктесіндеерітіндідеәлсізнегіздіңартықмөлшеріболғанкездегіиндикаторлыққатеніңтүрі:A) Сутектік.B) Қышқылдық.C) Гидроксилдік.*D) Негіздік.E) Молекулалық.461. Титрлеудің соңғы нүктесінде ерітіндіде күшті сілтінің артық мөлшері болған кездегі индикаторлық қатенің түрі:A) Сутектік.B) Қышқылдық.*C) Гидроксилдік.D) Негіздік.E) Молекулалық.462. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылын эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л натрий гидроксидімен титрлеу кезіндегі бастапқы нүктедегі ерітіндінің рН:

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

Е) 13 463. Күшті қышқылды күшті сілтімен титрлеу кезінде фенолфталеиннің түсі түссізден күлгінге өзгерген кездегі ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы:

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

Е) 10-12464. Күшті сілтіні күшті қышқылмен титрлеуде метил қызыл-сарысының түсі қызыл түске өзгерген кездегі ерітіндідегі сутек ионының концентрациясы:

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

Е) 10-7465. Циммерман-Рейнгард қоспасы қатысында титрлеуді жүргізетін жартылай реакция:A) B) *C) D) E) 466. Бірнеше заттарды жеке-жеке титрлеу үшін редокс-жұптардың стандартты потенциалының айырмашылығы болуы керек:*A) 0,2ВB) 1,0ВC) 0,1ВD) 0,01ВE) 0,02В467. Тотығу-тотықсыздану индикаторының түс өзгеру ауданын есептейтін формула:A) B) *C) D) E) 468. Нернст теңдеуіне сәйкес келетін формула:A) *B) C) D) E)
469. Надхром қышқылындағы хромның тотығу дәрежесі мен валенттілігі:A) 2B) 3C) 4D) 5E) *6470. SnO32- + 6H+ + 2e- → Sn2+ + 3H2O (E0 = +0,84 В), Cr2O72- + 14H+ + 6e-→ 2Cr3+ + 7H2O (E0 = +1,33 В) жартылай реакцияларда келтірілген иондардың дұрыс химиялық әрекеттесуі:A) *Cr2O72- + Sn2+ + 14H+B) SnO32- + 2Cr3+ + 6H+C) Cr2O72- + SnO3- + 14H+D) Sn2+ + 2Cr3+E) Cr2O72- + SnO32- + 6H+471. J2 + 2e- → 2J-(E0=+0,54 В), AsO43- + 2H2O + 2e-→ AsO2- + 4OH- (E0=-0,67 В) жартылай реакцияларда келтірілген иондардың дұрыс химиялық әрекеттесуі: A) AsO43- + 2J-B) *J2 + AsO2- + 4OH-C) 2J- + AsO2-D) AsO43- + J2E) J2 + AsO2-472. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионы түзілу үшін қажет:A) Бейтарап ортаB) Сілтілік ортаC) Сілтілік орта фенолфталеин қатысындаD) *Қышқылдық ортаE) Қышқылдық орта, метилоранж қатысында473. KMnO4 ерітіндісін стандартауға қолданылатын қосылыс:*A) Na2C2O4B) NaClC) K2Cr2O7D) Na2S2O3·5H2OE) Na2CO3474. KMnO4 ерітіндісін титрлеуде индикатор қолданылады, егер концентрациясы тең болса:A) 1,0B) 0,1C) 0,05D) 0,02*E) 0,01475. Пероксидті перманганатометриялық анықтауда қолданылады:*A) Тура титрлеу.B) Кері титрлеу.C) Орынбасу титрлеу.D) Реверсивті титрлеу.E) Комплексонометриялық титрлеу.476. KMnO4 ерітіндісін стандарттаудың дұрыс шарты:A) KMnO4 дәл өлшенген сынамасын судың белгілі көлемінде ерітеді.B) KMnO4концентрациясын шамамен даярлап, бірден стандарттайды.C) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 20-30 мин қайнатады, салқындатады, қағаз фильтрмен сүзеді, содан соң стандарттайды.*D) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 7-10 күн күн түспейтін жерде сақтайды, шыны фильтрде сүзеді, содан соң стандарттайды.E) KMnO4 концентрациясын шамамен даярлап 1-2 күннен кейін шыны фильтрде сүзеді, содан соң стандарттайды.477. Жартылай реакциядағы қымыздық қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (М(H2C2O4·H2O)= 126,08 г/моль): A) 49,04B) 31,61C) 248,19D) 127,11*E) 63,04478. Редоксиметрияда заттың химиялық эквиваленті - ол берілген зат бөлшегі эквивалентті:

А) Оттегінің бір атомына.

В) Сутегінің бір ионына.С) Оттегінің бір молекулалық массасына.*D) Бір электронға.Е) Оттегінің бір молекуласына.479. Калий перманганатының қышқылдық ортадағы эквивалентінің молярлық массасы (E°(MnO4-/Mn2+) = 1,52 B; M(KMnO4) = 158 г/моль):

А) 158 г/моль

*В) 31,6 г/мольС) 1,58 г/моль

D) 52,6 г/моль

Е) 5,26 г/моль480. Сілтілік ортада жүретін жартылай реакциядағы калий перманганатының эквивалентінің молярлық массасы (M(KMnO4) = 158 г/моль):

*А) 158 г/моль

В) 15,8 г/мольС) 31,6 г/моль

D) 3,16 г/моль

Е) 52,6 г/моль481. Перманганатометриялық титрлеуде қолданылатын индикатор:

А) Тұндыру.

В) Адсорбциялық.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

Е) Қышқылдық-негіздік.482. Иодометрия әдісіндегі титрант:

А) NaCl

В) (NH4)2C2O4

С) KMnO4

*D) Na2S2O3·5H2OЕ) Na2SO3483. Перманганатометриялық титрлеу әдісімен Fe (II) ионын анықтауда қолданылатын Циммерман-Рейнгард қоспасы:А) MnSO4, NaCl, H2SO4В) MnSO4, H2SO4, CaCl2*С) MnSO4, H3PO4, H2SO4D) MnSO4, H2SO4, ZnCl2Е) MnSO4, H3PO4, HCl484. 2S2O32- + J3- → S4O62-+ 3J- жартылай реакциясындағы натрий тиосульфатының эквивалентінің молярлық массасы (M(Na2S2O3·5H2O) = 248,19 г/моль):

А) 124,09 г/моль

*В) 248,19 г/мольС) 24,82 г/моль

D) 12,409 г/моль

Е) 24,82 г/моль485. жартылай редокс реакциясындағы калий дихроматының эквивалентінің молярлық массасы (M(K
2Cr2O7) = 294,22 г/моль):

А) 38,09 г/моль

В) 294,22 г/моль*С) 49,03 г/моль

D) 29,42 г/моль

Е) 98,06 г/моль486. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л 100 мл ерітінді дайындауға қажет калий дихроматының массасы (M(K2Cr2O7) = 294,22 г/моль):

А) 98,06 г

В) 9,806 гС) 0,9806 г

*D) 0,09806 г

Е) 0,009806 г487. Натрий тиосульфаты ерітіндісін калий бихроматы ерітіндісі бойынша тура титрлеу арқылы стандартауға болмайды, себебі:A) Реакция баяу жүреді.B) Эквиваленттік нүктені анықтау мүмкін емес.C) K2Cr2O7 дәл массасын өлшеу мүмкін емес.*D) Реакцияның бір теңдеумен өрнектелуі мүмкін емес.E) Реакция қайтымды.488. Титриметриялық талдауда қолданылатын иод ерітіндісін даярлау тәсілі:A) Калий иодиді мен әктас қоспасын айдау арқылы тазаланған иод ерітіндісінің дәл сынамасын қолдану.B) Сатып алынған иод ерітіндісінің дәл сынамасын қолдану.C) Йодты суда еріту.*D) Йодты калий иодидінде еріту.E) Йодты сұйылтылған спиртте еріту.489. Иодометриялық титрлеуде қолданылатын индикатор:
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142

Смотрите также:

Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_-___-~1
_1-тема-СтрМетал
_10_Эмиль Золя для эл версии
_1966(~1