Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
:A) 10-2B) 10-4C) 10-6D) 10-8*E) 10-10268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :A) 2,2·10-4B) 2,2·10-5*C) 2,2·10-6D) 2,2·10-7E) 2,2·10-8269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:А) 1*В) 2С) 3D) 4Е) 5270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:А) *В) С) D) Е) 271. болғанда, ерітінді ортасы:А) Сілтілік. В) Әлсіз сілтілік.С) Бейтарап.D) Әлсіз қышқылдық.*Е) Күшті қышқылдық.272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:

  1. 2 есе артады.

  2. *2-ге артады.

  3. Өзгермейді.

  4. 2 есе кемиді.

  5. 2-ге кемиді.
273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:A) 2,2·10-4B) 2,2·10-5C) *2,2·10-6D) 2,2·10-7E) 2,2·10-8274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):A) 4B) 3C) 7D) 6E) *5275. CHMболатын қосылыс:

A) HCl

B) NaCl

C) NaOH

D) KNO3

E) *H3PO4

276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:

  1. 2 есе артады.

  2. 2-ге артады.

  3. Өзгермейді.

  4. *2-ге кемиді.

  5. 2 есе кемиді.

277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :

  1. *6-ғаартады.

  2. 3-кеартады.

  3. Өзгермейді.

  4. 2-гекемиді.

  5. 5-кекемиді.

278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:

  1. 6-ғаартады.

  2. 3-кеартады.

  3. Өзгермейді.

  4. *2-гекемиді.

  5. 5-кекемиді.

279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-

C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-

D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+

E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O

280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-

C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-

D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+

E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O

281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:

А) pH

В) pKW

*С) pKa

D) pKв

Е)

282. Күшті қышқыл:

А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5

В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7

С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11

*D) K(HNO2) = 5,1·10-4

Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10

283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:

A)

B)

*C)

D)

E)

284. сәйкес келеді:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   72

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

C) Нернст теңдеуіне.D) Илькович теңдеуіне.E) Вант-Гофф теңдеуіне.285. сәйкес келеді:

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

C) Нернст теңдеуіне.D) Илькович теңдеуіне.E) Вант-Гофф теңдеуіне.286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:*A) B) C) D) E) 287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:А) *α = 1B) α = 0,87C) α = 0,5D) α = 0,3E) α = 0,013288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:

  1. K(HNO2)= 5,1 . 10-4

  2. K(HBrO)= 2,5 . 10-9

  3. *K(HІO3)= 1,6 . 10-1

  4. K(HІO)= 2,3 . 10-11

  5. K(HF)= 6,8 . 10-4
289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:

  1. K(HNO2) = 5,1 . 10-4

  2. K(HBrO) = 2,5 . 10-9

  3. K(HІO3)= 1,6 . 10-1

  4. *K(HІO)= 2,3 . 10-11

  5. K(HF)= 6,8 . 10-4
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

  1. Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5

  2. Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7

  3. Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9

  4. Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14

  5. *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

  1. Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5

  2. Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7

  3. Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9

  4. *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14

  5. Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):

  1. 10-1

  2. 10-2

  3. *10-3

  4. 10-4

  5. 10-5
293. K(NH4OH) = 10-5

тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:


  1. 10-1

  2. *10-2

  3. 10-3

  4. 10-4

  5. 10-5
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН:

  1. 1

  2. 2

  3. *3

  4. 4

  5. 5
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

  1. 10-1

  2. * 10-2

  3. 10-3

  4. 10-4

  5. 10-5
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:A) 4,2·10-1моль/лB) 4,2·10-2моль/лC) 4,2·10-3моль/л*D) 4,2·10-4моль/лE) 4,2·10-5моль/л297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:A) 1·10-20B) 1·10-18C) 1·10-10D) 1·10-8*E) 1·10-6298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:A) 1·10-1B) 1·10-5C) 1·10-6D) 1·10-10*E) 1·10-9299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:

A) 1

B) 0,5*C) 3D) 2E) 2,5302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы: A) *B) C) D) E) 303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:А) В) *С) D) Е)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула: A) B) C) *D) E) 305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула: *A) B) C) D) E) 306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:A) B) C) D) *E) 307. HNO2 ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):A) *B) C) D) E) 308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5): *A) B) C) D) E) 309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:A) 1,15B) 2,20
C) 6,50
D) 4,50*E) 3,00310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка

= 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:

A) 1,15

B) 2,20

C) 3,50

D) 4,50
*E) 2,63311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:A) pH = pKB) pH = pK + 5C) *pH=pK 1D) pH=pK- 5E) pH = pK - 4312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:A) Na2HPO4 + NaH2PO4B) CH3COOH + CH3COONaC) HCOOH + HCOONa*D) NH4OH + NH4ClE) H2CO3 + NaHCO3313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі: A) Na2HPO4 + NaH2PO4*B) CH3COOH + CH3COONaC) HCOOH + HCOONaD) NH4OH + NH4ClE) H2CO3 + NaHCO3314. Қышқылдық буфер жүйесі:A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы. *D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.315. Негіздік буфер жүйесі:A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы. *D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:A) B) *C) D) E) 317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:A) *B) C) D) E) 318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:A) *B)
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142

Смотрите также:

Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_-___-~1
_1-тема-СтрМетал
_10_Эмиль Золя для эл версии
_1966(~1