A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.E) Қос тұздан түзілген. 135. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:A) КCl.B) NaNO3.C) KCN.D) CH3COONH4.E) NH4 Cl. 136. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:A) NaCl.B) NaNO3.C) KCN.D) CH3COONH4.D) NH4 Cl. 137. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:A) NaCl.B) NaNO3.C) KCN.D) CH3COONH4.E) NH4Cl. 138. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:A) Na2CO3.B) NaNO3.C) KCl.D) K2SO4.E) NaCl. Буферлік ерітінділердегі тепе-теңдік139. Буферлік жүйе:A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi. 140. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:A) Na2HPO4 + NaH2PO4.B) CH3COOH + CH3COONa.C) HCOOH + HCOONa.D) NH4OH + NH4Cl.E) H2CO3 + NaHCO3. 141. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:A) Na2HPO4 + NaH2PO4.B) CH3COOH + CH3COONa.C) HCOOH + HCOONa.D) NH4OH + NH4Cl.E) H2CO3 + NaHCO3. 142. Қышқылдық буферлік жүйе:A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы.D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 143. Негіздік буфер жүйесі:A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 144. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:A) CH3COOH+ HCl →CH3COOCl+ H2O.B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl.C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl.D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH+ 2NaCl.E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl. 145. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерініңбірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:A)1,00.B) 2,00.C) 3,00.D) 4,75.E) 9,25. 146. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерініңбірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:A) 1,25.B) 2,75.C) 5,75.D) 4,75.E) 3,75. 147. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:A) ақ-л және СНAn/CKtAn.B) Kқ-л және СНAn/CKtAn.C) Kқ-л және СKtAn/CНAn.D) h және СНAn/CKtAn.E) h гидролиз дәрежесі және a.148. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:A) pH = -lgCH+.+B) +lg C) pH= 14- pOH.D) pH= - .E) pH= - - . 149. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісінің көлемі100 см3,0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген ерітіндісінің рН-ы:A) 1.B) 2.C) 3.D) 4.+E) 5. 150. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні :A) 2.B) 4.+C) 6.D) 8.E) 10.215. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы:A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады.+D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқтыионданады. 216. Монодентатты комплексті қосылыс:+A) K3[Fe(CN)6].B) Na2[Fe(SO4)2 ].C) K3[Fe(C2O4)3].D) Na3[Fe(PO4)3].E) [Fe(NH3)CO3]Cl. 217. Полидентатты комплексті қосылыс:A) K3[Fe(CN)6].+B) Na2[Fe(SO4)2 ].C) K4[Fe(CN)6].D) Na3[Co(NO2)6].E) [Ag(NH3)2]Cl. 218. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]x комплексті ионының заряды:A) 0.+B) +.C) 2+.D) -.E) 2-. 219. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3)4(CN)4] x комплексті ионының заряды:+A) 0.B) 1+.C) 2+.D) 1-.E) 2-. 220. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:A) +2.B) -2.+C) +3.D) -5.E) -3. 221. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны:A) 0.B) 2.C) 3.D) 5.+E) 6. 222. [Cu(NH3)4 ]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы :A) 2; 1.B) 2; 2.C) 4; 4.D) 3; 3.+E) 4; 1.223. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 ·10-18.B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 ·10-7.C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 ·10-2.D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 ·10-6.E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 ·10-4. 224. Орталық ион – комплекстүзушісінің айналасына жиналған лигандалар саны :A) Ішкі сфера заряды.B) Комплексті ионының заряды.C) Координациялық сан.D) Лиганда заряды.E) Комплекстүзуші заряды. 225. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым:A) Кешенді қосылыс тұрақсыз.B) Кешенді қосылыс тұрақты.C) Реакция тез жүреді.D) Процесс баяу өтеді.E) Реакцияға қатыспайды. 226. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді:A) Ks
B) Ka
C) Kb
D) Kh
E) β.
227. Комплексті қосылыстардың ерітінділеріндегі тепе-теңдікті сипаттайтын шама:
A) Ka.
B) Kb.
C) Ks.
D) S.
E) Kтұр-дық
228. Комплексті қосылыстардың ерітінділеріндегі тепе-теңдікті сипаттайтын шама:
A) Ka
B) Kb
C) Ks
D) Kh
E) .
229. Тұрақты комплексті ион:
A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18.
B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21.
C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24.
D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22.
E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31.
230. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі :
A) β= 
.
B) β= 
.
C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 .
D) β=[ 
.
E) β= 
.
231. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:
A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
232. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс :
A) Металдық.
B) Иондық.
C) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
E) Донорлы-акцепторлы.
233. NH4SCN ерітіндісіне концентрациясы 0,01 моль/л келесі тұздар ерітінділерін қосқанда темір тиоцианатының қызыл түсті бояуы пайда болмайды:
A) K3[Fe(PO4)2].
B) FeCl3.
C) KFe(SO4)2·12H2O.
D) Fe2(SO4)3.
E) Fe(NO3)3.
234. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс:
A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 · 10-16.
B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6·10-10.
C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0·10-13.
D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0·10-12.
E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0·10-8.
235. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланылмайтын жағдай:
A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде.
B) Иондарды бүркеуде.
C) Иондарды ашуда.
D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге.E) Ерітінді рН-ын анықтауда. 236. Аммиакаттардың ыдырауына себеп болатын жағдай:A) Қыздыру.B) Сұйылту.C) Аммиактың артық мөлшерiн қосу.D) Тотықтыру.E) Тотықсыздандыру. 237. Комплекстүзуші реагентті қосқанда комплексті ионның электролиттік диссоциациясы:A) Кемиді.B) Кемидi содан соң артады.C) Артады.D) Артады содан соң кемидi.E) Өзгермейдi. 238. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы:A) Тридентатты.B) Монодентатты.C) Тетрадентатты.D) Бидентатты.E) Гексадентатты.