Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
.
65. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі
A) 5 • 10-15.
B) 10-15.
+C) 0,25 • 10-13.
D) 10-10.
E) 5 • 10-5.
66. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20
A) 2.
B) 4.
+C) 6.
D) 8.
E) 10.
67. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 лқаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі
Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль)
A) 2,8· 10-9 .
B) 2,3
10-8.
C) 7,5 10-3.
+D) 4,8 10-9.
E) 1,1 10-5.
68. ИК > Ks болғанда ерітіндіде
A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды.
+B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі.
C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді.
D) Қанықпаған, тұнба түзіледі.
E) Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.
69. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы
A) 2; 1.
B) 2; 2.
C) 4; 4.
D) 3; 3.
+E) 4; 1.
70. Ерітіндіде Cd2+
ионының мөлшері көп болатын комплексті ион
A) Kт-сыз
([Cd(CN)4]2-
) = 7,8 ·10-18.
B) Kт-сыз
([Cd(CN)4]2-
) = 2,8 ·10-7.
+C) Kт-сыз
([CdCl4]2-
) = 2,0 ·10-2.
D) Kт-сыз
([CdI4]2-
) = 3,0 ·10-6.
E) Kт-сыз
([Cd(N2H4)4]2-
) = 1,3 ·10-4.
71. Тұрақты комплексті ион
A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18.
B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21.
C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24.
D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22.
+E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31.
72. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі
A) β= .
B) β= .
+C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 .
D) β=[ .
E) β= .
73. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай
A) Т > 298 К.
B) Т < 293 К.
C) n > 1.
+D) [Ox] = [Red] = 1.
E) [Red] < 1.
74. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп
+A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.
B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B.
C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B.
D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B.
E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B.
75. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+))
A) 1:10.
B) 1:1.
+C) 10 : 1.
D) 5:2.
E) 5:5.
76. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары
+A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.
B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+.
C ) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+.
D) NO3- / NO, J20 / 2J-.
E) SO32- / H2S, NO3- / NO.
77. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған
сәйкес редокс потенциалы
+A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B.
B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B.
C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B.
D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B.
E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.
78. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09B тең жүйедегі BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы
+*солдан оңға қарай жүреді
*оңнан солға қарай жүредi
*реакция жүруi мүмкiн емес
*реакция тепе-теңдiкте болады
*редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi
79. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион
A) Ag+.
+B) Zn2+.
C) Cu2+.
D) Ni2+.
E) Co2+.
80. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион
A) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
D) Fe3+.
+E) Sn4+.
81. Қызыл қан тұзының ионы
+A) [Fe(CN)6]3-.
B) [Fe(CN)6]4-.
C) [HgJ4]2-.
D) ClO3-.
.
C) HgCl2+Sn(NO3)2.
D) Hg2Cl2+Sn0.
E) Hg0+Sn0.
94. Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив
+A) Ализарин .
B) Несслер реактиві.
C) Дитизон.
D) Тиомочевина.
E) Бензидин.
94. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив
A) Na3[Co(NO2)6.
B) NH4OH.
C) Na2S2O3.
+D) K4[Fe(CN)6].
E) K3[Fe(CN)6].
95. VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив
A) Na2SO4.
B) NH4OH(конц).
+C) NaOH.
D) NaH2PO4.
E) H2S.
96. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив
A) Ильинский.
+B) Чугаев.
C) Ринман.
D) Фишер.
E) Тенаров.
97. AI3+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
A) AI(OH)3.
B) AI2O3.
+C) NaAIO2.
D) HAIO2.
Е) КAIO2
98. Cr3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
A) Cr2O3.
B) (CrOH)3.
+C) Na2CrO4.
D) NaCrO2.
E) Na2Cr2O7.
99. Топ реагентінің Co2+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
+A) [Cо(NH3)6]2+.
B) Co(OH)2.
C) CoO.
D) Co(OH)3.
E) CoSO4.
100. Hg22+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
A) HgO.
B) Hg2(OH)2.
C) Hg(NO3)2.
D) Hg2CI2.
E) HgSO4.
101. Аммиакатты комплексті қосылыс түзетін катиондар
+A) Na+, Ca2+, Zn2+.
B) K+, Ba2+, Zn2+.
C) Ag+, Cd2+, Cu2+.
D) Ca2+, K+, Cu2+.
E) Ba2+, Na+, Cd2+.
102. Массаны дәл өлшеуге негізделген талдау
A) Титриметрия.
B) Потенциометрия.
+C) Гравиметрия.
D) Амперометрия.
E) Кулонометрия.
103. 2, 5324 г өлшенген массаның дәлдігі
A) 1.
B) 0,1.
C) 0,01.
D) 0,001.
+C) 0,0001.
104. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек
A) 0,01.
+B) 0,1.
C) 0,5.
D) 1,0.
E) 10,0.
105. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық түрдің массасы (г) болу керек
A) 0,01.
B) 0,1.
+C) 0,5.
D) 1,0.
E) 10,0.
106. Темірді гравиметриялық анықтаудағы пайдаланылатын аналитикалық көбейткіштің F(Fe/Fe