Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері
Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
*A) 189. Қайтымды процестердегі mA + nB = pC + qD аналитикалық реакциясы үшін термодинамикалық константа мәні:*А) 190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша 
тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:*D) Ks = [Ba2+][OH-]2191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10):A) *1000 есе192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:*B) Өлшемсіз шама.193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7): B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6): *A) BaSO4+ CaCO3195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:*B) Ерігіштікті кемітеді.196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:*B) Ерігіштікті кемітеді.197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:D) *198.0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO3 ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме Ks(AgCl) =1,78·10-10:B)*Түзіледі.199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:B) *Ерігіштік төмендейді.200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:A) *Ерігіштік ұлғаяды.201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (
тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:*D) Ks = [Ba2+][OH-]2191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10):A) *1000 есе192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:*B) Өлшемсіз шама.193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7): B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6): *A) BaSO4+ CaCO3195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:*B) Ерігіштікті кемітеді.196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:*B) Ерігіштікті кемітеді.197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:D) *198.0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO3 ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме Ks(AgCl) =1,78·10-10:B)*Түзіледі.199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:B) *Ерігіштік төмендейді.200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:A) *Ерігіштік ұлғаяды.201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (
):
*B)
202. Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:
*C) Тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.
203. Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):
*B) PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl
204. Массалар әрекеттесу заңы бойынша Al(OH)3↓ ↔ Al3+ + 3OH-тепе-теңдіктегі жүйеге сәйкес келеді:
A) * Ks = [Al3+][OH-]3
205. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 1,78·10-10теңболатын AgClерігіштігі (моль/л):
A) *10-5
206. Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5моль/лтең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:
A) *5·10-13
207.KNO3 қосқанда PbSO4 тұзының ерігіштігі:
Е) *Артады.
208. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өткізуге болатын тұнба:
A) *Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5
209. Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:
A) *5·10-10
210. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 1,1·10-9 теңболатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):
A) *1·10-3
211. Гидроксид - ионының қандай концентрациясында Mg2+-ионы Mg(OH)2 түрінде толық тұнбаға түседі (Кs(Mg(OH)2=1,6·10-11):
A) *4·10-3
212. 0,01 МNa2SO4 ерітіндісі қосылғаннан кейінгі барий сульфатының ерігіштігі (Ks(BaSO4) = 1,1·10-10):
A) *10-8 моль/л
213. 0,1 МKNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі:
A) *Артады.
214. K2SO4 қосылғаннанкейін барий сульфатының ерігіштігі:
A) *Төмендейді.
215. Көлемдері бірдей 0,01 МPbCl2мен 0,01МK2SO4ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):
A) *Кристалды ақ тұнба түзіледі.
216. 0,001 МAgNO3 ерітіндісіне бірдей көлемде қосылатын KClерітіндісінің тұнба түзілу үшін қажет болатын минималды концентрациясы (K
s(AgCl) = 1,78·10-10):A) *10-6217. Қорғасын концентрациясы көп болатын тұздың қаныққан ерітіндісі:A) *Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6218. Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:A) *1,5 есе артық.219. Концентрациясы6·10-2моль/л магний хлориді ерітіндісіненMg(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Mg(OH)2) = 6·10-10):A) *10220. Концентрациясы 5·10-4моль/лмыс нитратыерітіндісіненСu(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Cu(OH)2) = 2,2·10-20):A) *6221. Концентрациялары 0,01 моль/л және иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10;Ks(AgJ) = 8,3·10-17): A) *AgJ222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:A) *Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23223. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы сипатталады: D)* Комплексті тұздар алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.224. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өтетін тұнба:В) *NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7225. Металл сульфидтерінің ерігіштігі хлорсутекке қарағанда азот қышқылында жоғары, себебі:*D) Азот қышқылының тотықтырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.226. AgC2O4↓ тұнбасы бар ерітіндідегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса, тұнбаның ерігіштігі:*D) Тоғыз есе кемиді.227. Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12):*B) AgCl228. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 лқаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Кs (М(CaCO3) = 100 г/моль): *C) 4,8·10-9229. Ерігіштігі S = 1·10-3 моль/л тең, AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:*B) 4·10-9230. Тұндырғыштың эквивалентті мөлшері қосылғанда Pb2+
және иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10;Ks(AgJ) = 8,3·10-17): A) *AgJ222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:A) *Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23223. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы сипатталады: D)* Комплексті тұздар алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.224. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өтетін тұнба:В) *NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7225. Металл сульфидтерінің ерігіштігі хлорсутекке қарағанда азот қышқылында жоғары, себебі:*D) Азот қышқылының тотықтырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.226. AgC2O4↓ тұнбасы бар ерітіндідегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса, тұнбаның ерігіштігі:*D) Тоғыз есе кемиді.227. Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12):*B) AgCl228. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 лқаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Кs (М(CaCO3) = 100 г/моль): *C) 4,8·10-9229. Ерігіштігі S = 1·10-3 моль/л тең, AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:*B) 4·10-9230. Тұндырғыштың эквивалентті мөлшері қосылғанда Pb2+
ионының ерітіндіде қалатын мөлшері (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):A) *1,6·10-4231. Ерігіштік көбейтіндісі Ks = 1,08·10-23 тең, A2B3тұзының ерігіштігі S (моль/л):*B) 1·10-5232. Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:*D) Ks =[A]m[B]n233. Нашар еритін хромат:*С) Ks(PbCrO4)=1,8·10-14234. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:A) *Ag2S; Ks(Ag2S) = 6,3·10-50235. Қаныққан ерітіндіде:*В) ИК >Ks236. Аса қаныққан ерітіндіде:*В) ИК >Ks237. Қанықпаған ерітіндіде:*В) ИК s
238. Протолиттік реакция:
В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек:
*B)
240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек:
*C)
241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы:
*А)
242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы:
*А)
243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:
*A) HClO4
244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз:
*B)
245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз:
*C) Cl-
246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит:
*D)
247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:
*D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз:
*A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз:
*B)
250. Амфолит болып табылады:
*C)
251. Амфолит болып табылады:
*D)
252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады:
*C) KH2PO4
253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі:
*А) 1·10-14
254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші:
*D) 14
255. Сутектік көрсеткіш:
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) *12
258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:
A) *12
259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы:
A) *10-3
260. Ерітінді рН=6 болған кездегі иондарының концентрациясы:
A) *10-8
261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
*E) 11
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
*D) 12
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
*D) -lg10-3
265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшінрН-тың теңдеуі:
*D) 14 + lg10-1
266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы :
*C) 10-5
267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы :
*E) 10-10
268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :
*C) 2,2·10-6
238. Протолиттік реакция:
В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек:
*B)
240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек:
*C)
241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы:
*А)
242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы:
*А)
243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:
*A) HClO4
244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз:
*B)
245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз:
*C) Cl-
246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит:
*D)
247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:
*D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз:
*A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз:
*B)
250. Амфолит болып табылады:
*C)
251. Амфолит болып табылады:
*D)
252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады:
*C) KH2PO4
253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі:
*А) 1·10-14
254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші:
*D) 14
255. Сутектік көрсеткіш:
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) *12
258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:
A) *12
259. Ерітінді рН=3 болған кездегі
иондарының концентрациясы: A) *10-3
260. Ерітінді рН=6 болған кездегі
иондарының концентрациясы:A) *10-8
261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
*E) 11
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
*D) 12
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
*D) -lg10-3
265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшінрН-тың теңдеуі:
*D) 14 + lg10-1
266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы
:*C) 10-5
267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы
:*E) 10-10
268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы
:*C) 2,2·10-6
1 ... 43 44 45 46 47 48 49 50 ... 72
269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:*В) 2270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:*В) 271. болғанда, ерітінді ортасы:*Е) Күшті қышқылдық.272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:A) *2-ге артады.273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:C) *2,2·10-6274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):E) *5275. CHMболатын қосылыс:
E) *H3PO4
276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
A) *2-ге кемиді.
277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :
A) *6-ғаартады.
278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:
A) *2-гекемиді.
279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
*С) pKa
282. Күшті қышқыл:
*D) K(HNO2) = 5,1·10-4
283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:
*C)
284. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
285. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
A) *K(HІO3)= 1,6 . 10-1
289. Диссоциациялануконстантасыныңмәндерінсалыстырақарағандаеңәлсізқышқыл:
A) *K(HІO)= 2,3 . 10-11
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):
A) *10-3
293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) *10-2
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің рН:
A) *3
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) * 10-2
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 Маммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:
*D) 4,2·10-4моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-6
298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-9
299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
*D) 4
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
*D) 4
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сіркеқышқылы ерітіндісінің рН:
*C) 3
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
*B)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
*С)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*D)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
*E)
307. HNO2ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
*B)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
C) *pH=pK 1
312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
*D) NH4OH + NH4Cl
313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфержүйесі:
*B) CH3COOH + CH3COONa
314. Қышқылдық буфер жүйесі:
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
*C)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
*B)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы:
A) *10-5
321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:
*E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):
*А) 6,35
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):
*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *5
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *6
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
A) *өзгермейді.
330. Қышқылдықбуфержүйесін 100 есесұйылтқандарНмәні:
A) *өзгермейді
331. Буферлік әсері бар қоспа:
A) *CH3COOH + CH3COONa
332. Буферлік әсері бар ерітінді:
*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы :
*C) 2,95·10-8
334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшінқолданылатын қатынас:
*A)
335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:
*B)
336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:
*D) Ацетат буфері.
337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
*E) Фосфат буфері.
338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.
339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
*C) Оксигемоглобин буфері.
340. HHb және KHb қоспасы:
*B) Гемоглобин буфері.
341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*A) Ацетат буфері. 3,8-5,8
342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
*B) Аммоний буфері. 8,2-10,2
343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
*E) Фосфат буфері. 6,2-8,2
344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*C) Формиатбуфері. 2,7-4,7
345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
*C)
346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
*D)
347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75*10-9 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
*C) 8,4
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:
A) *
349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) *Fe3+, Al3+, Cr3+
350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*B)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А) ; Е° = +1,51 В
353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,78 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,32 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
A) *0,62 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,038 В
358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,172 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
*D) MnO2
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
*B)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
*C)
363. Электрон доноры:
*D) Тотықсыздандырғыш.
364. Электрон акцепторы:
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
*B) Na2[Fe(SO4)2]
367. комплексті ионның заряды:
*B) 1+
368. комплексті ионның заряды:
*A) 0
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
*С) +3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лигандадентанттылығы:
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
*С) Координациялық сан.
377. Ең тұрақты косплексті ион:
A) *
болғанда, ерітінді ортасы:*Е) Күшті қышқылдық.272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:A) *2-ге артады.273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:C) *2,2·10-6274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):E) *5275. CHE) *H3PO4
276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
A) *2-ге кемиді.
277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :
A) *6-ғаартады.
278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:
A) *2-гекемиді.
279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
*С) pKa
282. Күшті қышқыл:
*D) K(HNO2) = 5,1·10-4
283.
реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:*C)
284.
сәйкес келеді:*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
285.
сәйкес келеді:*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
A) *K(HІO3)= 1,6 . 10-1
289. Диссоциациялануконстантасыныңмәндерінсалыстырақарағандаеңәлсізқышқыл:
A) *K(HІO)= 2,3 . 10-11
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі
иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):A) *10-3
293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) *10-2
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің рН:
A) *3
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) * 10-2
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 Маммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:
*D) 4,2·10-4моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-6
298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-9
299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
*D) 4
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
*D) 4
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сіркеқышқылы ерітіндісінің рН:
*C) 3
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
*B)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
*С)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*D)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
*E)
307. HNO2ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
*B)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
C) *pH=pK
1312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
*D) NH4OH + NH4Cl
313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфержүйесі:
*B) CH3COOH + CH3COONa
314. Қышқылдық буфер жүйесі:
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
*C)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
*B)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі
иондарының концентрациясы:A) *10-5
321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:
*E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):
*А) 6,35
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):
*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *5
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *6
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
A) *өзгермейді.
330. Қышқылдықбуфержүйесін 100 есесұйылтқандарНмәні:
A) *өзгермейді
331. Буферлік әсері бар қоспа:
A) *CH3COOH + CH3COONa
332. Буферлік әсері бар ерітінді:
*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы
:*C) 2,95·10-8
334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшінқолданылатын қатынас:
*A)
335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:
*B)
336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:
*D) Ацетат буфері.
337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
*E) Фосфат буфері.
338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.
339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
*C) Оксигемоглобин буфері.
340. HHb және KHb қоспасы:
*B) Гемоглобин буфері.
341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*A) Ацетат буфері. 3,8-5,8
342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
*B) Аммоний буфері. 8,2-10,2
343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
*E) Фосфат буфері. 6,2-8,2
344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*C) Формиатбуфері. 2,7-4,7
345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
*C)
346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
*D)
347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75*10-9 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
*C) 8,4
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:
A) *
349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) *Fe3+, Al3+, Cr3+
350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*B)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А)
; Е° = +1,51 В353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,78 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,32 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
A) *0,62 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,038 В
358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,172 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
*D) MnO2
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
*B)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
*C)
363. Электрон доноры:
*D) Тотықсыздандырғыш.
364. Электрон акцепторы:
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
*B) Na2[Fe(SO4)2]
367.
комплексті ионның заряды:*B) 1+
368.
комплексті ионның заряды:*A) 0
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
*С) +3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лигандадентанттылығы:
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
*С) Координациялық сан.
377. Ең тұрақты косплексті ион:
A) *
1 ... 44 45 46 47 48 49 50 51 ... 72
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142