Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері

E) Қышқылдың түзілуімен. 190. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылысA) Сынап (II) нитраты.B) Аммоний тиоцианаты.C) Сынап (I) нитраты. D) Күміс нитраты. + E) Калий бромиді. 191. Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO₄^2- ионымен тұнба беретін катиондар тобыA) Ва²⁺, Pb²⁺, Bi²⁺.+B) Ва²⁺, PO₄^3-, AsO₄^3-.C) Pb²⁺, C₂О₄^2-, AsO₄^3-.D) Bi²⁺, C₂О₄^2-, PO₄^3-.E) AsO₄^3-, Bi²⁺, Ва²⁺. 192. Тұндыру титрлеу қисығыA) Анықтайтын ионның концентрация көрсеткішінің қосылған титрант көлеміне байланысты өзгеруін көрсететін тәуелділік. B) С – V(T).C) М – V(T).D) pM – f (титрлену дәрежесі).E) E – V(T). 192. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болады:A) K_s (AgI) = 8,3 * 10^-17. +B) K_s (AgBr) = 5,3 * 10^-13.C) K_s (AgCl) = 1,8 * 10^-10.D) K_s (AgIO₃) = 3,0 * 10^-8.E) K_s (Ag₂CrO₄) = 3,0 * 10^-12. 193. Тиоцианометриялық титрлеумен галагенидтерді анықтауды орындауға болмайдыA) Қышқылдық ортада. B) Ва²⁺, Pb²⁺, Bi²⁺иондары қатысында. C) Тотықтырғыштар қатысында. D) NH₄Fe(SO₄)₂ * 12H₂O индикаторы қатысында. E) Кері титрлеу тәсілімен. 195. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO₃)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCl) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі [Cl^-]-ионының концентрациясыA) 10^-1. B) 10^-3.C) 10^-5. D) 10^-7.E) 10^-9. 196. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO₃)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCl) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі хлорид ионының концентрациялық көрсеткіші (pCl)A) 1 . B) 3.C) 5.D) 7.E) 9. 4. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция :+B)Спецификалық.5. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауғанегізделген талдау :+B) Жүйелік .6. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:+A) Бөлшектік.10. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:

A) Реакцияның арнайлылығыB) Реакцияның талғамдылығы +C) Ашу шегі.D) Шекті сұйылту.E) Молярлық 11. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:A) Ашу шегі жоғары болғанда.+B) Ашу шегі төмен болғанда.C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда. 12. Массасы 1г Ag⁺ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні :A) 0,02 мг.B) 4 · 10^-5 г.C) 0,8 мкг.D) 25000:1.+E) 1:25000. 13. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al³⁺ ионының шекті концентрациясы (г/мл) :+A) 6,0 * 10^-5.B) 1,0 * 10^-5.C) 6,6 * 10^-5.D) 10 * 10^-5.E) 66 * 10^-5. 14. Ашу шегінің өлшем бірлігі:A) Моль/л.B) Моль.C) Мг.+D) Мкг.E) Кг. 15. C_limV_lim10⁶формуласымен есептейді:+A) Ашу шегі.B) Диссоциациялану константасы.C) Иондану дәрежесі.D) Концентрация.E) pH. 16. Өлшем бірлігі мкг болатын шама:A) Концентрация.B) Молярлық масса.C) Титр.+D) Ашу шегі.E) Көлем. 17. Ашу шегін есептейтін формула:A) ∑C_iZ_i².B) K=K₁/K₂.C) f=a/c.D) = C_дисс/С_жалпы.+E) а = C_{lim *}V_min*10⁶. 18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:A) Тұнба.B) Зат.C) Материя.D) Кристалл.+E) Ерітінді. 19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:A) Ацетон.+B) Су.C) Метанол.D) Этанол.E) Сірке қышқылы. 20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:A) f < 1.+B) f ₌ 1.C) f >1.D) f = 0.E) f < 0. 21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер :A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4

M.+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4M.C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндідеE) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:A)B) K = .+C) f = .D) α = .E) m = . 23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:+A) K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺. 24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10^-4M болғанда+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10^-4M болғандаC) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда. 25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:A) 5,100.B) 0,510.+C) 0,051. D) 0,196.E) 0,019. 26. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:A) I = Z * S * C_i.+B) I = ∑ C_i * Z_i².C) I = Z_i* C_i.D) I = .E) I = ∑ Z_i* C_i². 27. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:+A) Zi,Сі.B) С, r.C) W, r.D) Ks, Сі.E) pH, Сі. 28. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl₂ ерітіндісінің иондық күші :A) 0.02.B) 0.04.+C) 0.06. D) 0.08.E) 1.00. 29. Жалпы концентрациясы С болатын Na₂SO₄ ерітіндісінің иондық күші :A) I = C.B) I = 2C.+C) I = 3C. D) I = 4C.E) I = 6C. 30. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші :

A) 0,00015.B) 0,0015.+C) 0,015. D) 0,15.E) 1,5. 31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.B) K = Cα ²/(1- α) .C) K = (1- α)/Cα².D) K = α²/C(1-α).E) K = C α². 32. Концентрациясы С(СН₃СООН) = 0,1моль/л, К_а = 10^-5 тең ерітіндінің рН-ы:+A) 3. B) 4. C) 7.D) 6.E) 1. 33. С_ОН- = 10^-11болғандағы ерітінді ортасы:+A) Қышқылдық.B) Сiлтiлiк.C) Әлсiз сiлтiлiк.D) Бейтарап.E) Негіздік. 34. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10^-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:A) Күшті сілтілік. B) Әлсiз қышқылдық.+C) Әлсiз сiлтiлiк. D) Күштi қышқылдық.E) Бейтарап. 35. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі:A) Артады. +B) Кемидi. C) Өзгермейдi.D) Екi есе артады.E) Екi есе кемидi. 36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:+A) [OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7. B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺]. 37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:+A) 10 есе арттырады.B) 0,1 есе арттырады.C) 14 есе арттырады.D) 100 есе кемiтедi.E) 1000 есе кемiтедi. 38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5, K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесініңөсу ретімен орналасқан қатар:+A) CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH. B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады. 39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілеттібөлшек - электрон.+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектерменалмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар. 40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:

+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетінжаңа қосылыстар.C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстарD) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар. 41. Протолиттік реакция:A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы. 42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:A) Cu²⁺+ NH₃⁰↔ CuNH₃²⁺.+B) HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-. C) Fe³⁺ + Cl^-↔ FeCl²⁺D) Ni²⁺ + NO₃⁺↔ NiNO₃⁺.E) Ag⁺ + NH₃↔ AgNH₃⁺. 43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :A) ОH^-, H₃O⁺.+B) NH₄⁺, HClO₄. C) Cl^-,HClD) NH₃,NH₄⁺.E) SO₄^2-, H₃O⁺. 44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:A) NH₄⁺, H₂О.B) H₃O⁺, CO₃^2-. +C) SO₄^2-, CO₃^2-.D) НCO₃^2-, H₂SO₄.E) H₂SO₄, NH₄⁺. 45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:+A) H₃SO₄⁺, C₂H₅OH²⁺. B) NH₄⁺, H₃O⁺.C) HSO₄^-, H₃SO₄⁺.D) CH₃COO^-, H₃SO₄⁺.E) S^2-, HSO₄^-. 46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:+A) OH^-, C₂H₅O^-. B) Cl^-, H₃O⁺.C) H₃O⁺, C₂H₅O^-.D) NH₄⁺, H₃O⁺.E) H₃SO₄⁺, OH^-. 47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:A) Н₂SO₄.B) H₃O⁺.C) NH₄⁺.+D) NH₃.

Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142

Смотрите также:






Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_-___-~1
_1-тема-СтрМетал
_10_Эмиль Золя для эл версии
_1966(~1