Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері

A) Т > 298 К.B) Т < 293 К.C) n > 1.+D) [Ox] = [Red] = 1. E) [Red] < 1. 205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:+A) (NH₄)₂S₂O₈ , φ^o (S₂O₈^2- / 2SO₄^2-) = +2,01 В. B) KIO_4, φ^o (IO₄^-/I₃^-)=+1,28 B.C) O₂⁰ , φ^o(O₂/H₂O₂)=+0,69 B.D) Br₂^o, φ^o(Br₂/2Br^-)=+1,09 B.E) KMnO₄, φ^o(MnO₄-/Mn²⁺)=+1,51B. 206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:+A) KBr, φ^o (Br₂ / 2Br^-) = +1,09 В. B) SnСl₂, φ^o(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 B.C) H₂O₂, φ^o(O₂/H₂O₂) = + 0,69 B.D) CrСl₂, φ^o(Cr³⁺/Cr²⁺) = - 0,41 B.E) Na₂S₂O₃ , φ^o(S₄O₆^2-/2S₂O₃^2-) = + 0,09 B. 207. Стандартты электродтық потенциалы φ⁰(MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,29 В және тотыққан,тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO₄^-/ Mn²⁺ жұбының потенциалының мәні:A) -1,29 В.B) - 1,408 В.+C) +1,172 В. D) +1,231 В.E) +1,349 В. 208. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)):+A) 1:10. B) 1:1.C) 10:1.D) 5:2.E) 5:5. 209. [Fe³⁺] / [Fe²⁺] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe³⁺/Fe²⁺) < φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)):A) 1:10.B) 1:1.+C) 10 : 1. D) 5:2.E) 5:5. 210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы:+A) +0,00 В. B) +0,029 В.C) -0,029 В.D) -0,058 В.E) +0,058 В. 211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:+A) J₂⁰ / 2J^-, Fe³⁺ / Fe²⁺. B) NO₃^- / NO, Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺.C) Cr₂O₇^2- / 2Cr³⁺, Fe³⁺ / Fe²⁺.D) NO₃^- / NO, J₂⁰ / 2J^-.E) SO₃^2- / H₂S, NO₃^- / NO. 212. Тотықтырғыш KMnO₄ –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оғансәйкес редокс потенциалы:+A) MnO₄^- + 8H⁺ +5e → Mn²⁺ + 4H₂O, φ⁰ = +1,51B. B) MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^-→MnO₂⁰ + 2H2O, φ°=+1,69 B.C) MnO₄^- + 2H⁺ + 3e^- → MnO₂⁰ + 4OH^-, φ° =+0,59 B.D) MnO

₄^- + 4OH^- + e^- → MnO₄^2- + 2H₂O + O₂⁰, φ° =+0,58 B.E) MnO₄^- - e^- → Mn⁰ + 2O₂⁰, φ°= +1,18 B. 213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = + 1,45 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = + 1,09 Bтең болған жүйенің ЭҚК :+A) +0,36 В. B) +1,58 В.C) +1,33 В.D) +0,75 В.E) +2,54 В. 214. Стандартты электродтық потенциалары φ° (MnO₄^-/Mn²⁺) = +1,51 B және [MnO₄^-] [Mn²⁺] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO₄^-/ Mn²⁺жұбы үшін потенциалдың мәні:A) + 1,569 В.+B) + 1,451В. C) +1,038 В.D) -1В.E) -10^-5 В. 215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09 B тең жүйеде BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰+ 3H₂O реакциясы:+A) Солдан оңға қарай жүреді. B) Оңнан солға қарай жүредi.C) Реакция жүруi мүмкiн емес.D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.E) Тепе-теңдiкте болады. 216. Электронды иондық теңдеуге Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ +7H₂O сәйкес өрнектелгенНернст теңдеуі:A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr³+]²/[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴.+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr₂O₇^2-][H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]². C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶/ [Cr³⁺]².D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr³⁺]²/ [Cr₂O₇^2-] [H⁺]⁶.E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr₂O₇^2-] [H⁺]¹⁴/ [Cr³⁺]². 217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = + 0,15 B, φ°(Hg²⁺/Hg⁰) = + 0,854 B тең. жүйенің электрқозғаушы күші:+A) + 0,704 B. B) + 1,004 В.C) - 0,704 В.D) - 1,004 В.E) + 1,00 В. 218. Ең күшті тотықтырғыш:A) φ⁰ (Ag⁺/ Ag) = + 0,79 В.B) φ⁰ (Zn⁴⁺ /Zn²⁺) = + 0,15 В.+C) φ⁰ (S₂О₈^2-/ SО₄^2-) = +2,05 В. D) φ⁰ (PbО₂/Pb²⁺) = +1,45 В.E) φ⁰ (Fe³⁺/ Fe²⁺) = + 0,74 В. 219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы:+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді. B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.C) Реакция жүрмейді.D) Реакция өте тез жүреді.E) Реакция өте баяу жүреді. 220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін

жартылай реакция:A) Mn²⁺ + 2H₂O - 2ē → MnO₂ + 4H⁺.+B) Mn²⁺ + 2H₂O - 5ē → MnO₄^- + 8H⁺. C) MnO₂+ 2H₂O - 3ē → MnO₄^- + 4H⁺.D) MnO₂ + 4OH^- - 2ē → MnO₄^2- + 2H₂O.E) MnO₄^2- - ē → MnO₄^-. 221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылайреакция :A) Cr²⁺+ 2ē → Cr^o.B) Cr³⁺+ 3ē → Cr^o.C) Cr³⁺+ ē → Cr²⁺.D) CrO₄^2-+ 4H₂O + 3ē → Cr(OH)₃ + 5OH^-.+E) Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē → Cr³⁺+ 7H₂O. 222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.B) Тек металдарды бөлуге.C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға. E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге. 223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:+A) Таралу коэфиценті. B) Иондану дәрежесі.С) Гидролиздену дәрежесі.D) Иондану константасы.E) Изотондық коэффициент. 224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:+A) CO₃^2-.B) NO₃^-.C) NO₂^-.D) J^-.E) Br^-. 225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион:+A) Ацетат. B) Хлорид.C) Сульфат.D) Сульфид.E) Карбонат.226. Ерітіндідегі Ag⁺, Zn²⁺, Cu²⁺,Ni²⁺, Co²⁺иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион:+A) Ag⁺.B) Zn²⁺.C) Cu²⁺.D) Ni²⁺.E) Co²⁺. 227. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Sn⁴⁺иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион:A) Al³⁺.B) Zn²⁺.C) Cr³⁺.+D) Fe³⁺.E) Sn⁴⁺. 228. Ертіндідегі Al

³⁺, Zn²⁺,Cr³⁺,Fe³⁺,Na⁺иондар қоспасына K₂CrO₄ ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион:А) Al³⁺.B) Zn²⁺.C) Cr³⁺.D) Fe³⁺.+E) Na⁺. 229. Ертіндідегі Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Hg²⁺, Ba²⁺ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион:A) Al³⁺.B) Zn²⁺.C) Cr³⁺.+D) Hg²⁺.E) Ba²⁺. 230. Қызыл қан тұзының ионы:+A) [Fe(CN)₆]^3-. B) [Fe(CN)₆]^4-.C) [HgJ₄]^2-.D) ClO₃^-.E) NO₂^-. 231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:A) Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂.B) Cu(OH)₂; Zn(OH)₂.C) Zn(OH)₂.+D) Al(OH)₃. E) Cu(OH)₂. 232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив:A) Na₃[Co(NO₂) ₆].+B) Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]. C) K₂[HgJ₄].D) NaHC₄H₄O_6.E) CH₃COOН. 233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді:A) HNO_3.B) NH₄OH.C) (NH₄)₂CO_3.+D) Na₂S₂O₃. E) K₂СО_3. 234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс. A) Mg(OH)_{2 .}B) MgHPO_{4 .}C) Mg₃(PO₄)₂.+D) MgNH₄PO₄. E) MgCI₂. 235. NH₄OH және NH₄Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба: +A) MgNH₄PO_4.B) MgHPO_4.C) Mg₃(PO₄)_2.D) Mg(OH)_2.E) MgCI_2. 236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар: A) Нитратқа тотығады.+B) Аммиакқа дейін тотықсызданады. C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады. D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады. E) Азотқа дейін тотықсызданады. 237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент: A) Дифениламин.+B) Ализарин.C) Алюминий.D) Диметилглиоксим.E) Оксихинолин. 238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді +A) AgCl. B) AgBr.C) AgI.D) Барлық галогенидтерге тән реакция.E) Тек AgBr, AgI тән реакция. 239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі: A) BaHPO_4.+B) Ba₃

(PO₄)_2.

C) Ba (H₂PO₄)_2.

D) Ba (OH)_2.

E) BaOHPO_4.

240. Тиоцианат ионын ашатын реактив:

+A) Темір (III) қосылысы.

B) Қалайы (II) қосылысы.

C) Висмут (III) қосылысы.

D) Марганец (II) қосылысы.

E) Магний қосылысы.

241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы:

A) I,II,III.

B) II,III,IV.

C) III,IV,V.

+D)V,VI.

E) IV,V,I.

242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы:

A) II.

+B) VI.

C) IV.

D) V.

E) III.

243. Калий ионын Na₃ [Co(NO₂)₆] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент:

A) H₂O.

B) Na₂SO_4.

+C) NH₄Cl.

D) NaCl.

E) NaNO_3.

244. Cu²⁺ ионын қышқылдық ортада Cd²⁺ионынан бөлетін реагент:

A) NH_3.

B) KCN.

+C) Na₂S₂O_3.

D) HCl.

E) NaOH.

245. NH₄OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы:

A) Ag₃AsO_4.

B) AgCl.

+C) AgI.

D) AgCNS.

E) AgF.

246. CaSO₄тұнбасы еритін реагент:

A) CH₃COOH.

B) NaOH.

C) С₂H₅OH.

+D) (NH₄)₂SO_4.

E) NH₄OH.

247. (NH₄)₂SO₄етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион:

+A) Ca²⁺.

B) Pb²⁺.

C) Sr²⁺.

D) Ba²⁺.

E) Hg₂²⁺.

248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

A) Ag⁺.

+B) Pb²⁺.

C) Sr²⁺.

D) Ca²⁺.

E) Ba²⁺.

249. AgCl тұнбасын Hg₂Cl₂тұнбасынан бөлетін реактив:

A) HNO_3.

B) HCl.

C) NaOH.

+D) NH₄OH.

E) Ыстық су.

250. Ca²⁺ионын Ba²⁺ ионынан бөледі:

A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.

B) Калий хроматымен.

C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.

+D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада.

E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.

251. Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺иондарын Cr³⁺, Al³⁺иондарынан бөлетін топтық реагент:

+A) H₂SO₄.

B) NaOH.

C) Na₂HPO₄.

D) Na₂CO₃.

E) HCl.

252. Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺иондарын Sn²⁺, As⁵⁺  иондарынан бөлетін топтық реагент:

A) H₂SO₄.

B) NaOH.

C) Na₂HPO₄.

D) Na₂

Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142

Смотрите также:






Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_-___-~1
_1-тема-СтрМетал
_10_Эмиль Золя для эл версии
_1966(~1