|
|
Окончание табл. |
|
№ п/п |
Элементы |
Химические соединения |
|
7 |
Ti, Br |
Br2, HВrO, KBrO3 |
|
8 |
Cd, P |
PCl3, P2O5, Ca3(PO4)2 |
|
9 |
B, Cr |
Cr2O3, Na2CrO4, Cr(OH)3 |
|
10 |
Sc, S |
SO2, Na2S2O7, H2SO3 |
|
11 |
Ca, Mn |
MnO2, KMnO4, MnSO4 |
|
12 |
Ti, Cl |
Cl2, RbCl, HClO4 |
|
13 |
Sb, Bа |
Ba(OH)2, BaO2, Ba3(PO4)2 |
|
14 |
Br, Fe |
Fe3O4, FeCl3, FeSO4 |
|
15 |
V, K |
K2O2, K3PO4, KOH |
|
16 |
Zr, Al |
Al2(SO4)3, AlH3, NaAlO2 |
|
17 |
Cr, H |
H2 , CaH2, H2O2 |
|
18 |
Ag, As |
Na3As, As2O3, KH2AsO4 |
|
19 |
Mo, N |
N2, NO2, KNO2 |
|
20 |
W, I |
I2, HI, KIO3 |
|
Вопрос 3
Рассчитайте рН водных растворов кислоты и основания (для слабых многоосновных кислот и многовалентных оснований учитывайте только первую ступень диссоциации). Константы диссоциации слабого электролита возьмите из табл. П. 7.
№ |
Кислота, |
С, |
|
№ |
Кислота, |
С, моль/л |
п/п |
основание |
моль/л |
|
п/п |
основание |
|
1 |
H2SO4 |
0,2 |
|
11 |
HCN |
0,02 |
|
NH4OH |
0,2 |
|
|
Ca(OH)2 |
0,02 |
2 |
CH3COOH |
1,0 |
|
12 |
HBrO |
0,05 |
|
NaOH |
1,0 |
|
|
LiOH |
0,05 |
3 |
HCl |
0,01 |
|
13 |
CH3COOH |
0,5 |
|
C6H5NH3OH |
0,01 |
|
|
Sr(OH)2 |
0,5 |
4 |
H3AsO4 |
0,1 |
|
14 |
HClO4 |
0,3 |
|
KOH |
0,1 |
|
|
NH4OH |
0,3 |
5 |
HNO3 |
0,08 |
|
15 |
HNO2 |
0,4 |
|
NH4OH |
0,08 |
|
|
NaOH |
0,4 |
6 |
H3BO3 |
0,01 |
|
16 |
H2SO4 |
0,01 |
|
RbOH |
0,01 |
|
|
C6H5NH3OН |
0,01 |
7 |
HBr |
0,01 |
|
17 |
HClO |
0,01 |
|
(CH3)2NH2OH |
0,01 |
|
|
KOH |
0,01 |
8 |
H3PO4 |
0,1 |
|
18 |
HCl |
0,01 |
|
Ba(OH)2 |
0,1 |
|
|
(CH3)2NH2OH |
0,01 |
|
|
|
51 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. |
||
№ |
Кислота, |
С, |
|
|
№ |
Кислота, |
|
С, моль/л |
|
п/п |
основание |
моль/л |
|
п/п |
основание |
|
|
|
|
9 |
HClO4 |
0,01 |
|
|
19 |
HF |
|
0,02 |
|
|
C6H5NH3OH |
0,01 |
|
|
|
RbOH |
|
0,02 |
|
10 |
H3BO3 |
0,1 |
|
|
20 |
HClO3 |
|
0,02 |
|
|
CsOH |
0,1 |
|
|
|
NH4OH |
|
0,02 |
|
Вопрос 4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Напишите выражения |
констант |
равновесия |
для следующих |
||||||
обратимых процессов. С использованием значений G ообр веществ
рассчитайте константу равновесия первой реакции и укажите, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при равновесии.
1.СаСО3 (тв) Са2+ (р-р) + СО 32 (р-р);
2Н2 (г) + О2(г) 2Н2О (г).
2.2NaOH (p-p) + H2SO4 (p-p) Na2SO4 (p-p) + 2H2O (ж); ZnSO3(тв) ZnO(тв) + SO2 (г).
3.N2 (г) + 3H2(г) 2NH3 (г);
La2(CO3)3 (тв) 2La3+(p-p) + 3CO 32 (p-p).
4.Pb(NO3)2 (p-p) + 2KI(p-p) PbI2 (тв) + 2KNO3 (p-p); ZnO(тв) + H2 (г) Zn(тв) + H2O(г).
5.CaO (тв) + CO2(г) CaCO3 (тв); CH4(г) + H2O (г) CO(г) + 3H2(г).
6.2SO2(г) + O2(г) 2SO3 (г);
Ag2SO4 (тв) 2Ag+(p-p) + SO 24- (p-p).
7.ZnCO3 (тв) ZnO(тв) + CO2(г);
2CuSO4(p-p) + 2H2O(ж) (CuOH)2SO4 (p-p) + H2SO4(p-p).
8.AgCl(тв) Ag+(p-p) + Cl-(p-p);
CdSO4(p-p) + Na2S(p-p) CdS (тв) + Na2SO4(p-p).
9.Zn(OH)2(тв) Zn2+(p-p) + 2OH-(p-p); 6CO2(г) + 6H2O (ж) C6H12O6 (тв) + 6O2 (г).
10.Ag+(p-p) + Br-(p-p) AgBr(тв);
52
AlCl3(p-p) + H2O (ж) AlOHCl2 (p-p) + HCl(p-p).
11.SnO2 (тв) + 2CO (г) Sn(тв) + 2CO2(г);
Na2SiO3(p-p) + H2O(ж) NaHSiO3(p-p) + NaOH(p-p).
12.BaCO3(тв) BaO(тв) + CO2(г); 2СО(г) + O2(г) 2СO2(г).
13.S(тв) + 2H2O(ж) SO2(г) + 2H2(г); PbBr2(тв) + 2KI(p-p) PbI2(тв) + 2KBr(p-p).
14.C2H5OH(ж) C2H4 (г) + H2O(г); 2N2(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 3O2(г).
15.4CO(г) + 2SO2(г) 2S(тв) + 4CO2(г); H2PO 4 (p-p) HPO 24 (p-p) + H+(p-p).
16.4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г);
3AgNO3(p-p) + Na3PO4(p-p) 3NaNO3(p-p) + Ag3PO4(тв).
17.CH4 (г) + 2O2(г) CO2(г) + 2H2O(г);
2NaOH(p-p) + CuSO4(p-p) Cu(OH)2(тв) + Na2SO4(p-p).
18.4NO(г) + 6H2O(г) 4NH3(г) + 5O2(г); Mg(OH)2(тв) MgO(тв) + H2O(г).
19.2NO(г) + O2(г) 2NO2(г);
CO2(г) + 3H2(г) CH3OH(г) + H2O(г).
20.2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г);
BaCl2(p-p) + H2SO4(p-p) BaSO4(тв) + 2HCl(p-p).
Вопрос 5
При взаимодействии растворов двух веществ А и В протекает стехиометрическая реакция с образованием вещества D. Плотность раствора А принять равной 1 г/мл. Определите молярную концентрацию вещества В.
№ |
А |
ω(А), |
V(A), мл |
В |
V(В), мл |
D |
п/п |
|
% |
|
|
|
|
1 |
H2SO4 |
0,75 |
25 |
Ca(OH)2 |
10 |
Кислая соль |
2 |
Na3PO4 |
1,1 |
25 |
BaCl2 |
15 |
Средняя соль |
3 |
Ca(OH)2 |
1,1 |
50 |
H3PO4 |
100 |
Дигидроорто- |
|
|
|
|
|
|
фосфат кальция |
4 |
Ba(OH)2 |
1,12 |
25 |
HNO3 |
25 |
Средняя соль |
|
|
|
|
53 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. |
№ |
А |
|
ω(А), |
V(A), мл |
|
В |
V(В), |
D |
|||
п/п |
|
% |
|
|
|
|
мл |
|
|||
5 |
Ca(OH)2 |
1,2 |
20 |
|
H3PO4 |
10 |
|
Основная соль |
|||
6 |
CuCl2 |
2,2 |
110 |
|
Na2CO3 |
10 |
|
Основная соль |
|||
7 |
H3PO4 |
0,98 |
35 |
|
NaOH |
10 |
|
Гидроортофос- |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
фат натрия |
8 |
AlCl3 |
1,1 |
10 |
|
KOH |
5 |
|
Гидроксид |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
алюминия |
9 |
FeCl3 |
1,1 |
20 |
|
K4[Fe(C |
10 |
|
Комплексная |
|||
|
|
|
|
|
|
|
N)6] |
|
|
|
соль |
10 |
CuSO4 |
1,2 |
20 |
|
NH4OH |
10 |
|
Гидроксид |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
меди (II) |
Определите объем вещества В. |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
А |
|
ω(А),% |
V(A), |
|
В |
|
С(В), |
|
D |
|
п/п |
|
|
|
|
мл |
|
|
|
моль/л |
|
|
11 |
FeCl3 |
|
1,1 |
|
10 |
|
NaOH |
|
0,1 |
|
Гидроксид |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
железа (III) |
12 |
Pb(NO3)2 |
|
3,3 |
|
10 |
|
KI |
|
0,05 |
|
Средняя соль |
13 |
Ca(OH)2 |
|
1,1 |
|
50 |
|
HCl |
|
0,25 |
|
Средняя соль |
14 |
H3PO4 |
|
1,3 |
|
40 |
|
Ca(OH)2 |
|
0,1 |
|
Средняя соль |
15 |
KOH |
|
0,84 |
|
40 |
|
H2SO4 |
|
0,03 |
|
Средняя соль |
16 |
HCl |
|
1,05 |
|
25 |
|
Ba(OH)2 |
|
0,3 |
|
Средняя соль |
17 |
NaHCO3 |
|
1,5 |
|
25 |
|
H2SO4 |
|
0,16 |
|
Средняя соль |
18 |
KOH |
|
1,1 |
|
25 |
|
H3AsO4 |
|
0,1 |
|
Средняя соль |
19 |
ThCl4 |
|
0,9 |
|
15 |
|
Na2CO3 |
|
0,04 |
|
Средняя соль |
20 |
Вa(OH)2 |
|
1,0 |
|
100 |
|
H3PO4 |
|
0.01 |
|
Основная соль |
Вопрос 6
Какая из приведенных ниже двух реакций протекает с большей скоростью и почему? Приблизительно оцените величину энергии активации обеих реакций.
№ |
+KNO3Реакции |
|
п/п |
|
|
|
|
|
|
а |
б |
1 |
N2 2N |
O2 2O |
2 |
H2O |
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO |
|
AgNO3+KI AgI+KNO3 |
|
|
54 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. |
||
№ |
+KNO3Реакции |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
п/п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а |
|
|
|
|
б |
|
|
|
3 |
HF H + F |
|
|
|
|
HI H + I |
|
|
|
|||
4 |
CO 32 + H+ HCO 3 |
|
|
|
CO2 + OH- HCO 3 |
|
|
|||||
5 |
HCl H + Cl |
|
|
|
|
|
H2+ Cl HCl + H |
|
|
|||
6 |
2SO2 + O2 2SO3 |
|
|
|
|
2Na + O2 Na2O2 |
|
|
||||
7 |
CO C + O |
|
|
|
|
NO N + O |
|
|
|
|||
8 |
H+ + HS- H2S |
|
|
|
|
H2+ S H2S |
|
|
|
|||
9 |
SiO Si + O |
|
|
|
|
H + CH4 CH3 + H2 |
|
|||||
10 |
|
|
|
H2O |
|
|
|
|
H2 + S H2S |
|
|
|
|
KOH+HС1 KС1+ H2O |
|
|
|
|
|||||||
11 |
H2 2H |
|
|
|
|
|
O2 2O |
|
|
|
||
12 |
Na + H2NaH + Н |
|
|
|
|
Na + Cl2NaCl + С1 |
|
|||||
13 |
H2 + 0,5 O2 H2O |
|
|
|
|
H+ + OH- H2O |
|
|
||||
14 |
H2 + Cl2 2HCl |
|
|
|
|
Rb + Cl2 RbCl + Cl |
|
|||||
15 |
. |
|
|
H2O2 |
+ OH |
- |
H + Cl2 HCl + Cl |
|
|
|||
|
HO 2 + H2O |
|
|
|
|
|
||||||
16 |
Ba + 2H |
2 |
O Ba(OH) |
2 |
+ H |
2 |
|
Ва2+ + SO2− ВаSO |
4 |
|
||
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
||||
17 |
Br- + Ag+ AgBr |
|
|
|
|
Br- + ClO- BrO- + Cl- |
|
|||||
18 |
H2 2H |
|
|
|
|
|
Cl22Cl |
|
|
|
||
19 |
4Li(тв) + O2 2Li2O |
|
|
|
Pb2+ + 2I- PbI2 |
|
|
|||||
20 |
Ag+ + I- AgI |
|
|
|
|
H |
O |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
AgNO3+KI AgI+KNO3 |
|
||
Тема 15. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Вопрос 1
Следует знать ответы на нижеперечисленные вопросы.
1.Чем отличаются растворы от смесей и химических соединений? Идеальные растворы. Изменение Н, G и S при образовании идеальных растворов.
2.Реальные растворы. Причины отклонения их свойств от идеальности. Диссоциация и ассоциация. Сольватация и гидратация.
55