13.96.Обчисліть і вкажіть мінімальний об’єм розчину натрій гідроксиду (р = 1,219 г/см3) з ма совою часткою лугу 20% , який необхідно використати для повного поглинання продукту
спалювання 1,2 г вуглецю: |
|
|
|
|
а) 20 мл; |
б) 12,8 мл; |
в) 16,4 мл; |
г)16,8 мл; |
д) 12,6 мл. |
13.97.У результаті повного термічного розкладання магній карбонату одержали 43 л вугле кислого газу (н. у). Вихід CO2 становив 85%. Обчисліть і вкажіть масу солі, яку розк лали:
а) 198,7 г; |
б) 200 г; |
в) 168 г; |
г)140 г; |
д) 189,7 г. |
13.98. Визначте невідомі речовини у наведеній схемі перетворень:
N a H C O j |
* Ш ° з у A +Ba(OH )2(надлишок) ^ |
t ^ д |
+NaOH (недостача) ^ J^aH O O j. |
||
Вкажіть суму молярних мас речовин А і D. |
г)138; |
д)240. |
|||
а) 160; |
6)241; |
в) 302; |
|
||
13.99. У результаті спалювання 18 г технічного вуглецю одержали 1,4 моль CO2. Визначте та |
|||||
вкажіть масову частку Карбону в технічному вуглеці (%): |
|
||||
а) 19%; |
6) 80,2%; |
* в) 76,4%; |
г) 93,3%; |
д) 98,2%. |
|
13.100. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити
|
0 . |
+Mg,/0 |
А |
+HCl ^ |
+O2 ^ |
+Mg,/0 |
0 . |
такі перетворення: S |
i----- — ►А |
--------> D -----E ---------- — * |
Si. |
||||
Вкажіть суму молярних мас речовин A, D та Е. |
д) 168. |
||||||
а) 148; |
6) 163; |
в) 144; |
г)158; |
||||
13.101. Під час неповного термічного розкладання 150 г вапняку, масова частка кальциту в яко му дорівнює 80%, утворилось 106 г твердого залишку. Визначте і вкажіть ступінь розк
ладання кальциту (%): |
|
|
|
|
а) 83,3%; |
6) 80,6%; |
в) 84%; |
г)85,6%; |
д) 90%. |
13.102. У результаті сплавляння 50 г кальцій карбонату і 120 г силіцій діоксиду одержали кальцій силікат, маса якого становила 45 г. Обчисліть і вкажіть вихід кальцій силі
кату (%): |
|
|
|
|
а) 90,3%; |
6) 80%; |
в) 77,6%; |
г) 80,4%; |
д) 78,2%. |
13.103. Визначте невідомі речовини та напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити
такі перетворення: |
|
|
|
|
|
CaCO3 |
А |
D |
А |
+Са(0Н)2 > CaCO3. |
|
Вкажіть суму молярних мас речовин А і D. |
д) 72. |
||||
а) 82; |
б) 62; |
|
в) 28; |
г) 44; |
|
13.104. На окиснення чадного газу, що містився в суміші (V = 90 л) CO та CO2, витратили 133,4 л повітря. Об’ємна частка кисню в повітрі становить 21%. Виміри об’ємів газів проводились за нормальних умов. Обчисліть і вкажіть об’ємну частку чадного газу у
вихідній суміші (%): |
|
|
|
|
||
а) 49%; |
б) 62%; |
в) 63%; |
г) 68%; |
д) 54%. |
||
13.105. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій. |
|
|||||
Реагенти |
|
Продукти реакцій |
4 |
|||
А |
С02(надл.) + Ca(OH)2-* |
I |
Na2CO3 + NaCl + H2O |
|||
Б |
CO2 + Са(ОН)2(надл.)— |
2 |
NaCl + CO2 + H2O |
|
||
В |
Ca CO3 + CO2 + H2O - ' |
3 |
NaCUCO2 |
|
|
|
Г |
NaHCO3 + H C l- |
4 |
Ca(HCO3)2 |
|
|
|
|
|
|
5 CaCO3+ H2O |
|
||
130
13.106. Встановіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їх формулами.
А Кальцинована сода |
I Na2CO3 •IOH2O |
|
Б Питна сода |
2 K2CO3 |
|
В Кристалічна сода |
3 Na2CO3 |
|
Г Поташ |
4 NaHCO3 |
|
|
5 |
KHCO3 |
13.107. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції. |
||
Реагенти |
Продукти реакції |
|
А Магній силіцид + хлоридна кислота |
1 |
калій силіцид + водень |
Б Силіцій + калій гідроксид + вода |
2 |
силіцій тетрафторид + вода |
В Силіцій(ІУ) оксид + плавикова кислота |
3 |
силіцій карбід |
Г Силіцій + вуглець |
4 |
магній хлорид + силан |
|
5 |
калій силікат + водень |
13.108. Встановіть послідовність використання реагентів, необхідних для здійснення перет
ворення SiO2 |
Si |
K2SiO3-2-* H2SiO3: |
|
|
|
Si3N4 |
|
|
|
а) КОЩводн.); |
б) Mg; |
в) NH3; |
г) HCl; |
д) N2. |
13.109. Встановіть послідовність реактивів, які необхідно використати для виявлення: гідро- генкарбонат-йону —►вуглекислого газу —> сульфат-йону —►ортофосфат-йону.
a) BaCl2; б) AgNO3; в) Ca(OH) 2; г) HCl.
13.110. Встановіть відповідність між назвою матеріалу (речовини) та її хімічною формулою.
А Віконне скло |
I |
SiC |
Б Рідке скло |
2 |
Na2CO3 і K2CO3 (розчини) |
В Кварцове скло |
3 |
Na2SiO3 (розчин) |
Г Силікатний клей |
4 |
SiO2 |
Д Карборунд |
5 |
Na2O •CaO •6Н20 |
13.111. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Карбону у сполуках: a) C2H6; б) Al4C3; в) C2H2; г) CO2; д) CO.
13.112. Під час термічного розкладання 10 г гідрогенкарбонату лужного елемента отримали 6,9 г його карбонату. Визначте та вкажіть відносну молекулярну масу гідроксиду
цього елемента: |
б) 58; |
в) 60; |
г) 62; |
д) 64. |
а) 56; |
13.113. Встановіть послідовність зменшення масової частки частинок (молекул, йонів) у роз
чині карбонатної кислоти: |
в) H2O; |
г) HCO3-; |
д) H+. |
|
a) H2CO3; |
б) CO32"; |
|||
13.114. Встановіть відповідність між назвою речовини та галуззю її використання.
А Карборунд |
1 Мікроелектроніка |
паст |
|
Б Кальцинована сода |
2 |
Виготовлення зубних |
|
В Питна сода |
3 |
Абразивний матеріал |
мийних засобів |
Г Силіцій |
4 |
Виробництво скла та |
|
|
5 Розпушувач тіста |
|
|
13.115. Визначте та вкажіть речовину X у схемі перетворень K2CO3 —►X —►Ca(HCO3)2:
a) CaO; |
б) Ca(OH)2; |
в) CO2; |
г) KCl; |
д) Ca(NO3)2. |
13.116. Визначте та вкажіть назву речовини X у схемі перетворень CO —> X —> KHCO3: |
||||
а) калій гідроксид; |
б) карбон(ІУ) оксид; |
в) калій'оксид; |
||
г) калій карбонат; |
д) калій хлорид. |
|
|
|
13.117. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування поташу: |
||||
а) калій гідрогенкарбонат; |
б) чадний газ; |
|
|
|
в) вуглець; |
|
г) карбон(ГУ) оксид. |
|
|
131
Третійрівень
13.118. Визначте, який об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 34% і густи ною 1,37 г/см3 витратиться на реакцію із силіцієм, що утворився під час сплавляння 4,2 г магнію та 14,4 г силіцій діоксиду.
13.119. Визначте невідомі речовини та напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити
такі перетворення: |
|
|
Na2CO3 |
Е<^- Ca(HCO3)2 -** |
Na2CO3 |
Відомо, що реакції 1 і 2 — це реакції розкладу, реакції 3 і 5 — сполучення, реак ція 4 — обміну. Вкажіть суму молярних мас речовин A, D і Е.
13.120. Під час пропускання 2,5 м3 (н. у.) повітря крізь розчин барій гідроксиду утворився осад, маса якого становить 3,96 г. Визначте об’ємну частку вуглекислого газу в по вітрі (%).
13.121. Визначте невідомі речовини, якщо відомо, що вони вступають у реакції, які опису
ються схемами: |
|
CaCO3 —*-—*А + Е; |
Е + КОН — D; |
D + KOH — L + H20; |
L+HC1 — КС1+ Е + Н20. |
Напишіть рівняння реакцій та вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
13.122. Під час дії хлоридної кислоти, узятої в надлишку, на 4,96 г суміші кальцій карбіду й алюміній карбіду утворилось 2,24 л суміші газів (н. у.). Визначте масову частку алю міній карбіду (%) у вихідній суміші.
13.123. Під час нагрівання суміші складної речовини А з магнієм, узятим у надлишку, утво рились речовини E і D. Під час взаємодії речовини E із хлоридною кислотою виді ляється отруйний газ М , що самозапалюється на повітрі. Після згоряння газу M утворюється вихідна речовина А й вода. Визначте невідомі речовини і напишіть рів няння описаних реакцій. Вкажіть суму молярних мас речовин А , Е , D та М .
13.124. Визначте невідомі речовини, якщо відомо, що вони вступають у реакції, які опису
ються схемами: |
|
|
А + E — MgCl2 + D + H2O; |
A |
°С » MgO +D +H2O; |
K2SiO3 + D + H2O — H2SiO3 і +М; |
M + E — KCl + D + H2O; |
|
M + D+ HzO -K H C O 3. |
|
|
Напишіть рівняння реакцій та вкажіть суму коефіцієнтів.
13.125. Суміш натрій карбонату і натрій хлориду, маса якої становила 15 г, розчинили у во ді. До одержаного розчину додали розчин кальцій хлориду, узятий у надлишку. Утворилося 5,5 г осаду. Визначте масову частку натрій карбонату у вихідній суміші (%).
13.126. Визначте невідомі речовини та напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
SiO2■— а —+NaOH »Е +HCl »р _ 1 ° ..»м —+CaO >L
Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.
13.127. Визначте невідомі речовини, якщо відомо, що вони вступають у реакції, які опису*
ються схемами: |
|
A + Na2O— »Е; |
A + Mg — MgO + D; |
D + NaOH + H2O - E + H2; |
E + CaCl2 — CaSiO3 +М. |
Напишіть рівняння реакцій та вкажіть суму коефіцієнтів.
132
13.128. Магній силіцид із домішками магнію помістили в хлоридну кислоту, взяту в над лишку. Утворилось два гази, об’єми яких відносяться як 5 : 1. Визначте масову частку магнію у вихідній суміші (%).
13.129. Суміш, маса якої становить 41,8 г, що містить натрій карбонат, натрій нітрат і натрій сульфат, помістили в розчин H2SO4, маса якого дорівнює 98 г, а масова частка кис лоти — 10%, і нагріли. Виділилось 2,24 л газу (н. у.). До одержаного розчину доли ли розчин барій хлориду, взятого в надлишку. Утворилося 46,6 г осаду. Визначте масову частку натрій сульфату у вихідній суміші (%).
13.130. На розчинення 58 г суміші магній оксиду і магній карбонату використали 720 мл хлоридної кислоти із концентрацією HCl 2,5 моль/л. Визначте масову частку магній оксиду у суміші (%).
13.131. Крейду (51,98 г), яка містить кальцій карбонат, магній карбонат і некарбонатні до мішки, масова частка яких становить 3%, помістили у хлоридну кислоту, взяту в надлишку. Одержали 11,31 л газу (н. у.). Визначте масову частку кальцій карбонату у крейді (%).
13.132. Масова частка кальцій карбонату у вапняку дорівнює 95%. Газ, одержаний під час повного термічного розкладання цієї солі, пропустили крізь розчин натрій гідрок сиду, взятий у надлишку. Одержали NaHCO3, маса якого становила 25,2 г, і Na2CO3, маса якого становила 26,5 г. Обчисліть масу використаного вапняку.
ІЗЛЗЗ^Суміш, що містить однакові маси кальцій карбонату та магній карбонату розчинили у хлоридній кислоті. Виділилось 20,608 л газу (н. у.). Визначте масу суміші карбонатів.
13.134. Закінчіть схему окисно-відновної реакції: C + K2Cr2O7 + H2SO4 —> Cr2(SO4)3 + ? + ? + ?. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні.
13.135. Закінчіть схему окисно-відновної реакції: C + CrO3 + H2SO4 —> CO2 + ? + ?. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні.
13.136. Закінчіть схему окисно-відновної реакції: BaCO3 + A l--------* BaO + C + Al2O3. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні.
13.137. На відновлення еквімолярної суміші CuO та Cu2O витратили 17,92 л (н. у.) чадного газу. Обчисліть масову частку (у %) CuO у вихідній суміші.
13.138. Встановіть масову частку вуглецю в суміші його із силіцієм і кальцій карбонатом, якщо відомо, що під час дії на 34 г суміші розчином натрій гідроксиду, взятим у надлишку, одержали 22,4 л газу (н. у.), а під час дії на таку ж масу суміші хлорид ною кислотою, взятою в надлишку, одержали 2,24 л (н. у.) газу.
13.139. Еквімолярну суміш питної та кальцинованої соди розчинили в хлоридній кислоті, взятійу надлишку. Одержали 43,875 г натрійхлориду. Встановіть масу вихідної суміші.
13Л40Лісля прожарювання суміші кальцій карбонату та магній карбонату виявилося, що маса отриманого газу дорівнює масі твердого залишку. Встановіть масову частку ка льцій карбонату в суміші (%).
13.141. Під час сильного прожарювання 56,2 г суміші кальцій карбонату та кальцій гідрогенкарбонату виділилося 13,44 л (н. у.) газу. Встановіть масу кислої солі у вихідній суміші.
13.142. Суміш магній гідрогенкарбонату та калій гідрогенкарбонату піддали повному тер мічному розкладанню за температури 800 0C. До одержаного твердого^залишку, ма са якого становила 3,56 г, додали хлоридної кислоти, взятої у надлишку. При цьому виділилося 448 мл газу (н. у.). Визначте масу вихідної суміші.
13.143. Суміш цинку і силіцію, маса якої дорівнює 39,05 г, розчинили у водному розчині ка лій гідроксиду, взятому в надлишку. Газ, що виділився, спалили й одержали 19,87 г продукту при виході 96%. Визначте масу силіцію у вихідній суміші.
133
13.144. Еквімолярну суміш вуглецю та силіцію помістили у концентровану сульфатну кис лоту, взяту в надлишку. Виділилось 16,8 л (н. у.) газів. Визначте масу вихідної суміші.
13.145. Під час розчинення 2,64 г суміші сірки й вуглецю в концентрованій сульфатній кис лоті виділилось 8064 мл (н. у.) газової суміші. Визначте масу вуглецю у вихідній суміші.
13.146. Суміш міді та вуглецю обробили концентрованою сульфатною кислотою, взятою у надлишку. У результаті реакції виділилось 6,272 л (н. у.) газової суміші. Після про пускання цієї суміші крізь водний розчин калій перманганату утворилось 0,088 моль MnSO4. Визначте масу вихідної суміші.
13.147. Невідома сіль А розкладається хлоридною кислотою з утворенням певного об’єму газу В , який не має кольору й запаху. Під час взаємодії такої ж маси солі А з лугом, узятим у надлишку, виділяється газ D, об’ємом удвічі більшим, ніж об’єм газу В . Визначте моля рну масу солі А .
13.148. Під час кип’ятіння порошку вуглецю в концентрованій сульфатній кислоті виділи лись гази, які повністю поглинулись 222,4 мл розчину з масовою часткою NaOH 32% (густина розчину 1,349 г/мл) з утворенням середніх солей. Визначте масу вико ристаного вуглецю.
13.149. До 166,5 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою солі 20% додали 37,1 г на трій карбонату. У цю ж посудину пропустили при помішуванні газ, одержаний під час термічного розкладання 3,755 г доломіту (CaCO3 •MgCO3), масова частка некарбонатних домішок у якому становить 2%. Визначте, яку масу осаду одержали в по судині.
Розділ 14. Лужні та лужно-земельні метали
14.1. Вкажіть електронну формулу атома Натрію: |
Першийрівень |
|||
в) Is1Is2Ip 4; |
||||
a) Is2I s 2Ip 6Ss2; |
б) ISLI S2IP 6SS1; |
|||
г) |
ls 22s22p6Ss2Sp2; |
д) Is2I s 2Ip 4Ss1. |
|
|
14.2. Позначте формулу карналіту: |
|
|
||
а) KCl; |
|
б) NaCl •KCl; |
в) KCl •MgCl2 • 6Н20; |
|
г) NaCl; |
|
д) CaCl2 •NaCl. |
|
|
14.3. Вкажіть основний промисловий спосіб добування натрію: |
||||
а) електроліз розчину NaCl; |
|
б) електроліз розплаву NaCl; |
||
в) електроліз розчину NaOH; |
|
г) електроліз розчину Na2SO4; |
||
д) електроліз розплаву Na2SO4. |
|
|||
14.4. Вкажіть формулу мінерального калійного добрива, яке називають калійною селітрою:
a) KNO3; |
б) KHCO3; |
в) K2CO3; |
г) K2SO4; |
д) K3PO4. |
14.5. Вкажіть назву продукту окиснення натрію киснем повітря: |
|
|||
а) натрій гідрид; |
б) натрій оксид; |
в) натрій пероксид; |
||
г) натрій гідроксид; |
д) натрій гідрогенкарбонат. |
4 |
||
14.6.Вкажіть окисник у реакції, що описується рівнянням 2NaOH + 2Na -> 2Na20 + H2f:
а) Оксиген у складі NaOH; |
б) Натрій у складі NaOH; |
||
в) |
Гідроген у складі NaOH;г) |
Оксиген у складіNa2O; д) Водень. |
|
134