Материал: Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання

14.7. Позначте рівняння окисно-відновноїреакції:

a) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н20;

б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O;

в) 2Na + H2 = 2NaH;

г) K2O + CO2 = K2CO3;

д) K2CO3 + 2НС1 = 2КС1 + CO2 + H2O.

14.8. Вкажіть метал, який найенергійніше взаємодіє із сіркою:

а) літій;

б) натрій;

в) калій;

г) цинк;

д) мідь.

14.9. Вкажіть прізвище вченого, який уперше добув натрій і калій:

а) Дж. Прістлі;

б) Д. Менделєєв;

в) А. Беккерель;

г) Г. Деві;

д) О. Бутлеров.

14.10. Вкажіть природні сполуки, які містять Калій:

а) сильвініт і глауберова сіль; б) сильвініт і кам’яна сіль;

в) карналіт і сильвініт;

г) карналіт і кам’яна сіль;

д) куприт і доломіт.

14.11. ВкажітьречовинуА у схемі перетвореньNa—> А —►Na2CO3:

a) NaCl;

б) NaOH;

в) NaBr;

г) Na2SO4;

д) NaF.

а) цезій;

б) калій;

в) натрій;

г) літій;

д) рубідій.

t°

14.13. Вкажіть окисник у реакції, що описується рівнянням 4Na + TiO2 — ►Ti + 2Na20:

а) Оксиген у складі TiO2;

б) Титан у складі TiO2;

'

в) Натрій у складі Na2O;

г) Оксиген у складі Na2O;

д) натрій.

14.14. Вкажіть галоген, в атмосфері якого калій самозаймається:

а) хлор;

б) фтор;

в) йод;

г) бром;

д) астат.

a) K2O2;

б) KO2;

в) K2O;

г) КОН;

д) K2CO3.

14.16. Позначте назви природних сполук, які містять Натрій:

а) карналіт і сильвін;

б) сильвін і глауберова сіль;

в) глауберова сіль і кам’яна сіль;

г) сильвін і сильвініт;

д) карналіт і пірит.

14.17. Вкажіть електронну формулу йону Na+:

a) Is2IsbIp^st;

б) IsbIs2Ip6;

в) Is2Is2Ip6Zs2;

г) IS2ZS2Ip*;

д) IsbIs1Ip5.

14.18. Визначте речовину А у схемі перетворень Na2O —►А —►Na2CO3:

a) NaCl;

б) NaOH;

в) NaNO3;

г) Na2SO4;

д) CH4.

14.19. Вкажіть елемент, який міститься у карналіті:

а) Калій;

б) Натрій;

в) Літій;

г) Цезій;

д) Кальцій.

14.20. Вкажіть назву природної сполуки, яка містить Натрій і Калій:

а) глауберова сіль;

б) сильвініт;

в) сильвін;

г) карналіт;

д) доломіт.

14.21. Вкажіть метал, який найенергійніше взаємодіє з водою:

д) Ba.

а) Na;

б) К;

в) Li;

г) Ca;

14.22. Вкажіть формулу поташу:

a) KHCO3;

б) KNO3;

в) K2CO3;

г) K2SO4;

д) Ca(HCO3)2.

a) K2O+ N2O5 = 2KN03;

б) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

в) 2Na20 2 + 2Н20 = 4NaOH + O2;

г) Na2O2 + 2H2S04 = 2NaHS04 + H2O2;

д) K2SO4+ BaCl2 = BaSO4I + 2КС1.

а) у жовтий;

б) у малиновий;

в) у рожевий;

г) у синій;

д) у фіолетовий.

14.25. Вкажіть групу речовин, які взаємодіють із кальцій оксидом:

а) KCl, H2O, H2SO4;

б) CO2, N2O5, HCl;

в) N2O5, MgCl2, H2O;

г) H2O, Na2SO4, SiO2;

д) BaO, Ba(OH)2, SO3.

a) Ca+2 + 2е" -» Ca0;

б) 2Cl' + 2е" -*• Cl2;

д) 2Н20 - 4е“ -> O2 + 4Н+.

в) СГ - 1е" —» Cl0;

г) 2СГ - 2е~ —>Cl20;

14.27. Вкажіть формулу гіпсу:

б) CaSO4 •2Н20;

в) CaF2;

a) CaSO4 •H2O;

г) CaCO3 •MgCO3;

д) CaCO3?

14.28. Визначте та вкажіть формули речовин А та В у схемі перетворень

Ca(OH)2 -£ * А +С° 2 » В

CaCl2:

a) H2O, H2CO3;

б) CaO, Ca(HCO3)2;

в) CaO, CaC2;

г) CaO, CaCO3;

д) Ca, CaC2.

14.29. Вкажіть назву суспензії кальцій гідроксиду у воді:

а) вапняна вода;

б) вапняне молоко;

д) баритова вода.

в) палене вапно;

г) негашене вапно;

a) Cl2, Br2;

б) S, Cl2;

в) N2, Br2;

г) С, I2;

д) HCl, N2.

1431. Визначте і вкажіть формули речовин А та Ву схемі перетворень

C a - A

*Н2°>

В +S° 3 > CaSO4:

a) CaCl2, Ca(OH)2;

б) CaO, Ca(OH)2;

в) Ca3N2, CaO;

г) CaC2, CaSO3;

д) Ca3P2, CaO.

14.32. Вкажіть формулу паленого вапна:

a) Ca(OH)2;

б) CaO;

в) CaCO3;

г) CaC2;

д) Ca(HCO3)2.

14.33. Вкажіть кількість електронів на зовнішньому електронному шарі в атомі Кальцію:

а) 8;

б) 6;

в) 2;

г) 3;

д) 4.

1434.

Вкажіть речовину, яку використовують для промислового добування гашеного вапна:

a) CaSQ4;

б) Ca(NO3)2; в) CaO;

г) CaCl2; д) Ca3(PO4)2.

1435.

Визначте і вкажіть формулиречовин А та В у схемі перетворень

CaCO3- A

—Н-2-°> В

+С° 2> CaCO3:

а) Ca, Ca(OH)2;

б) CaO, CaO2;

в) CaO, Ca(OH)2;

г) Ca, CaO;

д) CaC2, Ca(OH)2.

1436.

Вкажіть групу речовин, які взаємодіють з кальцій оксидом:

a) NaCl, H2O;

б) SO3, NaOH;

в) H2O, SiO2;

г) SiO2, Ba(OH)2;

д) КОН, KCl.

1437.

Позначте формули речовин, під час взаємодіїяких можна одержат кальцій гідроксид:

a) Ca3(PO4)2, NaOH;

б) Ca(NO3)2, Al(OH)3;

в) CaCl2, КОН;

г) CaSO4, Zn(OH)2;,

д) CaCO3, NaOH.

1438.

Вгоначте і вкажіть формулу речовини А у схемі реакції

А + H2SO4 (конц.) —►CaSO4 + H2Sf + H2O:

г) Ca(OH)2;

д) Ca3N2.

a) CaS;

б) Ca;

в) CaO;

1439.

Вкажіть формулу доломіту:

б) CaCO3;

в) CaCO3 •MgCO3;

a) CaSO4 •2Н20;

г)

CaF2;

д) CaCO3, ZnCO3?

14.40. Вкажіть формулу кальцій нітриду:

a) Ca3N2;

б) Ca(NO3)2;

в) Ca(NO2)2;

г) Ca2N3;

д) Ca3N.

цій оксиду:

б) Ca(OH)2;

в) Ca(HCO3)2;

г) CaSO4;

д) Ca3(PO4)2.

a) CaCO3;

14.42. Вкажіть формулу кальциту:

a) CaSO4 •2Н20;

б) CaF2;

в) CaCO3 •MgCO3;

г) CaCO3;

д) CaC2?

t°

14.43. Визначте і вкажіть формулу речовиниА у схемі перетворень Ca—►А —►Ca(OH)2 — ►А:

a) CaCl2;

б) CaH2;

в) CaO2;

г) CaO;.

д) CaC2.

14.44. Вкажіть формулу негашеного вапна:

a) CaO;

б) CaCO3;

в) Ca(OH)2;

г) Ca(HCO3)2;

д) КОН.

a) CaCO3 = CaO + С02|;

б) CaO + H2O = Ca(OH)2;

в) Ca + S = CaS;

г) 2Са + O2 = 2СаО;

а) Ca, CaSiO3;

б) Ca3(PO4)2, Ca;

в) CaCO3, CaO;

г) Ca, CaO;

д) Ca3N2, CaCO3.

а) гідрати;

б) гідроксиди;

в) гідриди;

г) кристалогідрати;

д) нітриди.

a) KNO3, КОН;

б) КОН, K2CO3;

в)

K2SO4, KHCO3;

г) KHCO3, NaOH;

д) Na2SO4, NaHCO3.

14.49. Йони Натрію та Калію забарвлюють полум’я відповідно у кольори:

а) у цегляно-червоний і жовтий;

б) у зелений і жовтий;

в) у бузковий і зелений;

г) у жовтий і бузковий;

д) у бузковий і жовтий.

а) Ca, К, Ba, Ra;

б) Li, Na, Fr, Ca;

в) К, Na, Ca, Mg;

г) Ca, Ba, Sr, Ra;

д) Ca, Ba, Sr, К.

14.51. Калій гідроксиди та натрій гідрокдид під час нагрівання ...

а)

сублімують;

б) не розкладаються навіть за високих температур;

в) розкладаються з утворенням оксидів і води;

г) розкладаються з утворенням металів, кисню й водню;

д) розкладаються з утворенням пероксидів і води.

14.52. Вкажіть сполуки, які під час нагрівання не розкладаються:

a) Ca(OH)2, КОН, KHCO3;

б) Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH;

в) Na2CO3, КОН, NaOH;

г) BaCO3, LiOH, Li2CO3;

д) KHCO3, NaOH, K2CO3.

14.53. Кальцій гідрид розкладається водою з утворенням:

а) кальцій гідроксиду й водню;

б) кальцію і водню;

в ) кальцій оксиду й води;

г) кальцій гідроксиду й гідроген пероксиду;

д) кальцій гідроксиду.

14.54. Вкажіть хімічні формули питної соди та кальцинованої соди:

a) NaHCO3, Ca(HCO3)2;

б) NaHCO3, Na2CO3;

в ) K2CO3, Na2CO3 *2Н20;

г ) Na2CO3, Na2CO3 IOH2O;

д) KHCO3, Na2CO3.

14.55. Вкажіть хімічні формули кристалічної соди й поташу:

a) Na2CO3 -2Н20, K2CO3;

б) Na2CO3 IOH2O, KHCO3;

д) NaHCO3, K2CO3.

в) Na2CO3

IOH2O, K2CO3;

г) Na2CO3, K2CO3;

14.56. Вкажіть метал, який реагує з азотом за кімнатної температури:

а) Cs;

б) Rb;

в) К;

г) Na;

д) Li.

a) Na2O2;

б) Li2O;

в) Na2O;

г) КОН;

д) K2CO3.

14.58. Вкажіть формулу речовини, з якою не реагує калій гідроксид:

a) NaCl;

б) Zn(OH)2;

в) Si;

г) SiO2;

д) Al2O3.

14.60. Позначте найбільш легкоплавкий метал:

г) К;

д) Ca.

а) Na;

б) Cs;

в) Li;

Реагенти

Продукти реакції

A Ca3P2 + H2O -►

I CaO+ H2

Б CaO + H2O-*

2 Ca(OH)2+ H2

В Ca + H2O-*

3 Ca(OH)2 + PH3

Г CaH2 + H2O-*

4 Ca3(PO4)2

А Палене вапно

I Na2SO4 •10 H2O

Б Гашене вапно

2 CaCO3 •MgCO3

v

В Кальцит

. З CaO

Г Глауберова сіль

4 Ca(OH)2

5 CaCO3

А

Розкладу

1 калій —►калій гідрид

Б

Обміну

2 калій —►калій гідроксид

В

Заміщення

3

калій оксид —►калій сульфат

Г

Сполучення

4

кальцій гідроксид —►кальцій оксид

A CaCl2

1

бузкове

Б NaCl

2

цегляно-червоне

В KCl

3

жовто-зелене

Г BaCl2

4

жовте

а) Be;

б) Mg;

в) Sr;

г) Ca;

д)

Ba.

14.66. Встановіть послідовність зростання основності гідроксидів:

a) Mg(OH)2;

б) Ba(OH)2;

в) Ca(OH)2;

г) Sr(OH)2.

трію, маса якого дорівнює 10,35 г:

г) 2,52 л;

д) 5,04 л.

а) 5,3 л;

б) 12,6 л;

в) 1,54 л;

повністю перетворити в середню сіль:

г) 18,25 г;

д) 10,34 г.

а) 27,38 г; б) 13,69 г;

в) 54,76 г;

носну атомну масу лужного металу:

а) 23;

6)39;

в) 85;

г) 133;

д) 7.

після коми:

а) 10,62%; б) 5,31%;

в) 80,31%;

г) 15,23%;

д) 18,45%.