15.40. Вкажіть речовину, яка не взаємодіє з алюмінієм: |
|
|||
a) S; |
б) ZnSO4; |
в) CuSO4; |
г) MgSO4; |
д) NaOH. |
15.41. Вкажіть пару речовин, під час взаємодії яких можна одержати алюміній гідроксид:
a) AlBr3, NaOH; |
б) Al(NO3)3, Fe(OH)2; |
в) Al2O3, H2O; |
г)AlPO4, Ba(OH)2; |
д) Al2O3, КОН. |
|
15.42. Вкажіть пару речовин, які взаємодіють з алюміній оксидом: |
в) S, H2O; |
|
a) H2O, HCl; |
б) Ba(OH)2, H2SO4; |
|
г)HNO3, Cr2O3; |
д) FeCl3, Mg. |
|
15.43.Виберіть правильне твердження:
а) концентрована H2SO4 під час нагрівання реагує з алюмінієм, утворюючи сірково день, а концентрована HNO3 не взаємодіє;
б) концентровані H2SO4 і HNO3 на холоді не взаємодіють з алюмінієм;
в) концентрована H2SO4 не реагує з алюмінієм нахолоді, а концентрована HNO3 реагує.
15.44.Алюміній сполучається з азотом за високої температури, утворючи:
а) алюміній нітрат; |
б) алюміній нітрит; |
в) алюміній нітрид; |
г) карборунд; |
д) алюмокалієвий галун. |
|
15.45. Позначте речовину, яка утворюється під час взаємодії алюміній карбіду з водою:
а) ацетилен; |
б) вуглекислий газ; |
в) етан; |
||
г)метан; |
|
д) бензен. |
|
|
15.46. Вкажіть, яким з реагентів потрібно подіяти на алюміній, щоб добути H2: |
||||
а) ортофосфатною кислотою; |
|
|
||
б) концентрованою сульфатною кислотою; |
|
|||
в) розбавленою нітратною кислотою; |
|
|||
г) розчином калій гідроксиду; |
д) силікатною кислотою. |
|
||
15.47. Вкажіть формулу алюмокалієвого галуна: |
|
|||
a) KAlO2; |
б) KAl(SO4)2 •12Н20; |
в) К[А1(0Н)4]; |
||
г) |
К[А1(0Н)6]; |
д) Al(NH4)(SO4)2 •12Н20. |
|
|
15.48. У промисловості алюмінійдобувають: |
|
|||
а) електролізом розчину алюміній хлориду; |
|
|||
б) електролізом розплаву Al2O3; |
в) електролізом розплаву AlCl3; |
|||
г) електролізом розплаву алюміній оксиду в кріоліті; д) електролізом розплаву кріоліту.
15.49.Алюміній:
а) трапляється в природі у вільному стані; б) найпоширеніший металічний елемент у земній корі; в) не взаємодіє з кислотами; г) взаємодіє з киснем лише при нагріванні; д) не взаємодіє з галогенами.
15.50.Вкажіть формулу сполуки, яка утвориться під час розчинення 0,2 моль алюмінію у
водному розчині калій гідроксиду із вмістом лугу 0,6 моль: |
|
||
a) KAlO2; |
б) K3AlO3; |
в) К3[А1(ОН)6]; |
|
г)К[А1(ОН)4] ; |
д) К2[Al(OH)5(H2O)];. |
|
|
15.51. Калій тетрагідроксоалюмінат належить до: |
в) подвійних солей; |
||
а) |
кислих солей; |
б) основних солей; |
|
г)комплексних солей; |
д) галунів. |
|
|
145
15.52.Алюміній реагує з:
а) концентрованою сульфатною кислотою за температури 0 °С; б) водою за умови відсутності оксидної плівки на його поверхні; в) концентрованою нітратною кислотою з утворенням водню;
г) калій оксидом з утворенням калію; д) лугами за температури 0 °С.
Другийрівень
15.53. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.
Реагенти |
Продукти реакції |
|
A Al2S3 + H2O -+ |
I |
Al(OH)3 + H2CO3 |
Б Al + H2O -+ |
2 |
Al(OH)3 + KNO3 + H2S |
В Al(NO3)3 + K2S + H2O -* |
З |
Al(OH)3 + H2 |
Г Al4C3 + H2O -+ |
4 |
Al(OH)3 + H2S |
5Al(OH)3 + CH4
15.54.Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами.
А Алюміній нітрид |
1К[А1(0Н)4] |
Б Алюміній карбід |
2 KAlO2 |
В Калій тетрагідроксоалюмінат |
З AlN |
Г Калій метаалюмінат |
4 Al2(CO3)3 |
5Al4C3
15.55.Встановіть відповідність між типом реакції та схемою перетворення.
А Розкладу |
1 алюміній гідроксид-+ калій гексагідроксоалюмінат |
|
Б Сполучення |
2 |
алюміній —> алюміній хлорид |
В Обміну |
3 |
алюміній гідроксид —> алюміній оксид |
Г Гідролізу |
4 |
алюміній нітрат —>алюміній ортофосфат |
Д Заміщення |
5 |
алюміній карбід —►алюміній гідроксид |
15.56. Встановіть відповідність між назвою солі та її типом.
А Алюміній сульфат |
1. |
Кисла |
Б Алюміній дигідрогенортофосфат |
2. |
Середня |
В Алюмокалієвий галун |
3. |
Основна |
Г Натрій гексагідроксоалюмінат |
4. |
Комплексна |
|
5. Подвійна |
|
15.57. Встановіть послідовність використаних реагентів, необхідних для здійснення перет ворення: алюміній нітрид -+ алюміній гідроксид —> алюміній нітрат —> алюміній гід
роксид -+ калій металюмінат: |
|
||
а) КОН; |
б) NaOH; |
в) H2O; |
г) HNO3. |
15.58.Обчисліть і вкажіть масу технічного алюмінію (масова частка домішок становить 2,5%), яку потрібно використати для алюмотермічного відновлення хрому з хром(ІІІ) оксиду, маса якого дорівнює 38,0 г:
а) 6,8 г; |
б) 18,4 г; |
в) 9,23 г; |
г) 13,85 г; |
д) 27,69 г. |
15.59. Суміш міді й алюмінію масою 20 г помістили в концентровану нітратну кислоту, взя ту в надлишку. Виділилось 8,96 л (н. у.) газу. Визначте і вкажіть масову частку алю
мінію у вихідній суміші (%): |
|
4 |
||
а) 36%; |
6)74%; |
. в) 50%; |
г) 75%; |
д) 38%. |
15.60.До розчину, що містить 60 г алюміній хлориду, долили розчин, який містить 52,65 г на трій сульфіду. Визначте і вкажіть масу осаду, що утворився:
а) 48,8 г; |
б) 43,3 г; |
в) 70,1 г; |
г) 38,2 г; |
д) 35,1 г. |
146
15.61.Під час розчинення 47,75 г суміші алюмінію з алюміній оксидом у хлоридній кислоті виділилось 25,2 л водню (н. у.). Обчисліть і вкажіть масу алюміній оксиду у вихідній суміші:
а) 27,5 г; б) 10,3 г; в) 13,8 г; г)17,4 г; д) 18,6 г.
15.62. Обчисліть і вкажіть об’єм газової суміші, що утвориться у результаті термічного роз кладання солі, яку виділили з 532,5 г розчину з масовою часткою алюміній нітрату 10%: а) 24 л; б) 21 л; в) 16 л; г)16,8 л; д) 21,5 л.
15.63.Алюміній, маса якого становить 10,8 г, сплавили із сіркою, кількість речовини якої дорівнює 0,7 моль. Одержану суміш помістили у воду. Обчисліть і вкажіть об’єм газу
(н. у.), що виділився у результаті реакції: |
|
|
||
а) 0,56 л; |
б) 6,72 л; |
в) 13,44 л; |
г)26,88 л; |
д) 28,35 л. |
15.64.На 67,2 г суміші купрум(ІІ) хлориду й алюміній хлориду подіяли лугом, узятим у надлишку. Одержаний осад відфільтрували, промили, висушили та прожарили. Маса твердого залишку після прожарювання становила 24 г. Визначте і вкажіть масу алю міній хлориду у вихідній суміші:
а) 26,7 г; б) 13,35 г; в) 14,6 г; г)24,5 г; д) 24,9 г.
15.65. Під час розчинення суміші міді й алюмінію, маса якої становить 2,38 г, у розчині на трій гідроксиду, взятому з надлишком, виділилось 1792 мл водню (н. у.). Визначте та
вкажіть масу міді в суміші: |
|
|
|
|
а) 0,94 г; |
б) 0,47 г; |
в) 0,64 г; |
г) 0,74 г; |
д) 0,84 г. |
15.66.Запишіть рівняння хімічної реакції, схема якого наведена нижче, та складіть схему електронного балансу. Вкажіть суму коефіцієнтів.
Al + KClO4 + H2SO4 -> KCl + Al2(SO4)3 + H2O. |
д) 42. |
|||
а) 4; |
б) 36; |
в) 38; |
г) 40; |
|
15.67.Обчисліть і вкажіть масу магній метаалюмінату, який можна одержати, сплавляючи суміш, що містить 12 г магній оксиду та 25,5 г алюміній оксиду:
а) 9,4 г; б) 35,5 г; в) 7,6 г; г) 34,7 г; д) 45,8 г.
15.68. Запишіть рівняння хімічної реакції, схема якого наведена нижче:
Al + KOH + KNO3 + H2O —►К3[А1(ОН)6] + NH3|. Складіть схему електронного балан су та вкажіть суму коефіцієнтів:
а) 56; б) 61; в) 48; г) 36; д) 70.
15.69.Газ, що виділився під час дії на 5,94 г алюмінію 123,2 г розчину, масова частка калій гідроксиду в якому становить 10%, пропустили над нагрітим купрум(ІІ) оксидом, ма са якого становить 32 г. Обчисліть і вкажіть масу одержаної міді, якщо реакція відно
влення відбувалася з виходом 90%: |
г) 24 г; |
д) 19,5 г. |
||
а) 19 г; |
б) 18 г; |
в) 17 г; |
||
15.70.Запишіть рівняння хімічної реакції, схема якого наведена нижче: Al + KMnO4 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Складіть схему електронного балансу та вкажіть суму коефіцієнтів:
а) 53; 6)73; в) 65; г) 78; д) 68.
15.71. Технічний алюміній, маса якого становила 10 г, помістили в розчин їдкого натру, який повністю розчинив увесь метал. Отримали 10,64 л (н. у.) газу, вихід якого склав
95%. Обчисліть і вкажіть частку домішок у металі: |
д) 28%. |
|||
а) 10%; |
6)11%; |
в) 17%; |
г) 24%; |
|
15.72.Вкажіть символ хімічного елемента, атом якого містить стільки ж електронів, скільки йон Al3+:
а) Na; |
б) Ne; |
в) Cl; |
г) Р; |
д) Ag. |
147
15.73. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з алюмінієм за |
звичайних |
умов: |
||||
1) сульфатна кислота |
(розбавлена); |
2) сульфатна кислота |
(концентрована); |
|||
3) нітратна |
кислота |
(концентрована); 4) калій оксид; |
5) сульфур(УІ) |
оксид; |
||
б) хлоридна кислота. |
в) 3,4; |
г)1,5; |
д) 1,6. |
|
|
|
а) 2,3; |
6)4,6; |
|
|
|||
15.74. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування алюміній сульфіду: a) Al(OH)3; б) Al4C3; в) Al; г) Al2O3.
15.75. Встановіть відповідність між назвою мінералу та його хімічною формулою.
А Корунд |
I Al2O3 •AH2O |
|
Б Боксит |
2 |
Na3[AlF6] |
В Кріоліт |
З Al2O3 •2Si02 •2Н20 |
|
Г Каолін |
4 |
NaAlSiO4 |
5Al2O3
15.76.Вкажіть електронну формулу катіону Al3+:
a) ls^s^p^s^p1; |
б) ls22s22p63s23p6; |
в) |
ls22s22p5; |
||
г) ls22s22p6; |
д) ls22s22p63s23p4. |
|
|||
15.77. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та її типом. |
|
||||
А 2А1(ОН)5 = Al2O3 + ЗН20 |
|
1 |
|
Заміщення |
|
Б 4Al + ЗС = Al4C3 |
|
2 |
|
Сполучення |
|
В 2Al + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2| |
3 |
Розкладу |
|
||
Г AlCl3 + ЗКОН = Al(OH)3I + ЗКС1 |
4 |
|
Обміну |
|
|
15.78. Встановіть послідовність розміщення схем реакцій у порядку зростання загальної су ми коефіцієнтів у відповідних рівняннях реакцій:
а) Al + Cl2 -► AlCl3; |
6) Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O; |
в) Al + H2O -> Al(OH)3 + Н2|; |
г) Al4C3 + H2O -> Al(OH)3I + CH4; |
д) Al + H2O + KOH -> К[А1(0Н)4] + Н2|. |
|
15.79. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з алюміній гідроксидом: 1) нітратна кисло
та; 2) хлоридна кислота; |
3) мідь; |
4) натрій гідроксид; 5) ферум(ІІІ) оксид; |
||
б) силіцій(ІУ) оксид. |
в) 1,2,6; |
|
|
|
а) 2,3,6; |
6) 2,4,5; |
г) 1,2,4; |
д)1,3,4. |
|
15.80. Вкажіть назву речовини X у схемі перетворень Al2(SO4)3 —►X —>Al2O3: |
||||
а) алюміній хлорид; |
б) алюміній гідроксид; |
в) алюміній бромід; |
||
г) алюміній ортофосфат; |
д) натрій метаалюмінат. |
|
||
Третійрівень
15.81.Алюміній оксид, маса якого становить 44,88 г, сплавили з 53 г кальцинованої соди. Одержаний твердий залишок розчинили у фосфатній кислоті, взятій з надлишком. Обчисліть масу отриманого алюміній ортофосфату.
15.82.Під час розчинення 2,615 г суміші порошків заліза й алюмінію у хлоридній кислоті з масовою часткою HCl 12% та густиною 1,067 г/см3, виділилось 2072 мл водню (н. у.). Визначте об’єм хлоридної кислоти, використаної на розчинення суміші металів.
15.83.Суміш алюмінію і кальцію, маса якої становить 20,8 г, прожарили без доступу повіт ря з порошком графіту. Продукти реакції розчинили у хлоридній кислоті, взятій з надлишком, й одержали .,!2,32 л (н. у.) газової суміші. Встановіть масову частку (%) алюмінію в суміші.
148
15.84.Під час розчинення 9,84 г суміші алюмінію і силіцію у розчині лугу виділився газ, який повністю використали на відновлення 30,4 г хром(ПІ) оксиду. Визначте масу алюмінію в суміші.
15.85.Натрій тетрагідроксоалюмінат, як сіль слабкої кислоти, розкладається у водному роз чині під дією сильніших кислот. Визначте об’єм вуглекислого газу (н. у.), який потріб но пропустити крізь розчин Na[Al(OH)4], щоб осадити 66, 3 г алюміній гідроксиду.
15.86.Мідно-алюмінієвий сплав, маса якого становить 2 г, помістили у розчин калій гідрок сиду, взятий з надлишком. На залишок, що не розчинився, подіяли розчином нітрат ної кислоти, який містив стехіометричну кількість кислоти. Одержаний розчин випа рували, а отриману речовину прожарили. Утворилося 1,6 г сухого залишку. Визначте масову частку (%) алюмінію у вихідній суміші.
15.87.Сплав дюралюміній містить Al, Mg, Cu. Під час дії на 7,066 г такого сплаву розчином натрій гідроксиду виділилось 8,4 л газу (н. у.), а під час дії на таку ж масу сплаву хлоридної кислоти (взятої у надлишку) виділилось 8,4336 л газу. Визначте масову ча стку (%) міді у сплаві.
15.88.Метал, маса якого дорівнює 10,8 г (виявляє ступінь окиснення +3) сплавили з надлиш ком сірки. Одержану суміш помістили у воду. Газ, що виділився у результаті взаємодії, пропустили крізь розчин плюмбум(П) нітрату й одержали осад, маса якого становить 143,4 г. Вкажіть масу продукту сплавляння металу із сіркою.
15.89.Суміш порошків міді, алюмінію та срібла, маса якої становила 19,977 г, обробили ро зчином лугу, узятим у надлишку. У результаті виділилось 2,52 л (н. у.) газу. На роз чинення нерозчинного залишку витратили 1680 мл розчину нітратної кислоти з кон центрацією кислоти 0,4 моль/л. Визначте масову частку (%) срібла у вихідній суміші.
15.90.У хлоридну кислоту помістили алюмінієву платівку. Після завершення реакції одер жали розчин з масовою часткою солі 20%. Обчисліть масову частку (%) хлороводню у вихідному розчині (з точністю до двох знаків після коми).
15.91.Складіть рівняння реакції, схема якої: Al + KQO3 + H2SO4 —►? + ? + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів.
15.92.Під час розчинення у хлоридній кислоті суміші алюміній карбіду та кальцій карбіду утворилось 4,48 л (н. у.) газової суміші, відносна густина якої за воднем складає 8,5. Визначте, яку масу карбідів використали.
15.93.Визначте невідомі речовини і напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
+HCl > д |
+KOH > д |
f > р |
+HCl > д |
+AgNOi з, |
M — -— > D. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.
15.94.Визначте невідомі речовини, якщо вони вступають у реакції, які описуються такими схемами:
а) А + E — * D; |
б) D + KOH (у недостачі) -> M + KCl; |
в) M + KOH — L + KCl; |
г) L + KOH — Al(OH)3 + KCl; |
д)Ь + НС1-*В + Н20.
За наведеними схемами складіть рівняння реакцій. Напишіть рівняння реакцій, за яки
ми можна з речовини M добути'речовину А. |
' |
Вкажіть суму молярних мас речовин А, Е, D, M та L. |
|
15.95.Складіть рівняння реакції, схема якої: Al + K2Cr2O7 + H2SO4 —►Cr2(SO4)3 + ? + ? + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів.
149